Question

向三份等體積、等濃度的KOH溶液中分別滴加等pH的硫酸、鹽酸和醋酸三種酸溶液，將它們恰好中和，用去酸的體積分別為V₁、V₂、V₃，則三者的大小關(guān)系正確的是（　　）

• A、V₃＞V₂＞V₁
• B、V₃=V₂=V₁
• C、V₃＞V₂=V₁
• D、V₁=V₂＞V₃

Answer 1

考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算

專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題

分析：等體積、等濃度的KOH溶液中含有的氫氧化鉀的物質(zhì)的量相等，設(shè)物質(zhì)的量為n；等pH的硫酸、鹽酸和醋酸三種酸溶液，硫酸和氯化氫為強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中氫離子濃度相等，而醋酸為弱電解質(zhì)，溶液中部分電離，則醋酸的濃度大于溶液中氫離子濃度，據(jù)此進(jìn)行判斷V₁、V₂、V₃的關(guān)系．

解答： 解：向三份等體積、等濃度的KOH溶液中分別滴加等pH的硫酸、鹽酸和醋酸三種酸溶液，將它們恰好中和，說(shuō)明硫酸、鹽酸和醋酸提供的氫離子的物質(zhì)的量相等；硫酸、氯化氫為強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中完全電離，等pH的溶液中含有的氫離子濃度相等，則消耗的硫酸和鹽酸的體積相等，即V₁=V₂；由于醋酸為弱電解質(zhì)，溶液中部分電離，所以醋酸的濃度大于鹽酸和硫酸中氫離子濃度，反應(yīng)時(shí)消耗的醋酸的體積最小，即V₁=V₂＞V₃，
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了酸堿混合的定性判斷及溶液中氫離子、氫氧根離子與溶液pH的關(guān)系，題目難度中等，注意掌握溶液酸堿性與溶液的pH的關(guān)系，明確弱電解質(zhì)部分電離是解答本題關(guān)鍵．