25℃時，pH=12.0的KOH溶液中，由水電離出的c（OH-）=________mol/L；pH=12.0的KCN溶液中，由水電離出來的（OH-）________mol/L。

10-12，    10-2
試題分析：氫氧化鉀是強堿，抑制水的電離，所以25℃時，pH=12.0的KOH溶液中，OH－的濃度是0.01mol/L，但水電離出的c（OH-）等于溶液中氫離子的濃度，都是1×10-12mol/L；KCN水解，促進水的電離，所以pH=12.0的KCN溶液中，由水電離出來的c（OH-）＝1×10-2mol/L。
考點：考查溶液中由水電離出的OH－濃度的有關計算
點評：該題是基礎性試題的考查，試題注重靈活性，側重能力的培養(yǎng)。有利于培養(yǎng)學生的靈活應變能力，提高學生分析問題、解決問題的能力。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?江蘇二模）下列溶液中有關粒子的物質的量濃度關系正確的是（　�。�

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下列溶液中有關粒子的物質的量濃度關系正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時，Kw=1.0×10-14；100℃時，Kw=1.0×10-12．下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）25℃時，pH=12.0的KOH溶液中，由水電離出的C（OH-）=
 
mol/L；pH=12.0的K2CO3溶液中，由水電離出來的C（OH-）=
 
mol/L．
（2）常溫下0.1mol?L-1 CH3COONa溶液PH=8
①用離子方程式表示CH3COONa溶液PH=8的原因：
 

②按物質的量濃度由大到小順序排列該溶液中各種微粒（水分子除外）
 

③寫出該溶液中的電荷守恒式子：
 

（3）FeCl3的水溶液呈
 
（填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時的pH
 
7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用離子方程式表示）：
 
，實驗室在配制FeCl3的溶液時，常將FeCl3固體先溶于
 
中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以
 
（填“促進”、“抑制”）其水解，否則得到的是渾濁的溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述中一定正確的是（　�。�
A、任何濃度溶液的酸堿性都可用pH試紙測定B、某溫度下，pH=6.2的純水顯酸性C、25℃時，pH=1的醋酸溶液中c（H+）是pH=2的鹽酸溶液中c（H+）的10倍D、25℃時，pH=12的NaOH溶液中的n（OH-）=10-2mol

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