【題目】甲基丙烯酸甲酯是合成有機玻璃的單體。舊|法合成的反應(yīng)是:

①(CH3)2C=O+HCN→(CH3)2C(OH)CN

②(CH3)2C(OH)CN+CH3OH+H2SO4→CH2=C(CH3)COOCH3+NH4HSO4

新法合成的反應(yīng)是:③CH3C≡CH+CO+CH3OHCH2=C(CH3)COOCH3

下列說法不正確的是

A. 反應(yīng)②中CH3OH是CH2OHCH2OH(乙二醇)的同系物

B. 反應(yīng)③符合綠色化學(xué)思想

C. 甲基丙烯酸甲酯有兩種官能團

D. 反應(yīng)①是加成反應(yīng)

【答案】A

【解析】

A. 根據(jù)同系物的概念分析判斷;B. 根據(jù)反應(yīng)中的原子利用率是否為100%,分析判斷;C. 根據(jù)甲基丙烯酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式CH2=C(CH3)COOCH3分析判斷;D. 根據(jù)加成反應(yīng)的概念和特征分析判斷。

A. CH3OHCH2OHCH2OH的結(jié)構(gòu)不相似,官能團的數(shù)目不同,不屬于同系物,故A錯誤;B. 反應(yīng)③只生成了一種產(chǎn)物,原子利用率100%,符合綠色化學(xué)思想,故B正確;C. 甲基丙烯酸甲酯中含有碳碳雙鍵和酯基兩種官能團,故C正確;D. 反應(yīng)①中碳氧雙鍵反應(yīng)后變成碳氧單鍵,滿足加成反應(yīng)的概念,故D正確;故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知某有機物A的紅外光譜和核磁共振氫譜如圖所示,下列說法中不正確的是(  )

A.由紅外光譜可知,該有機物中至少有三種不同的化學(xué)鍵
B.由核磁共振氫譜可知,該有機物分子中有三種不同的氫原子
C.僅由其核磁共振氫譜無法得知其分子中的氫原子總數(shù)
D.若A的化學(xué)式為C2H6O,則其結(jié)構(gòu)簡式為CH3﹣O﹣CH3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以下成語中,沒有涉及化學(xué)變化的是

A.刀耕火耨B.沙里淘金C.百煉成鋼D.死灰復(fù)燃

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.過量鐵片與100mL 0.01mol/L的稀鹽酸反應(yīng),能量變化趨勢,如圖所示:

(1)該反應(yīng)為__________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

(2)為了加快產(chǎn)生H2的速率而不改變H2的產(chǎn)量,可以使用如下方法中的______

①加H2O ②加入幾滴1mol/LHNO3溶液 ③滴入幾滴濃鹽酸

④加入一定量鐵粉 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入幾滴硫酸銅溶液

⑦適當(dāng)升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā)) ⑧改用10mL0.1mol/L鹽酸

A. ②③⑥⑦⑧ B. ③④7⑧ C. ③⑥⑦⑧ D. ③⑥⑦

(3)若將上述反應(yīng)設(shè)計成原電池,銅為原電池某一極材料,則銅電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為________。

Ⅱ.某溫度時,在5 L的容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。請通過計算回答下列問題:

(1)分析有關(guān)數(shù)據(jù),寫出X、Y、Z的反應(yīng)方程式__________。

(2)該反應(yīng)在3種不同條件下進行,其中Y起始濃度相同,Z起始濃度為0,反應(yīng)物X的濃度隨反應(yīng)時間的變化情況如下表:

①實驗1中,在10~20min內(nèi),以物質(zhì)Y表示的平均反應(yīng)速率為________mol/(L·min) ,50min時,實驗3中Z的濃度________。

②0~20min內(nèi),其它條件一樣實驗2和實驗1的反應(yīng)速率不同,其原因可能是__________;實驗3和實驗1的反應(yīng)速率不同,其原因是________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高氯酸銅易溶于水,在130℃時會發(fā)生分解反應(yīng)是一種燃燒催化劑,以食鹽等為原料制備高氯酸銅[Cu(ClC4)2·6H2O)]的一種工藝凱程如下:

回答下列問題:

(1)發(fā)生“電解I”時所用的交換膜是______(填“陽離子交換膜”或“陰離子交換膜”)。

(2)改化反應(yīng)是同一種物質(zhì)中同種元素自身的氧化還原反應(yīng),已知上述工藝流程中“歧化反應(yīng)”的產(chǎn)物之一為NaClO3

①“歧化反應(yīng)”的化學(xué)方程式為_____________。

②“歧化反應(yīng)”階段所采用的不同溫度對產(chǎn)率影響的結(jié)果如圖所示。則該反應(yīng)最適宜的溫度是________。

(3)“電解Ⅱ”的陽極產(chǎn)物為________ (填離子符號)。

(4)操作a的名稱是______,該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是________(填化學(xué)式)。

(5)用該工藝流程制備高氯酸銅時,若起始時NaCl的質(zhì)量為a t。最終制得的Cu(ClO4)2·6H2O為bt,則產(chǎn)率為_______(用含a、b的代數(shù)式表示)。

(6)某溫度下,高氯酸銅控制在A、B的種方式同時分解,分解過程中銅的化合價不發(fā)生改變。A方式為Cu(ClO4)2CuCl2+4O2↑,若4 mol高氯酸銅在該溫度下按A、B各占50%的方式完全分解,且A、B兩種方式轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為8:7,則B方式為________(用化學(xué)方程式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組混合物可用溶解過濾法分離的是

A.Na2CO3、CaCO3B.酒精、水C.NaClKNO3D.FeSO4、MgSO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,m、n、p、q、s是由這些元素中的兩種或三種元素組成的化合物,r是由元素C形成的單質(zhì),上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。常溫下0.01 mol·L-1s溶液的pH12。下列說法正確的是

A. 原子半徑的大小B<C<D

B. 化合物ns中均既含有離子鍵,又含有共價鍵

C. 1L0.1mol·L-1q溶液中陰離子總數(shù)等于0.1NA

D. 1mol n與足量的p完全反應(yīng)可生成11.2Lr

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室常用乙醇與濃硫酸來制取乙烯,反應(yīng)裝置如下圖A所示,發(fā)生反應(yīng)為CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O

請回答下列問題:

Ⅰ.制取實驗中,混合乙醇與濃硫酸的操作是_________,通常在圓底燒瓶中加入幾粒碎瓷片的作用是_________________,裝置A圖中一處明顯的錯誤是____________________。

Ⅱ.用該方法在實驗室制取乙烯時,常會看到燒瓶中液體變黑,并使裝置A中制得的乙烯中混有CO2、SO2等雜質(zhì)氣體。為確定乙烯及各種雜質(zhì)氣體的存在,請用上面給出的實驗裝置完成下面的實驗探究設(shè)計。

探究設(shè)計1:若要檢驗A中所得氣體含有SO2,可將混合氣體直接通入__________(填裝置代號,下同)裝置;若要檢驗A中所得氣體含有乙烯,可將混合氣體直接通入____________________。

探究設(shè)計2:若將A中所得氣體依次通過①→②→③→E裝置,根據(jù)實驗現(xiàn)象可確定乙烯氣體中混有二氧化硫氣體。

則:(1)設(shè)計2中①→②→③裝置對應(yīng)的裝置分別是___________________(填裝置代號)。

(2)設(shè)計2中能說明二氧化硫氣體存在的現(xiàn)象是___________________________。

(3)使用裝置②的目的是____________________。使用裝置③的目的是________________________。

(4)設(shè)計2中確認(rèn)乙烯氣體存在的現(xiàn)象是_____________________

探究設(shè)計3:若要一次性將乙烯、CO2、SO2三種氣體全部檢驗出來,氣體被檢驗出來的先后順序是___________________,氣體通過裝置的順序為A→______(填裝置代號)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知在25 ℃、101 kPa下,0.5 mol辛烷C8H8燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出2 759 kJ熱量。表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是(  )
A.C8H18(l)+ O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g) ΔH=-48.40 kJ·mol1
B.C8H18(l)+ O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) ΔH=-5 518 kJ·mol1
C.C8H18(l)+ O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) ΔH=+5 518 kJ·mol1
D.2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l) ΔH=+11 036 kJ·mol1

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