Question

13．納米碳酸鈣廣泛應用于橡膠、塑料、造紙、化學建材、油墨、涂料、密封膠與膠粘劑等行業(yè)．在濃CaCl₂溶液中通入NH₃和CO₂，可以制得納米級碳酸鈣．
某校學生實驗小組設計如圖所示裝置，制取該產(chǎn)品．D中裝有蘸稀硫酸的脫脂棉，圖中夾持裝置已略去．可選用的藥品有：a．石灰石 b．飽和氯化鈣溶液 c.6mol/L鹽酸 d．氯化銨e．氫氧化鈣．
（1）A中制備氣體時，所需藥品是（選填字母序號）：ac；
（2）B中盛有飽和碳酸氫鈉溶液，其作用是：除去二氧化碳中的氯化氫；
（3）寫出制取實驗室氨氣的化學方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（4）實驗過程中，向C中通入氣體是有先后順序的，應先通入氣體的化學式：NH₃；
（5）檢驗D出口處是否有氨氣逸出的方法是：用濕潤的紅色石蕊試紙放到D出口處，如果試紙變藍，則氨氣逸出，反之則不逸出，或用玻璃棒蘸取濃鹽酸靠近試管口處，若觀察到白煙，則氨氣則氨氣逸出，反之則不逸出；
（6）寫出制納米級碳酸鈣的化學方程式：CaCl₂+CO₂+2NH₃+H₂O=CaCO₃↓+2NH₄Cl．
（7）試設計簡單的實驗方案，判斷所得碳酸鈣樣品顆粒是否為納米級：將少量碳酸鈣加水充分攪拌，用一束可見光照射，觀察是否發(fā)生丁達爾現(xiàn)象，若有丁達爾現(xiàn)象則為納米級，若沒有丁達爾現(xiàn)象則不是納米級．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)裝置特點可知A為二氧化碳的發(fā)生裝置，E為氨氣的發(fā)生裝置；
（2）裝置B目的是除掉揮發(fā)出來的氯化氫；
（3）實驗室制取氨氣采用氯化銨和氫氧化鈣加熱制的生成氯化鈣、氨氣和水；
（4）根據(jù)二氧化碳和氨氣的溶解性判斷先通入的氣體；
（5）根據(jù)氨氣的檢驗方法；
（6）由反應物和生成物寫出反應方程式．
（7）將少量碳酸鈣加水充分攪拌，看是否有丁達爾效應．

解答 解：（1）裝置A為碳酸鈣與鹽酸反應制二氧化碳，所需藥品是石灰石和6mol/L鹽酸，故答案為：ac；
（2）飽和NaHCO₃溶液可除掉揮發(fā)出來的氯化氫，故答案為：除去二氧化碳中的氯化氫；
（3）實驗室制取氨氣采用氯化銨和氫氧化鈣加熱制的生成氯化鈣、氨氣和水，方程式為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，
故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（4）氨氣極易溶于水，易于二氧化碳的吸收，所以應先通入氨氣，故答案為：NH₃；
（5）氨氣是堿性氣體，能使紅色石蕊試紙變藍；氨氣能和濃鹽酸反應生成白煙，
故答案為：用濕潤的紅色石蕊試紙放到D出口處，如果試紙變藍，則氨氣逸出，反之則不逸出，或用玻璃棒蘸取濃鹽酸靠近試管口處，若觀察到白煙，則氨氣則氨氣逸出，反之則不逸出；
（6）氨氣溶于水生成氨水，溶液呈堿性，二氧化碳是酸性氣體，能和堿反應生成碳酸銨，碳酸銨和氯化鈣發(fā)生復分解反應生成碳酸鈣和氯化銨：CaCl₂+CO₂+2NH₃+H₂O=CaCO₃↓+2NH₄Cl，
故答案為：CaCl₂+CO₂+2NH₃+H₂O=CaCO₃↓+2NH₄Cl；
（7）將少量碳酸鈣加水充分攪拌，看是否有丁達爾效應，若有丁達爾效應，則說明為納米級，
故答案為：將少量碳酸鈣加水充分攪拌，用一束可見光照射，觀察是否發(fā)生丁達爾現(xiàn)象，若有丁達爾現(xiàn)象則為納米級，若沒有丁達爾現(xiàn)象則不是納米級．

點評 本題考查了氨氣的實驗室制法以及物質含量的測定，難度不大，掌握實驗的原理是解題的關鍵．