【題目】200 mL 0.3 mol·L－1的K2SO4溶液和100 mL 0.2 mol·L－1的 Fe2(SO4)3溶液混合后，若忽略液體混合時體積的變化，則溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為 ( )

A. 0.3 mol·L－1 B. 0.4 mol·L－1 C. 0.45 mol·L－1 D. 0.6mol/L

【答案】B

【解析】

先根據(jù)n=cV分別計算出兩溶液中硫酸鉀、硫酸鐵的物質(zhì)的量，然后結(jié)合溶質(zhì)的化學(xué)式計算出混合液中硫酸根離子的總物質(zhì)的量，最后根據(jù)c=計算出混合液中硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度。

200 mL 0.3 mol·L－1的K2SO4溶液中含有溶質(zhì)硫酸鉀的物質(zhì)的量為：0.3mol/L0.2L=0.06mol，含有硫酸根離子的物質(zhì)的量為0.06mol，100 mL 0.2 mol·L－1的 Fe2(SO4)3溶液中含有硫酸鐵的物質(zhì)的量為：0.2mol/L0.1L=0.02mol，含有硫酸根離子的物質(zhì)的量為：0.02mol3=0.06mol，混合液中含有硫酸根離子的總物質(zhì)的量為：0.06mol+0.06mol=0.12mol，
則混合液中硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度為：=0.4mol/L，
所以B選項(xiàng)是正確的。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有由等質(zhì)量的NaHCO3和KHCO3組成的混合物a g，與100mL鹽酸反應(yīng)。（題中涉及的氣體體積均以標(biāo)準(zhǔn)狀況計，填空時可以用帶字母的式子表示。）

（1）該混合物中NaHCO3與KHCO3的物質(zhì)的量之比為__________________；

（2）如碳酸氫鹽與鹽酸恰好完全反應(yīng)，則鹽酸中HCl的物質(zhì)的量為_____________mol；

（3）如果鹽酸過量，生成CO2的體積為______________L；

（4）如果反應(yīng)后碳酸氫鹽有剩余，鹽酸不足量，要計算生成CO2的體積，還需要知道_______________；

（5）若NaHCO3和KHCO3不是以等質(zhì)量混合，則a g固體混合物與足量的鹽酸完全反應(yīng)時生成CO2的體積[V（CO2）]范圍是________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、R、Y、Z、M為五種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如下圖所示，R的原子序數(shù)大于Z。下列說法錯誤的是

A. R的氧化物只含有離子鍵

B. 最高價含氧酸的酸性:Y<M

C. 最簡單氫化物的穩(wěn)定性:Y<Z

D. Z的簡單氫化物可用作制冷劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列數(shù)量的各物質(zhì)所含原子個數(shù)由大到小順序排列的是 ( )

①0.5 mol氨氣 ②4 g氦氣 ③4 ℃時9 mL水 ④0.2 molH3PO4

A. ④③②① B. ①④③② C. ②③④① D. ①④②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)分類正確的是（ ）

酸

堿

鹽

氧化物

A

硫酸

純堿

硫酸鈣

氧化鐵

B

鹽酸

燒堿

純堿

氧化鈣

C

碳酸

硫酸鈣

碳酸鈉

干冰

D

干冰

苛性鈉

食鹽

石灰石


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】能用酒精燈直接加熱的儀器是（ ）
A.量筒
B.試管
C.容量瓶
D.燒杯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)蛋白質(zhì)溶液實(shí)驗(yàn)過程屬于物理變化是 （ ）

A. 向蛋白質(zhì)溶液中逐滴加入飽和硫酸銅溶液

B. 將蛋白質(zhì)溶液加熱蒸干

C. 將蛋白質(zhì)溶液和95%的乙醇溶液混合

D. 用聚光手電筒照射蛋白質(zhì)溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上回收利用某合金廢料（主要含Fe、Cu、Co、Li等，己知Co、Fe均為中等活潑金屬)的工藝流程如圖所示：

問答下列問題：

(l)(NH4)2C2O4中C元素的化合價為________。

(2)合金廢料加入鹽酸浸取，該鹽酸不能換為硝酸，原因是____________。

殘渣M的主要成分是一種金屬單質(zhì)，該金屬為_______________，

(3)“浸出液”中先后加入的兩種試劑涉及氨水、H2O2溶液，應(yīng)先加入____________，加入氨水發(fā)生反應(yīng)的離+方程式為____________________。

(4)溶液A中的金屬陽離子是_________，加入(NH4)2C2O4溶液的目的是__________ 。

(5)“操作1”的名稱是_________，草酸鈷高溫焙燒生成Co2O3，實(shí)驗(yàn)室中高溫焙燒使用的儀器是_____(填字)。

a.蒸發(fā)皿 b.表面皿 c.燒杯 d.坩堝

(6)已知Li2CO3微溶于水，其飽和溶液的濃度與溫度關(guān)系見下表。“操作2”中，蒸發(fā)濃縮后必須趁熱過濾，其目的是_________________，90℃時Ksp（Li2CO3）的值為___________。

溫度/℃

10

30

60

90

濃度/mol·L-1

0.21

0.17

0.14

0.10

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】能證明CH4分子空間結(jié)構(gòu)為正四面體而非平面正方形的事實(shí)是

A.CH4分子中的四個碳?xì)滏I的鍵能相等B.CH3Cl分子只有一種結(jié)構(gòu)

C.CHCl3分子只有一種結(jié)構(gòu)D.CH2Cl2分子只有一種結(jié)構(gòu)

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