Question

【題目】在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如表

（1）下圖中表示NO2的變化的曲線是___________。用O2表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=________________________。

（2）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________ 。

a．v(NO2)=2v(O2) b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c．v逆(NO)=2v正(O2) d．容器內(nèi)密度保持不變

（3）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是_____________ 。

a．及時(shí)分離除NO2氣體 b．適當(dāng)升高溫度

c．增大O2的濃度 d．選擇高效催化劑

Answer 1

【答案】（1）b；1.5×10-3 mol/（Ls） （2）b、c （3）c

【解析】

試題分析：（1）NO2是產(chǎn)物，隨反應(yīng)進(jìn)行濃度增大，平衡時(shí)濃度為NO濃度的變化量△c（NO）=(0.020mol-0.007mol)/2L=0.0065mol/L，所以圖中表示NO2變化的曲線是b，

故答案為：b；2s內(nèi)用NO表示的平均反應(yīng)速率v（NO） = = = 3.0 × 10-3molL-1s-1，速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v（O2） = 1/2v（NO） = 1/2 × 3.0 × 10-3 molL-1s-1 = 1.5 × 10-3molL-1s-1，故答案為：1.5×10-3molL-1s-1；

（2）a、表示同一方向反應(yīng)速率，v（NO2）自始至終為v（O2）的2倍，不能說明達(dá)到平衡，故a錯(cuò)誤；b、隨反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)混合氣體總的物質(zhì)的量在減小，氣體總物質(zhì)的量保持不變，說明反應(yīng)到達(dá)平衡，故b正確；c、不同物質(zhì)表示速率，到達(dá)平衡時(shí)，正逆速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，V逆 （NO）：正（O2）=2：1，即V逆（NO）=2v正（O2），故c正確；d、混合氣體的總質(zhì)量不變，容器容積為定值，所以密度自始至終不變，不能說明達(dá)到平衡，故d錯(cuò)誤;故答案為：bc．

（3）a．及時(shí)分離除NO2氣體,反應(yīng)速率變小，錯(cuò)誤； b．適當(dāng)升高溫度，反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，錯(cuò)誤；[]c．增大O2的濃度，反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正確； d．選擇高效催化劑，反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，平衡不移動(dòng)，錯(cuò)誤；故選 C．