【題目】某有機(jī)化合物M的結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示，有關(guān)該化合物的敘述正確的是（ ）

A. 屬于芳香烴B. 分子式為：C11H14O2

C. 最多有11個碳原子共面D. 能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的類型只有2種

【答案】C

【解析】

A.該物質(zhì)分子中含有-COOH，因此不是芳香烴，A錯誤；

B.根據(jù)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式可知該物質(zhì)分子式是C11H12O2，B錯誤；

C.苯分子是平面分子，甲基C原子和羧基C原子取代苯分子中H原子的位置在苯分子平面上；乙烯分子是平面分子，甲基C取代乙烯分子中H原子位置在乙烯分子的平面上，乙烯平面與苯分子的平面共直線，可以在同一個平面上，所以最多有11個碳原子共面，C正確；

D.該分子含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成反應(yīng)，氧化反應(yīng)，含有羧基，能夠發(fā)生酯化反應(yīng)、取代反應(yīng)、酸堿中和反應(yīng)，因此能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的類型不只有2種，D錯誤；

故合理選項(xiàng)是C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)反應(yīng)(表內(nèi)物質(zhì)均為反應(yīng)物)，反應(yīng)剛開始時，放出H2的速率最大的是

編號

金屬(粉末狀)

酸的濃度

酸的體積

反應(yīng)起始溫度

A

0.1mol Zn

6mol/L HNO3

10mL

50℃

B

0.1mol Fe

3mol/L H2SO4

20mL

30℃

C

0.1mol Zn

3mol/L H2SO4

10mL

30℃

D

0.1mol Zn

3mol/L HCl

40mL

30℃

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，某容積固定的密閉容器由可移動的活塞隔成 A、B 兩室，向 A 中充入一定量 H2、O2 的混合氣體，向 B 中充入 1 mol 空氣，此時活塞的位置如圖所示。

（1）A 室混合氣體的物質(zhì)的量為______，所含分子總數(shù)約______。

（2）實(shí)驗(yàn)測得 A 室混合氣體的質(zhì)量為 34 g，則該混合氣體的密度是同溫同壓條件下氦氣密度的______倍。

（3）若將 A 室 H2、O2的混合氣體點(diǎn)燃引爆，恢復(fù)原溫度后，最終活塞停留的位置在______刻度，容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)與反應(yīng)前氣體壓強(qiáng)之比為______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行甲、乙、丙三組實(shí)驗(yàn)，三組實(shí)驗(yàn)均各取相同物質(zhì)的量的鹽酸，加入同一種鎂鋁合金粉末，產(chǎn)生氣體，有關(guān)數(shù)據(jù)見表：

實(shí)驗(yàn)序號

甲

乙

丙

合金質(zhì)量/mg

255

385

459

生成氣體/mL

280

336

336

請回答下列問題：

（1）要算出鹽酸的物質(zhì)的量，題中作為計(jì)算依據(jù)的數(shù)據(jù)是___，求得的鹽酸的溶質(zhì)物質(zhì)的量為___；

（2）求合金中Mg、Al的物質(zhì)的量之比，題中可作為計(jì)算依據(jù)的數(shù)據(jù)是___，求得請務(wù)必寫出計(jì)算過 程：___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙酸是生物油的主要成分之一，乙酸制氫具有重要意義：

熱裂解反應(yīng)CH3COOH(g)→2CO(g)+2H2(g) △H=+2l3.7KJ·mol－1

脫酸基反應(yīng)CH3COOH(g)→CH4(g)+CO2(g) △H=－33.5KJ·mol－1

（1）請寫出CO與H2甲烷化的熱化學(xué)方程式_________________________________。

（2）在密閉容器中，利用乙酸制氫，選擇的壓強(qiáng)為___________(填“較大”或“常壓”)。其中溫度與氣體產(chǎn)率的關(guān)系如圖：

①約650℃之前，脫酸基反應(yīng)活化能低速率快，故氫氣產(chǎn)率低于甲烷；650℃之后氫氣產(chǎn)率高于甲烷，理由是隨著溫度升高后，熱裂解反應(yīng)速率加快，同時______________________。

②保持其他條件不變，在乙酸氣中摻雜一定量水，氫氣產(chǎn)率顯著提高而CO的產(chǎn)率下降，請用化學(xué)方程式表示：_________________________________。

（3）若利用合適的催化劑控制其他的副反應(yīng)，溫度為TK時達(dá)到平衡，總壓強(qiáng)為PkPa，熱裂解反應(yīng)消耗乙酸20%，脫酸基反應(yīng)消耗乙酸60%，乙酸體積分?jǐn)?shù)為___________(計(jì)算結(jié)果保留l位小數(shù))；脫酸基反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp為___________kPa(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù))。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】KI用于分析試劑、感光材料制藥和食品添加劑等。

制備原理如下：反應(yīng)① 3I2+6 KOH =a KIO3+5KI+3H2O

反應(yīng)② 3H2S+KIO3=3S↓+KI+3H2O

按照下列實(shí)驗(yàn)過程，請回答有關(guān)問題。

（1）啟普發(fā)生器中發(fā)生的化學(xué)方程式為______________________，用該裝置還可以制備___________(填一種氣體化學(xué)式)。

（2）關(guān)閉啟普發(fā)生器活塞，打開滴液漏斗的活塞，滴入30%的KOH溶液，待觀察到______________________(填現(xiàn)象)，停止滴人KOH溶液；然后______________________(填操作)，待KIO3混合液和NaOH溶液氣泡速率接近相同時停止通氣。

（3）滴人硫酸溶液，并對KI混合液水浴加熱，其目的是______________________。

（4）把KI混合液倒入燒杯，加入碳酸鋇，在過濾器中過濾，過濾得到的沉淀中除含有過量碳酸鋇外，還有硫酸鋇和___________，其中加入碳酸鋇的作用是______________________。合并濾液和洗液，蒸發(fā)至析出結(jié)晶，濾出經(jīng)于燥得成品。

（5）如果得到3.2g硫單質(zhì)，則理論上制得的KI為___________g。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某次實(shí)驗(yàn)需用0.6mol·L－1 NaOH溶液480 mL。配制方法如下：

(1)配制該溶液應(yīng)選用_______________mL容量瓶；

(2)用托盤天平準(zhǔn)確稱量__________g 固體NaOH；

(3)將稱量好的NaOH固體放在500 mL大燒杯中，倒入約200 mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使固體全部溶解，待__________________后，將燒杯中的溶液注入容量瓶中；

(4)用少量蒸餾水洗滌燒杯___________次，洗滌后的溶液___________________，輕輕晃動容量瓶，使溶液混合均勻；

(5)向容量瓶中加入蒸餾水，到液面______________時，改用___________加蒸餾水至液面最低點(diǎn)與刻度線相切。蓋好瓶塞，______________；

(6)若在配制過程中出現(xiàn)下列情況，將使所配制的NaOH溶液的濃度偏高的是__________，偏低的是__________，對實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒有影響的是_______（填各選項(xiàng)的序號）。

A.所用的NaOH中混有少量Na2CO3

B.用托盤天平稱量一定質(zhì)量固體NaOH時，所用的小燒杯內(nèi)壁不太干燥

C.配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒有烘干

D.固體NaOH在燒杯中溶解后，立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶內(nèi)并接著進(jìn)行后續(xù)操作

E.轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容

F.最后確定NaOH溶液體積(定容)時，俯視觀察液面與容量瓶刻度線

G.定容搖勻后靜止，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】其他條件不變，增大反應(yīng)物的濃度能增大反應(yīng)速率的原因是

A. 單位體積內(nèi)分子數(shù)增多 B. 單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多

C. 活化分子百分?jǐn)?shù)增大 D. 單位體積內(nèi)有效碰撞的次數(shù)增多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I.用于提純或分離物質(zhì)的方法有：A.萃取 B.冷卻結(jié)晶 C.蒸發(fā)結(jié)晶 D.分液 E.蒸餾 F.過濾 G.加熱等，請將提純或分離的序號填在后面橫線上。

（1）分離氯化鈉固體和碘固體的混合物____。

（2）從含少量KCl的KNO3溶液中提取KNO3___。

II.通過蒸餾除去自來水中含有的氯離子等雜質(zhì)制取純凈水，如圖所示：

（1）寫出下列儀器的名稱：a____b_____

（2）儀器a中常加入少量___，這樣做的目的是____。

（3）在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作前，應(yīng)先___（a.點(diǎn)燃酒精燈；b.通冷凝水）

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同步練習(xí)冊答案