已知元素R的某種核素的氯化物RClx由Rx+與Cl-構(gòu)成，Rx+的核外電子數(shù)為z，核內(nèi)中子數(shù)為y，則該核素的組成符號(hào)為（　�。�
A、
 
Y
X
R
B、
 
Y+X
Z
R
C、
 
Y+X+Z
Z+X
R
D、
 
Y+X+Z
Z-X
R
考點(diǎn)：質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系
專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題
分析：根據(jù)原子符號(hào)的含義以及陽(yáng)離子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)-電荷數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)．
解答： 解：化合物中X元素的微粒的質(zhì)子數(shù)=Z+X，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=Z+X+Y，所以該同位素的符號(hào)是
 
Y+X+Z
Z+X
R，
故選：C．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了原子符號(hào)的含義以及粒子間數(shù)目關(guān)系，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（　�。�
A、K+、H+、SiO32-、S2-
B、Na+、K+、OH-、SO32-
C、Na+、Cl-、H+、ClO-
D、Na+、H+、I-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

無(wú)色的有機(jī)物Ⅰ是印制防偽商標(biāo)的一種原料，在紫外光輻射下I可轉(zhuǎn)變成結(jié)構(gòu)Ⅱ（顯橙色），反應(yīng)如下（R1、R2、R3是烴基）：

有關(guān)上述變化的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、Ⅰ屬于芳香烴
B、被Cl2熏蒸過(guò)的商標(biāo)將失去防偽能力
C、Ⅰ和Ⅱ互為同分異構(gòu)體
D、若R1、R2、R3都是甲基，Ⅱ的分子是C26H24O3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某二價(jià)的金屬碳酸鹽和碳酸氫鹽的混合物跟足量鹽酸反應(yīng)，消耗H+和產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量之比為6：5，該混合物中碳酸鹽和碳酸氫鹽的物質(zhì)的量之比為（　　）
A、1：2B、1：4
C、1：1D、1：3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某粒子用符號(hào)AZM n+表示，下列關(guān)于該粒子的敘述正確的是（　�。�
A、所含質(zhì)子數(shù)為（A-n）
B、所含中子數(shù)為（A-Z）
C、所含電子數(shù)為（Z+n）
D、該粒子比M原子多n個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，向25 mL 0.1 mol/L MOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L HA溶液，曲線如圖所示（體積變化忽略不計(jì)）．回答下列問(wèn)題：
（1）寫出MOH在水溶液中的電離方程式
 

（2）MOH與HA恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液呈
 
性（填“酸”、“堿”或“中”），理由是（用離子方程式表示）
 
；此時(shí)，混合溶液中由水電離出的c（H+）
 
_ 0.2mol/L HA溶液中由水電離出的c（H+）（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）寫出B點(diǎn)混合溶液中各離子濃度的大小關(guān)系
 
_；
（4）D點(diǎn)時(shí)，溶液中c（A-）+c（HA）
 
2c（M+）（填“＞”“＜”或“=”）；若此時(shí)測(cè)得混合溶液的pH=3，則 c（HA）+c（H+）=
 
mol/L（數(shù)字表達(dá)式，不必具體算出結(jié)果）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

閱讀材料，回答問(wèn)題：
（1）化合物A是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，有較強(qiáng)的氧化性；它是由地殼中含量最多的元素與氫元素組成．A的化學(xué)式
 
．
（2）與A相同元素組成的物色液體B，在通電的條件下能生成無(wú)色氣體C和D，C能使帶火星的木條復(fù)燃，D能在空氣中燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰且只生成B．若已知1g氣體D燃燒后生成B液體時(shí)放出142.9kJ的熱量，試寫出其燃燒的熱化學(xué)方程式：
 

（3）有人認(rèn)為，與化石燃燒相比，氣體D是一種優(yōu)質(zhì)能源，你認(rèn)為氣體D作為能源的優(yōu)點(diǎn)是（任寫一點(diǎn)）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


研究CO2的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要意義．
（1）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等．
已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ?mol-1
     C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ?mol-1
則CO還原Fe2O3（s）的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
 
．
②取一定體積CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比為1：3），加入恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)．反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ（CH3OH）與反應(yīng)溫度T的關(guān)系如圖1所示，則該反應(yīng)的△H
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
③在兩種不同條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖2所示，曲線I、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ
 
KⅡ（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）以CO2為原料還可以合成多種物質(zhì)．
①工業(yè)上尿素[CO（NH2）2]由CO2和NH3在一定條件下合成，其反應(yīng)方程式為
 
．當(dāng)氨碳比
n(NH3)
n(CO2)
=3，達(dá)平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為60%，則NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為
 
．
②用硫酸溶液作電解質(zhì)進(jìn)行電解，CO2在電極上可轉(zhuǎn)化為甲烷，該電極反應(yīng)的方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、將1 mol BaCl2 溶于水所形成的溶液中含NA個(gè)氯離子
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CO2所含的分子數(shù)為NA
C、2克氫氣所含原子數(shù)約為6.02×1023
D、1mol Na完全反應(yīng)得到電子數(shù)為 NA

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