已知：①能量越低的物質(zhì)越穩(wěn)定，②白磷轉(zhuǎn)化成紅磷放出熱量。
據(jù)此，下列判 斷或說法中正確的是
A．在相同的條件下，紅磷比白磷穩(wěn)定
B．在相同的條件下，白磷比紅磷穩(wěn)定
C．紅磷和白磷的結(jié)構(gòu)相同
D．紅磷容易發(fā)生自燃而白磷則不會自燃
A

試題分析：白磷轉(zhuǎn)化成紅磷放出熱量則白磷的能量比紅磷的能量高，而能量越低的物質(zhì)越穩(wěn)定，所以紅磷更穩(wěn)定。A正確。C選項中紅磷和白磷是同素異形體，結(jié)構(gòu)不相同，組成的元素相同。D選項，白磷在加熱至300℃時會發(fā)生破裂，成為紅磷，白磷在空氣中44℃即發(fā)生自燃，而紅磷的著火點(diǎn)為240℃，因此白磷更容易自燃。
點(diǎn)評：本題聯(lián)系反應(yīng)熱先判斷白磷與紅磷的能量誰高，再判斷誰更穩(wěn)定。C和D選項則涉及到了結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)，需要學(xué)生記憶基本的化學(xué)知識。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是（   ）
A．生成物的總能量一定低于反應(yīng)物的總能量
B．吸熱反應(yīng)一定需要加熱才能發(fā)生
C．加快化石燃料的開采與使用，有利于節(jié)能減排，保護(hù)環(huán)境
D．合理開發(fā)利用可燃冰（固態(tài)甲烷水合物）有助于緩解能源緊缺

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是（     ）
A．氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的反應(yīng)
B．能量變化如右圖所示的反應(yīng)
C．化學(xué)鍵斷裂吸收的熱量比化學(xué)鍵生成放出的熱量多的反應(yīng)
D．燃燒反應(yīng)和中和反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

科學(xué)家已獲得了極具理論研究意義的N4分子，其結(jié)構(gòu)為正四面體(如圖所示)，與白磷分子相似。已知斷裂1 mol N—N鍵吸收193 kJ熱量，斷裂1 mol N≡N鍵吸收941 kJ熱量，則（）
A．N4的熔點(diǎn)比P4高
B．1 mol N4氣體轉(zhuǎn)化為N2時要吸收724 kJ能量
C．N4是N2的同系物
D．1 mol N4氣體轉(zhuǎn)化為N2時要放出724 kJ能量

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于下列圖示的說法中正確的是

①              ②                 ③                  ④
A．圖①兩個裝置中通過導(dǎo)線的電子數(shù)相同時，消耗負(fù)極材料的物質(zhì)的量也相同
B．用圖②所示實(shí)驗裝置排空氣法收集CO2氣體
C．圖③表示可逆反應(yīng)CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的△H大于0
D．用圖④所示實(shí)驗可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于能量變化的說法中錯誤的是
A．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時，發(fā)生放熱反應(yīng)
B．燃煤發(fā)電是直接把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
C．需要加熱才能進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)
D．化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化，服從能量守恒定律

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是       屬于吸熱反應(yīng)的是      （填字母） 。      
A．鋁片與稀H2SO4反應(yīng)制取H2
B．碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳
C．葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解
D．氫氧化鉀和硫酸中和
E．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列變化屬于吸熱反應(yīng)的是
①干冰汽化 ②將膽礬加熱變成白色粉末 ③濃硫酸稀釋 ④氯酸鉀分解制氧氣
⑤生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰
A．①④B．②③C．①④⑤D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（1）家用液化氣的主要成分之一是丁烷（C4H10），當(dāng)2 mol丁烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時，放出熱量為5800kJ，試寫出表示丁烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：          ；
（2）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定�，F(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
Fe2O3(s)+3CO(g)="=" 2Fe(s)+3CO2(g)       ΔH =" -24.8" kJ·mol－1
3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g)     ΔH =" -47.4" kJ·mol－1
Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)         △H =" +640.5" kJ·mol－1
寫出CO(g)還原FeO(s)得到Fe (s)和CO2(g)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式          。

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