【題目】有X、Y兩種原子，X原子的M電子層比Y原子的M電子層少3個(gè)電子，Y原子的L電子層的電子數(shù)恰好為X原子L電子層電子數(shù)的2倍，X和Y分別是

A.碳和鋁B.硅和鈉C.硼和氮D.氯和碳

【答案】A

【解析】

X原子的M電子層比Y原子的M電子層少3個(gè)電子，說(shuō)明Y原子的L層已經(jīng)排滿8個(gè)電子，Y原子的L電子層的電子數(shù)恰好為X原子的L層電子數(shù)的2倍，則X原子L層電子數(shù)為4，則X為碳元素，碳原子的M層電子數(shù)為0，所以Y原子的M層電子數(shù)為3，故Y為鋁元素，即X和Y分別是碳和鋁，

故選：A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化合物A是合成天然橡膠的單體，分子式為C5H8，A的一系列反應(yīng)如下(部分反應(yīng)條件略去)：

已知：

回答下列問(wèn)題：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________，化學(xué)名稱是________________________。

(2)B的分子式為__________________________。

(3)②反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________。

(4)①和③的反應(yīng)類型分別是___________、______________。

(5)C為單溴代物，分子中有兩個(gè)亞甲基，④的化學(xué)方程式是______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列屬于吸熱反應(yīng)的是（）

A. 可燃冰的燃燒 B. 鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)

C. 石灰石高溫分解 D. 鋅與稀硫酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在pH=1的溶液中能大量共存的一組離子或分子是

A. Na+、Mg2+、ClO—、NO3— B. Al3+、 NH4+、 Br-、Cl-

C. K+、Cr2O72-、CH3CHO、 SO42- D. Na+、K+、SiO32-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高錳酸鉀是一種典型的強(qiáng)氧化劑。

完成下列填空：

Ⅰ．在用KMnO4酸性溶液處理Cu2S和CuS的混合物時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)如下：

① MnO4－+ Cu2S + H+→ Cu2+ + SO2↑ + Mn2++ H2O(未配平)

② MnO4－+ CuS + H+ → Cu2+ + SO2↑ + Mn2+＋ H2O(未配平)

（1）下列關(guān)于反應(yīng)①的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是 （選填編號(hào)）。

a．被氧化的元素是Cu和S

b．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8:5

c．生成2.24 L(標(biāo)況下) SO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.8 mol

d．還原性的強(qiáng)弱關(guān)系是： Mn2+> Cu2S

（2）標(biāo)出反應(yīng)②中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： MnO4－+ CuS

Ⅱ．在稀硫酸中，MnO4－和H2O2也能發(fā)生氧化還原反應(yīng)

氧化反應(yīng)：H2O2－2e → 2H++ O2↑

還原反應(yīng)：MnO4－ + 5e + 8H+→ Mn2++ 4H2O

（3）反應(yīng)中若有0.5 mol H2O2參加此反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)為 。由上述反應(yīng)得出的物質(zhì)氧化性強(qiáng)弱的結(jié)論是 >___________(填寫化學(xué)式)。

（4）已知：2KMnO4+ 7H2O2+3H2SO4→ K2SO4+2MnSO4+6O2↑+10H2O，則被1mol KMnO4氧化的H2O2是

mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖是我校實(shí)驗(yàn)室化學(xué)試劑濃硫酸標(biāo)簽上的部分內(nèi)容�，F(xiàn)需要 240 mL 1 mol· L-1 的稀硫酸。用該濃硫酸和蒸餾水配制，可供選用 的儀器有：① 膠頭滴管；②玻璃棒；③燒 杯；④量筒。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）配制稀硫酸時(shí)，還缺少的儀器有________（寫儀器名稱）。

（2）該硫酸的物質(zhì)的量濃度為__________ mol/L；所需濃硫酸的體積約為_______mL；若將該濃硫酸與等體積的水混合，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)____49%（填“>” 、“<” 或“＝”）。

（3）定容時(shí),若加入的水超過(guò)刻度線，必須采取的措施是__________

（4）下列操作對(duì) H2SO4 的物質(zhì)的量濃度有什么影響（偏高、偏低或無(wú)影響）？

①轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯：__________ ；

②容量瓶用水洗凈后未烘干：__________ ；

③定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線：__________ 。

（5）在配制過(guò)程中，下列操作不正確的是（填序號(hào)） __________ 。

A．使用容量瓶前檢查它是否漏水

B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤(rùn)洗

C．將準(zhǔn)確量取的 18.4mol·L－1 的硫酸，注入已盛有100mL水的500mL的容量瓶中，加水至刻度線.

D．將硫酸溶于水后需冷卻至室溫再轉(zhuǎn)移到容量瓶中

E．定容后塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手掌托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是（ ）

①C的生成速率與C的分解速率相等；

②單位時(shí)間內(nèi)有amolA生成的同時(shí)生成3amolB；

③A、B、C的濃度不再變化；

④容積不變的密閉容器中混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化；

⑤混合氣體的物質(zhì)的量不再變化；

⑥單位時(shí)間消耗amolA，同時(shí)生成3amolB ；

⑦A、B、C的分子數(shù)目之比為1：3：2。

A．②⑤ B．②⑦ C．①③ D．⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是

A．常溫常壓條件下，64 g O2和O3的混合氣體所含氧原子數(shù)為4NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CO與5.6 L H2O2所含氧原子數(shù)均為0.5NAA

C．5.6 g Fe在足量的氧氣中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

D．58.5 g NaCl完全溶解在1 L水中，所得溶液中Na+數(shù)小于NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上真空煉銣的原理為2RbCl＋Mg MgCl2＋2Rb(g)，下列說(shuō)法正確的是

A. 鎂的金屬活動(dòng)性比銣強(qiáng)，故鎂可置換銣

B. 銣的沸點(diǎn)比鎂低，把銣蒸氣抽出時(shí)，平衡右移

C. MgCl2的熱穩(wěn)定性比RbCl弱

D. Rb單質(zhì)比RbCl更穩(wěn)定

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