【題目】下列有關說法正確的是 ( )

A．可用分液漏斗分離乙醛與水的混合物

B．可用溴水一次全部鑒別出苯、乙醇、1-己烯、福爾馬林和苯酚溶液

C．提純苯甲酸（含有食鹽固體）可采用溶解、過濾、蒸餾的方法

D．煤油、柴油、花生油、豬油的主要成分均為酯類

【答案】B

【解析】

試題分析：A．乙醛與水互溶，不能用分液漏斗分離乙醛與水的混合物，A錯誤；B．苯萃取溴水中的溴，乙醇和溴水互溶，己烯和溴水發(fā)生加成反應，溴水能氧化甲醛的水溶液，苯酚和溴水反應產(chǎn)生白色沉淀，乙醇可用溴水一次全部鑒別出苯、乙醇、1-己烯、福爾馬林和苯酚溶液，B正確；C．提純苯甲酸（含有食鹽固體）可采用溶解、結晶的方法分離，C錯誤；D．煤油、柴油的主要成分均是烴類，D錯誤，答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）

A．常溫常壓下，6.4 g O2和O3的混合氣體中含有的分子數(shù)為0.4NA

B．0.1 mol Fe與少量氯氣反應生成FeCl2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 NA

C．1.4 g由乙烯和環(huán)丙烷組成的混合物中含有原子的數(shù)目為 0.3 NA

D．0.1 mol·L－1碳酸鈉溶液中含有CO32－離子數(shù)目小于0.1 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A．若鐵制品表面的銅鍍層有破損，則會加快鐵制品的腐蝕

B．向某溶液中加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I-

C．將Na、Fe、Cu分別在Cl2中燃燒，可得到NaCl、FeCl2、CuCl2

D．將鈉投入NH4Cl溶液中，只能生成一種氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于有機物的是

A．氰化鉀（KCN） B．乙炔（C2H2）

C．氰酸銨（NH4CNO） D．碳化硅（SiC）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅（Cu）是重要金屬，銅的化合物在科學研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途，如CuSO4溶液常用作電解液、電鍍液等。請回答以下問題：

（1）向CuSO4濃溶液中滴入濃氨水，直至產(chǎn)生的沉淀恰好溶解，可得到深藍色的透明溶液。再向其中加入適量乙醇，可析出深藍色的Cu(NH3)4SO4H2O晶體。

①沉淀溶解的離子方程式為_______________________________________________。

②[Cu(NH3)4]2＋具有對稱的立體構型，[Cu(NH3)4]2＋中的兩個NH3被兩個Cl－取代，能得到兩種不同結構的產(chǎn)物，則[Cu(NH3)4]2＋的立體構型為_________________（用文字表述），其中N原子的雜化軌道類型是________。

（2）金（Au）與銅為同族元素，銅與金可形成具有儲氫功能的合金。

①合金中，原子間的作用力是_______________。已知Au為第六周期元素，則基態(tài)Au原子的價電子排布式為________。

②該儲氫合金為立方最密堆積結構，晶胞中Cu原子位于面心、Au原子位于頂點，儲氫時，H原子進入由Cu原子與Au原子構成的四面體空隙中，則該晶體儲氫后的化學式為_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】類比推理是化學中常用的思維方法。下列推理正確的是（ ）

A．CO2是直線型分子，推測CS2也是直線型分子

B．SiH4的沸點高于CH4，推測H2Se的沸點高于H2S

C．Fe與Cl2反應生成FeCl3，推測Fe與I2反應生成FeI3

D．NaCl與濃H2SO4加熱可制HCl，推測NaBr與濃H2SO4加熱可制HBr

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作能達到相應實驗目的的是

選項

實驗操作

實驗目的

A

將二氧化硫氣體通入紫色石蕊試液中，觀察溶液顏色變化

證明二氧化硫具有漂白性

B

驗證電離H+的能力HClO>HCO3－

向 NaHCO3溶液中加入新制氯水，觀察溶液中是否有氣泡冒出

C

相同條件下，向兩支盛有相同體積不同濃度H2O2溶液的試管中分別滴入適量相同濃度的CuSO4溶液和FeCl3溶液

探究Cu2+、Fe3+對H2O2分解速率的影響

D

向2mL品紅溶液和2mL加入少許醋酸的品紅溶液中分別滴入3滴84消毒液，觀察紅色褪色的快慢

證明隨溶液pH的減少，84消毒液的氧化能力增強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列元素不屬于短周期元素的是

A. Al B. Cl C. Fe D. S

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】部分短周期元素的有關信息為：

元素代號

元素性質(zhì)或原子結構

T

第二層上的電子數(shù)是第一層的3倍

R

與T 同一族

L

L2+與T2-的核外電子數(shù)相等

Q

與L同族

Z

元素最高正價是+3價，與L同周期

根據(jù)上表中信息，判斷以下敘述正確的是

A．氫化物的穩(wěn)定性為H2T＜H2R

B．單質(zhì)與稀鹽酸反應的速率為L＜Q

C．Z與T形成的化合物具有兩性

D．L與R通過離子鍵形成的化合物陰陽離子的核外電子數(shù)相等

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