金屬銅不溶于稀硫酸，可溶于鐵鹽溶液生成銅鹽與亞鐵鹽�，F(xiàn)將一定量的銅片加入到100 mL稀硫酸和硫酸鐵的混合液中，銅片完全溶解(不考慮鹽的水解及溶液體積的變化)

(1)寫出銅溶解于上述混合液的離子方程式_______________________________________________。

(2)若銅完全溶解時，溶液中的Fe3＋、Cu2＋、H＋三種離子的物質(zhì)的量濃度相等，且測得溶液的pH＝1，則溶解銅的質(zhì)量是________g，溶液中的c(SO42－)＝________mol·L－1。

(3)若欲在如圖所示的裝置中發(fā)生反應(yīng)，請判斷圖中的正、負(fù)極，并選出適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)作電極，寫出電極反應(yīng)式，填在相應(yīng)的表格中。

正、負(fù)極判斷

電極材料

電極反應(yīng)式

X極

Y極

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 (1) 鑒別NaCl和Na2CO3溶液的試劑是　　　　，離子方程式為                   。

(2) 除去混入Na2CO3溶液中少量NaHCO3雜質(zhì)的試劑是　　　       ，離子方程式為

                                        。

(3) 除去Fe粉中少量Al粉雜質(zhì)的試劑是　　　　　，離子方程式為　     　　　　　 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


鉛蓄電池是典型的可充電電池，它的正負(fù)極極板是惰性材料，

請回答下列問題(不考慮氫、氧的氧化還原)：

(1)電解液中H2SO4的濃度將變______________________；

當(dāng)外電路通過1 mol電子時，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加__________g。

(2)在完全放電耗盡PbO2和Pb時，若按上圖連接，電解一段時間后，則在A電極上生成________，B電極上生成____________，此時鉛蓄電池的正負(fù)極的極性將________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


糕點(diǎn)包裝中常見的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等，其脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同。下列分析正確的是

A.脫氧過程是吸熱反應(yīng)，可降低溫度，延長糕點(diǎn)保質(zhì)期

B.脫氧過程中鐵作原電池正極，電極反應(yīng)為：Fe-3e→Fe3+

C.脫氧過程中碳做原電池負(fù)極，電極反應(yīng)為：2H2O+O2+4e→4OH-

D.含有1.12g鐵粉的脫氧劑，理論上最多能吸收氧氣336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


鎂燃料電池具有比能量高、使用安全方便、原材料來源豐富、成本低、燃料易于貯運(yùn)等特點(diǎn)。研究的燃料電池可分為鎂—空氣燃料電池，鎂—海水燃料電池，鎂—過氧化氫燃料電池，鎂—次氯酸鹽燃料電池。如圖為鎂—次氯酸鹽燃料電池的工作原理圖，下列有關(guān)說法不正確的是                (　　)。

A．放電過程中OH－移向正極

B．電池的總反應(yīng)式為Mg＋ClO－＋H2O=== Mg(OH)2↓＋Cl－

C．鎂電池中鎂均為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

D．鎂—過氧化氫燃料電池，酸性電解質(zhì)中正極反應(yīng)為：H2O2＋2H＋＋2e－===2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在298 K、100 kPa時，已知：

     2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH1

     Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)　ΔH2

     2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)　ΔH3

     則ΔH3與ΔH1和ΔH2間的關(guān)系正確的是        (　　)。　　　　　　　　　　　　　　　　　

     A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2    B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2

     C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2    D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g)  △H1

CO2(g)＋C(s)＝2CO(g)  △H2

2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)  △H3

4Fe(s)＋3O3(g)＝2Fe2O3(s)   △H4

3 CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s)   △H5

下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是

A．△H1＞0，△H3＜0

B．△H2＞0，△H4＞0

C．△H1＝△H2＋△H3

D．△H3＝△H4＋△H5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的ΔH前者大于后者的是(　　)

①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　　ΔH1

C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH2

②S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH3

S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH4

③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH5

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH6

④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH7

CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH2)(s)　ΔH8

A．①　　                            B．④　　　

C．②③④　　                        D．①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某食用白醋是由醋酸與純水配制而成，用0．1000 mol/L NaOH溶液準(zhǔn)確測定其中醋酸的物質(zhì)的量濃度。以下為某同學(xué)列出的實驗步驟（未排序），請回答下列問題。

A．分別向堿式滴定管、酸式滴定管注入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液和待測醋酸至0刻度以上2～3cm

B．調(diào)節(jié)滴定管液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)

C．用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面的刻度

D．用標(biāo)準(zhǔn)液清洗堿式滴定管2～3次；待測醋酸清洗酸式滴定管2～3次

E．用待測醋酸清洗錐形瓶2～3次

F．排氣泡使滴定管尖嘴充滿溶液，把滴定管固定好

G．滴定管檢漏，用水清洗所有儀器，備用

H．通過酸式滴定管向錐形瓶注入20．00 mL待測醋酸，并加入2-3滴指示劑

（1）用離子方程式表示該實驗的原理                               。

（2）從上述實驗步驟中選出正確的并按操作先后排序。你的實驗順序為：（用字母表

示）                                            。

（3）實驗室常用的酸堿指示劑有甲基橙、石蕊和酚酞，你選擇的指示劑是________，滴定

終點(diǎn)的現(xiàn)象是_________________________________。

（4）某同學(xué)實驗后得到的數(shù)據(jù)如下：

           滴定次數(shù)

實驗數(shù)據(jù)

1

2

3

4

5

V(NaOH) /mL（初讀數(shù)）

0．00

0．20

0．00

0．10

0．05

V(NaOH) /mL（終讀數(shù)）

15．75

15．20

14．98

15．12

15．05

原白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度為________mol/L（結(jié)果保留4位有效數(shù)字）。

（5）分析下列操作對測定結(jié)果的影響，用“偏低”、“偏高”或“不影響”填空。

①滴定前堿式滴定管充滿溶液，滴定后尖嘴處有氣泡_______；

②讀取標(biāo)準(zhǔn)溶液體積時，滴定前平視，滴定后仰視________。

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同步練習(xí)冊答案