【題目】某原電池結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)該原電池的說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 能將化學(xué)能轉(zhuǎn)換成電能

B. 電子從碳棒經(jīng)外電路流向鐵棒

C. 碳棒發(fā)生還原反應(yīng)

D. 總反應(yīng)為Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑

【答案】B

【解析】

原電池中較活潑的金屬是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此解答。

A．該裝置是原電池，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，故A正確；

B．鐵是活潑的金屬，鐵是負(fù)極，碳棒是正極，電子從鐵棒沿導(dǎo)線流向碳棒，故B錯(cuò)誤；

C．碳棒上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故C正確；

D．該原電池的電池總反應(yīng)式為：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑，故D正確；

故答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：常溫下濃度均為0.1 mol·L－1的下列各溶液的pH如下表所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　)

溶質(zhì)

NaF

NaClO

Na2CO3

pH

7.5

9.7

11.6

A. 在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：H2CO3＜HClO＜HF

B. 若將CO2通入0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中至溶液呈中性，則溶液中2c(CO32－)＋c(HCO3－)＝0.1 mol·L－1(忽略溶液體積變化)

C. 根據(jù)上表，水解方程式ClO－＋H2OHClO＋OH－的平衡常數(shù)K≈10－7.6

D. 向上述NaClO溶液中通過(guò)量CO2氣體的離子方程式為：2ClO－＋CO2+H2O === 2HClO＋CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有一塊已知質(zhì)量的鋁鎂合金，欲測(cè)定其中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，幾位同學(xué)設(shè)計(jì)了以下三種不同的實(shí)驗(yàn)方案：

實(shí)驗(yàn)方案①：鋁鎂合金測(cè)定生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積

實(shí)驗(yàn)方案②：鋁鎂合金測(cè)定生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積

實(shí)驗(yàn)方案③：鋁鎂合金溶液過(guò)濾、洗滌、干燥后測(cè)定得到沉淀的質(zhì)量

對(duì)能否測(cè)定出鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)方案判斷正確的是（ ）

A. 都能B. 都不能C. ①不能，其它都能D. ②③不能，①能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某無(wú)色溶液W中，可能含有K+、Na+、Mg2+、Al3+、Cu2+、NH4+、OH、Cl、CO32-、AlO2-、SiO32-中的一種或幾種，其所含的陰離子的物質(zhì)的量濃度相等，取一定量該溶液，向其中加入一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入鹽酸的體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A. 該溶液中至少含有5種離子（不考慮水的電離）

B. B→C分為兩個(gè)反應(yīng)階段，有兩個(gè)離子反應(yīng)，且反應(yīng)過(guò)程中有氣體生成

C. A點(diǎn)與D點(diǎn)含有同一種元素的離子能反應(yīng)生成B、C兩點(diǎn)含同一種元素的物質(zhì)

D. 向W溶液中通入B→C產(chǎn)生的氣體至過(guò)量，產(chǎn)生的沉淀與B點(diǎn)產(chǎn)生的沉淀不同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)圖示不能完成實(shí)驗(yàn)描述的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)描述

實(shí)驗(yàn)圖示

A

該實(shí)驗(yàn)?zāi)茯?yàn)證氧化性：

H2O2>Br2>H2SO3

B

該實(shí)驗(yàn)?zāi)軌驅(qū)崿F(xiàn)比較HCl、H2CO3、H2SiO3酸性的強(qiáng)弱

C

該實(shí)驗(yàn)裝置用于干燥、收集并吸收多余氨氣

D

該實(shí)驗(yàn)?zāi)茯?yàn)證SO2的氧化性、還原性

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】銅與稀硝酸反應(yīng)制備NO是化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)中的重要實(shí)驗(yàn)之一，但是由于反應(yīng)進(jìn)度不易控制、NO易被氧化以及容易造成空氣污染等原因在教學(xué)實(shí)踐中不易操作，如圖為該實(shí)驗(yàn)進(jìn)行改進(jìn)示意圖�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）組裝實(shí)驗(yàn)裝置并檢驗(yàn)裝置的氣密性，檢驗(yàn)氣密性的方法為___。

（2）如果該裝置氣密性良好，如圖裝好藥品，并能保證B中的兩根玻璃導(dǎo)管能穿過(guò)塑料隔板，然后在塑料隔板上添加銅片，在反應(yīng)發(fā)生前需要進(jìn)行的必要操作為：打開(kāi)試管C上部的止水夾，從A口通入__氣體，當(dāng)__時(shí)，停止從A口通氣體，并用止水夾夾住A口的橡膠管。

（3）引發(fā)Cu與稀HNO3反應(yīng)發(fā)生的操作：__。

（4）B中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：___。

（5）簡(jiǎn)述使實(shí)驗(yàn)停止的操作：___。

（6）實(shí)現(xiàn)無(wú)色氣體迅速變?yōu)榧t棕色的操作：____。

（7）澄清石灰水和蘸有NaOH溶液的棉花團(tuán)都可以吸收尾氣，若NaOH溶液吸收NO和NO2混合氣體后無(wú)氣體剩余，請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知以下三個(gè)氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

②2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe

③2KClO32KCl＋3O2↑

（1）反應(yīng)①中氧化劑為________，還原劑為________。

（2）反應(yīng)②中該反應(yīng)中Fe2O3發(fā)生了________反應(yīng)，Al發(fā)生了________反應(yīng)。

（3）反應(yīng)③中每生成1molO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】50mL0.2mol/L的Na2SO4溶液和50mL0.2mol/L的Al2（SO4）3溶液混合后，溶液中SO42-離子的物質(zhì)的量濃度為（設(shè)混合前后溶液的體積不變）（　�。�

A.B.C.D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表列出了前20號(hào)元素中的某些元素性質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)：

試回答下列問(wèn)題：

（1）以上10種元素的原子中，失去核外第一個(gè)電子所需能量最少的是____________（填寫(xiě)編號(hào)）。

（2）上述⑤、⑥、⑦三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每個(gè)原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)可能是______（寫(xiě)分子式）。某元素R的原子半徑為1.02×10－10m，該元素在周期表中位于______；若物質(zhì)Na2R3是一種含有非極性共價(jià)鍵的離子化合物，請(qǐng)你寫(xiě)出該化合物的電子式______。

（3）元素⑤的某種單質(zhì)具有平面層狀結(jié)構(gòu)，同一層中的原子構(gòu)成許許多多的正六邊形，此單質(zhì)與熔融的②單質(zhì)相互作用，形成某種青銅色的物質(zhì)（其中的元素②用“●”表示），原子分布如圖所示，該物質(zhì)的化學(xué)式為______。

。

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