20．下列實驗操作、現(xiàn)象和結論均正確的是（　�。�
選項實驗操作現(xiàn)象結論
A蘸有濃氨水的玻璃棒靠近某溶液有白煙產(chǎn)生該溶液可能是濃鹽酸
B將SO2通入Ba（NO3）2溶液產(chǎn)生白色沉淀SO2與可溶性鋇鹽均可生成白色沉淀
C向Zn與稀硫酸反應的溶液中滴加硫酸銅溶液產(chǎn)生氣體的速率加快硫酸銅作該反應的催化劑
D用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應火焰呈黃色該溶液一定是鈉鹽溶液
A．AB．BC．CD．D

分析 A、濃氨水易揮發(fā)，遇到易揮發(fā)性的濃鹽酸或濃硝酸，會形成白煙；
B、二氧化硫通入硝酸鋇溶液中形成稀硝酸溶液會氧化二氧化硫為硫酸，硫酸根離子結合鋇離子形成沉淀；
C、鋅和加入的硫酸銅反應，銅附著在鋅表面在稀硫酸溶液中形成原電池反應；
D、火焰呈黃色隔著鈷玻璃呈紫色為鉀元素；

解答 解：A、濃氨水易揮發(fā)，遇到易揮發(fā)性的濃鹽酸或濃硝酸，會形成白煙，實驗操作、現(xiàn)象和結論均正確，故A正確；
B、二氧化硫通入硝酸鋇溶液中形成稀硝酸溶液會氧化二氧化硫為硫酸，硫酸根離子結合鋇離子形成沉淀，不是SO2與可溶性鋇鹽均可生成白色沉淀，故B錯誤；
C、鋅和加入的硫酸銅反應，銅附著在鋅表面在稀硫酸溶液中形成原電池反應，加快反應速率，硫酸銅作不是該反應的催化劑，故C錯誤；
D、火焰呈黃色隔著鈷玻璃呈紫色為鉀元素，該溶液不一定是鈉鹽溶液，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了二氧化硫性質(zhì)的分析判斷，主要是性質(zhì)的理解應用，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．某化學興趣小組的同學，在實驗室做鋅與濃硫酸反應的實驗時．甲同學認為產(chǎn)生的氣體是二氧化硫．而乙同學認為除二氧化硫氣體外，還可能產(chǎn)生氫氣．為了驗證甲、乙兩位同學的判斷是否正確．丙同學設計了如圖所示的實驗裝置（鋅與濃硫酸共熱時產(chǎn)生的氣體為X，且該制取裝置略去）：試回答：

（1）鋅與濃硫膠反應生成二氧化硫的化學方程式為Zn+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnSO4+SO2↑+2H2O．
（2）乙同學認為還可能產(chǎn)生氫氣的化學方程式為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．
（3）A中存放的試劑可能是品紅溶液，作用是檢測SO2．
（4）可以證明氣體X中含有氫氣的實驗現(xiàn)象是：C中：黑色的CuO變成紅色的Cu；D中：白色粉末變成藍色．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．某抗抑郁藥物有效成分F的合成路線如下：

已知：①同一個碳原子上連有兩個羥基通常不穩(wěn)定，易脫水形成羰基
②
回答下列問題：
（1）A的化學名稱為2-氯甲苯（或鄰氯甲苯）；D分子中除一CHO外的含氧官能團結構簡式為-OH、-NO2；
（2）E的結構簡式為；反應①的反應類型為取代反應；
（3）反應B→C的化學方程式為；ClCH2COOC2H2加熱條件下與足量NaOH反應后酸化所得有機物，發(fā)生聚合反應的化學方程式為；
（4）化合物C中含有苯環(huán)的同分異構體有4種，其中苯環(huán)上只有一個側鏈且能發(fā)生銀鏡反應的有機物結構簡式為．
（5）下列有關F的敘述正確的是bd
a．分子式為C11H10O3N
b．既能與鹽酸反應生成鹽，也能在NaOH反應生成鹽
c.1molF最多可以與2molH2反生加成反應
d．既能發(fā)生加成反應也能發(fā)生取代反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列各項中“操作或現(xiàn)象”能達到預期“實驗目的”的是（　�。�
選項目 的操作或現(xiàn)象
A制備無水FeCl3將FeCl3溶液加熱蒸干
B除去KNO3中少量NaCl將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結晶，過濾
C證明非金屬性Cl＞C＞Si向碳酸鈉溶液中加鹽酸產(chǎn)生氣體，將氣體先通過飽和NaHCO3溶液，再通入硅酸鈉溶液時產(chǎn)生白色沉淀
D測定NaCl中混有Na2CO3的量取一定量樣品加入足量稀硫酸，將產(chǎn)生的氣體直接用足量堿石灰吸收，測得其增重，便可求得原樣品中Na2CO3的量
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．焦炭可用于制備電石、生產(chǎn)水煤氣等．
完成下列填空：
（1）電石的主要成分是CaC2，CaC2的晶體類型是離子晶體；其與水反應的化學方程式為CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑．
（2）制備電石還需要用到CaCO3．組成CaCO3的三種元素原子半徑按從大到小的順序排列為Ca＞C＞O．氧原子的核外電子排布式為1s22s22p4．
（3）與同主族元素Mg相比，Ca的金屬性更強（填“強”或者“弱”），能證明這一結論的實驗事實是金屬鈣與水的反應比金屬鎂劇烈[Ca（OH）2是強堿，Mg（OH）2是弱堿]．
   用焦炭生產(chǎn)水煤氣的反應為：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）．
完成下列填空：
（4）一定溫度下，在一個固定容積的密閉容器中發(fā)生上述反應，下列不能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的是d．（選填編號）
a．容器中的壓強不再改變        
b．混合氣體的密度不再改變
c．v正（CO）=v逆（H2O）            
d．c（CO）=c（H2）
（5）將不同量的C （s）和H2O （g）分別加入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應，得到如下數(shù)據(jù)：
實驗組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達到平衡所
需時間/min
H2OCH2CO
16500.010.02 0.0085
28000.020.030.017 3
①實驗1中以v（H2） 表示的到達平衡時的平均反應速率為8×10-4mol/（L•min）．
②下列圖象正確的是bc．（選填編號）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．回收利用印刷電路板上的銅制備銅的化合物，實現(xiàn)資源的再利用．
（1）回收利用印刷電路板上的銅制備CuCl2．
實驗室模擬回收過程如下：

已知部分物質(zhì)開始沉淀和沉淀完全時的pH如下表：
物質(zhì)開始沉淀沉淀完全
Fe（OH）27.69.6
Fe（OH）32.73.7
Cu（OH）24.48.0
請回答下列問題：
①步驟Ⅲ的操作名稱是過濾．
②下列試劑中，可以作為試劑a的是C．
A．HNO3溶液     B．Fe2（SO4）3溶液    C．FeCl3溶液
③若不加試劑b，直接加入試劑c調(diào)節(jié)溶液pH，是否可行？否（填“是”或“否”），理由是不能除去Fe2+，影響所得CuCl2純度．
（2）用H2O2和硫酸共同浸泡印刷電路板制備硫酸銅．
已知：2H2O2（l）=2H2O （l）+O2（g）△H1=-196kJ/mol
H2O（l）=H2（g）+1/2O2（g）△H2=+286kJ/mol
Cu（s）+H2SO4（aq）=CuSO4（aq）+H2（g）△H3=+64kJ/mol
則Cu（s）+H2O2（l）+H2SO4（aq）=CuSO4（aq）+2H2O（l）△H=-320KJ/mol．
（3）將反應Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O設計成原電池，其正極電極反應式是H2O2+2H++2e-=2H2O．
（4）若用硝酸和硫酸共同浸泡印刷電路板制備硫酸銅，假設印刷電路板中其他成分不與酸反應，欲制取3mol純凈的硫酸銅，需要0.5mol/L的硝酸溶液的體積是4L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．已知平衡：
①C2H4（g）?C2H2（g）+H2（g），
②2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g）．當升高溫度時，①和②式皆向右移動．
（1）C（s）+2H2（g）?CH4（g）△H1
（2）2C（s）+H2（g）?C2H2（g）△H2
（3）2C（s）+2H2（g）?C2H4（g）△H3
下列有關（1）、（2）和（3）中的△H1、△H2、△H3大小順序排列正確的是（　�。�
A．△H1＞△H2＞△H3B．△H2＞△H3＞2△H1C．△H2＞△H1＞△H3D．△H3＞△H2＞2△H1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．乙烯是一種用途廣泛的基本有機化工原料，可以用來合成碳酸二甲酯（DMC）等重要化工產(chǎn)品（部分反應條件已略去）：

已知：①羥基直接與碳碳雙鍵相連不穩(wěn)定：R-CH=CH-OH→R-CH2-CHO
②1mol化合物C與足量銀氨溶液反應生成4mol單質(zhì)銀
（1）工業(yè)上生產(chǎn)乙烯的主要方法是石油裂解，試劑X為銀氨溶液．
（2）下列說法正確的是AD．
A．D→E的反應類型為取代反應   
B．化合物A與化合物C含有相同官能團
C．DMC與乙酸乙酯互為同系物   
D．DMC酸性條件下水解能產(chǎn)生CO2和甲醇
（3）寫出B→C的化學反應方程式CH2OHCH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$OHCCHO+2H2O．
（4）現(xiàn)代工業(yè)也常用尿素（）和甲醇在催化劑、加熱條件下，發(fā)生取代反應生成DMC，請寫出該反應的化學反應方程式+2CH3OH$→_{△}^{催化劑}$CH3OCOOCH3+2NH3↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．有甲、乙、丙三間工廠，排放的大量廢水中各含有硝酸銅、氯化鋅和鹽酸中的一種，現(xiàn)分別向三廠廢水的濾液中加入表面磨光的鐵絲，觀察現(xiàn)象：
（1）甲廠的濾液中，鐵絲表面有紅色物質(zhì)生成，反應的化學方程式是Fe+Cu（NO3）2=Fe（NO3）2+Cu，則甲廠廢水含硝酸銅 （填名稱，下同）；
（2）乙廠的濾液中，鐵絲表面有氣泡產(chǎn)生，則乙廠廢水含鹽酸；
（3）丙廠的無明顯現(xiàn)象；通過這些反應說明鐵、鋅、銅中金屬活動性最強的是鋅．

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