Question

13．某溫度（t℃）時(shí)，水的離子積為K_ω=1×10^-13，則該溫度（選填大于、小于或等于）大于 25℃．0.1mol•L^-1的Na₂CO₃溶液在該溫度下的PH為11，則由水電離出的C（OH^-）=10^-2mol•L^-1．

Answer 1

分析 水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水電離，則溶液的離子積常數(shù)增大，通過(guò)比較t℃）時(shí)和25℃時(shí)Kw_w的值判斷，碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解促進(jìn)水的電離，溶液中氫氧根離子是全部水電離出的，氫離子是碳酸根水解結(jié)合為弱離子后剩余在溶液中的離子．

解答 解：水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水電離，氫離子和氫氧根離子濃度增大，則水的離子積常數(shù)增大，25℃時(shí)純水中c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7 mol/L，K_w=c（H⁺）•c（OH^-）=10^-14 ，某溫度（T℃）時(shí)，水的離子積常數(shù)K_w=1×10^-13＞10^-14，則該溫度大于25℃，25℃．0.1mol•L^-1的Na₂CO₃溶液在該溫度下的PH為11，則水電離出的氫氧根離子濃度c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-13}}{1{0}^{-11}}$=10^-2mol/L，
故答案為：大于； 10^-2．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了水的電離平衡、水的離子積常數(shù)的影響因素以及計(jì)算等知識(shí)，注意知識(shí)的歸納和梳理是關(guān)鍵，難度不大．