向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化如下圖所示。有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A．線段BC代表Fe3+物質(zhì)的量的變化情況
B．原混合溶液中n(FeBr2)＝3mol
C．當(dāng)通入Cl22mol時(shí)，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為：
2Fe2++2I-+2C12＝2Fe3++I2+4Cl-
D．原溶液中n(Fe2+):n(I-):n(Br-)＝3:1: 2

D

解析試題分析：Fe2+、I-、Br-的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)镮->Fe2+>Br,AB表示I-的物質(zhì)的量的變化，方程式為2I-+C12＝I2+2Cl-，n(I-)=2mol，線段BC代表Fe3+物質(zhì)的量的變化，方程式為2Fe2++C12＝2Fe3+ +2Cl-，n(Fe2+)=4mol，DE段表示Br-的物質(zhì)的量的變化情況，反應(yīng)為2Br-+C12＝Br2+2Cl-，n(Br-)=6mol，原溶液中n(Fe2+):n(I-):n(Br-)＝1:2:3,D錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：與氧化還原反應(yīng)相關(guān)的計(jì)算。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是

A．SO2通入品紅溶液中，溶液褪色
B．新制氯水密閉放置一段時(shí)間后淺黃綠色消失
C．向Fe2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液，生成紅褐色沉淀
D．向硅酸鈉溶液中滴加適量的稀鹽酸，有透明的凝膠形成

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

為了測(cè)定某銅銀合金成分，將30 g合金完全溶于80 mL 13.5 mol/L的濃硝酸中，待反應(yīng)完全后，收集到0.3 mol氣體，并測(cè)得溶液中c(H+)是1 mol/L。假設(shè)反應(yīng)后溶液體積仍為80 mL，則合金中銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

A．36% B．66.3% C．78.7% D．96.6% 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

著名化學(xué)家徐光憲獲得國(guó)家最高科學(xué)技術(shù)獎(jiǎng)，以表彰他在稀土萃取理論方面作出的貢獻(xiàn)。已知：金屬鈰（稀土元素）在空氣中易氧化變暗，受熱時(shí)燃燒，遇水很快反應(yīng)。（注：鈰常見(jiàn)的化合價(jià)為+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+>I2。）下列說(shuō)法正確的是

A．鈰溶于氫碘酸的化學(xué)方程式可表示為：Ce + 4HI CeI4 + 2H2↑
B．用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce4+ + 2Fe2+ = Ce3+ + 2Fe3+
C．在一定條件下，電解熔融狀態(tài)的CeO2制Ce，在陰極獲得鈰
D．鈰的四種核素13658Ce、13858Ce、14058Ce、14258Ce，它們互稱為同素異形體

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列敘述中，正確的是

A．只含有金屬元素的離子不一定是陽(yáng)離子
B．金屬陽(yáng)離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)
C．氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)必是氧化劑
D．元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，一定被還原

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

新型納米材料氧缺位鐵酸鹽（MFe2Ox　3<x<4，M＝Mn、Co、Zn或Ni，在該鹽中均顯＋2價(jià)）由鐵酸鹽（MFe2O4）經(jīng)高溫與氫氣反應(yīng)制得，常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的酸性氧化物（SO2、NO2等）轉(zhuǎn)化為其單質(zhì)除去，轉(zhuǎn)化流程如圖。關(guān)于此轉(zhuǎn)化過(guò)程的敘述不正確的是

A．MFe2O4在與H2的反應(yīng)中表現(xiàn)了氧化性
B．MFe2O4與MFe2Ox的相互轉(zhuǎn)化反應(yīng)均屬于氧化還原反應(yīng)
C．MFe2Ox與SO2反應(yīng)中MFe2Ox被還原
D．若4 mol MFe2Ox與1 mol SO2恰好完全反應(yīng)，則MFe2Ox中x的值為3．5

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列敘述正確的是
①7Li+中含有的中子數(shù)與電子數(shù)之比為2：1
②在C2H6分子中極性共價(jià)鍵與非極性共價(jià)鍵數(shù)之比為3：1
③常溫下，11.2 L的甲烷氣體中含有的氫、碳原子數(shù)之比為4：1
④5.6 g鐵與足量的氯氣反應(yīng)失去的電子與參與反應(yīng)的鐵的物質(zhì)的量之比為2：1

A．①② B．②③ C．①③ D．③④ 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知氧化還原反應(yīng)：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4＝2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O，其中1mol氧化劑在反應(yīng)中得到的電子為

A．10molB．11molC．12molD．13mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

根據(jù)表中信息判斷，下列選項(xiàng)不正確的是  

序號(hào)
反應(yīng)物
產(chǎn)物
①
KMnO4 、H2O2 、H­2SO4
K2SO4 、MnSO4 ．．．．．．
②
Cl­2 、FeBr­2
FeCl3、FeBr3
③
MnO4－．．．．．．
Cl2 、Mn2+ ．．．．．．
 
A．第①組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為H2O和 O2
B．第②組反應(yīng)中Cl­2 與 FeBr­2的物質(zhì)的量之比小于或等于1︰2
C．第③組反應(yīng)中生成1mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子2mol
D．氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镸nO4- > Cl2 > Fe3+ > Br2

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案