【題目】某溶液中可能含有下列5種離子中的某幾種:Na+NH4+、Mg2+、Al3+Cl。為確認該溶液組成進行如下實驗:①取20.0 mL該溶液,加入25.0 mL 4.00 mol·L-1NaOH溶液,有白色沉淀、無剌激氣味氣體。過濾、洗滌、干燥,得沉淀1.16 g。再將濾液稀釋至100 mL,測得濾液中c(OHˉ)為0.20 mol·L-1;②另取20.0 mL該溶液,加入足量的AgNO3溶液,生成白色沉淀11.48 g。由此可得出關于原溶液組成的正確結(jié)論是

A.一定含有Mg2+Al3+Clˉ,不含Na+、NH4+

B.一定含有Na+Mg2+Clˉ,不含NH4+,可能含有Al3+

C.c(Clˉ)為4.00 mol·L-1,c(Al3+)為1.00 mol·L-1

D.c (Mg2+)為1.00 mol·L-1,c(Na+ )為0.50 mol·L-1

【答案】D

【解析】

25.0mL 4.00molL-1NaOH溶液,含有0.1mol氫氧化鈉;沉淀1.16g為氫氧化鎂,物質(zhì)的量是0.02mol,生成沉淀消耗0.04mol氫氧化鈉;濾液中的n(OH-)=0.2molL-1×0.1L=0.02mol,故還有0.04mol氫氧化鈉和0.01molAl3+反應生成了偏鋁酸鈉,故一定含有Mg2+Al3+;無刺激氣味氣體生成,一定沒有NH4+;②白色沉淀11.48g是氯化銀,物質(zhì)的量是:=0.08mol,則一定含有氯離子,根據(jù)電荷守恒,正電荷有:(0.02mol×2+0.01mol×3)=0.07mol;負電荷有:0.08mol,故一定含有鈉離子0.01mol。

A、根據(jù)以上分析可知,溶液中一定存在:Na+Mg2+、Al3+、Cl-,故A錯誤;

B、溶液中一定存在:Na+、Mg2+、Al3+、Cl-,故B錯誤;

Cc(Al3+)==0.5 molL-1,c(Cl-)==4mol/L,故C錯誤;

Dc(Mg2+)==1.00 molL-1,c(Na+)==0.50 molL-1,故D正確;

故選D

【點晴】

注意掌握常見離子的性質(zhì)及檢驗方法,根據(jù)電荷守恒判斷鈉離子的存在為本題易錯點。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(

A.標準狀況下,1LC2H5OH完全燃燒后生成的CO2分子個數(shù)約為

B.20gD2O20gH218O含有的中子數(shù)均為10NA

C.1mol·L-1Al(NO3)3溶液中含有3NANO3-

D.50mL12mol·L-1鹽酸與足量MnO2共熱,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室模擬從海水中制備NaOH溶液,其流程如圖所示,下列有關說法正確的是

A.步驟一用到的儀器有坩堝、三腳架和泥三角

B.步驟二添加NaOH的目的是除去

C.步驟二的過濾操作是在加入鹽酸之后

D.步驟三最后一步反應為

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】向某含有SO32-、SiO32-、CO32-、Br-、Na+的溶液中緩慢通入Cl2直至過量,下列對該反應過程的判斷正確的是

A.整個過程共發(fā)生2個氧化還原反應

B.在該溶液中滴少量品紅,品紅褪色

C.所有離子的濃度都發(fā)生了變化

D.反應過程中氯氣既作氧化劑又作還原劑

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】O3也是一種很好的消毒劑,具有高效、潔凈、方便、經(jīng)濟等優(yōu)點。O3可溶于水,在水中易分解,產(chǎn)生的[O]為游離氧原子,有很強的殺菌消毒能力。常溫常壓下發(fā)生反應如下:

反應①O3O2[O] ΔH0 平衡常數(shù)為K1;

反應② [O]O32O2 ΔH0 平衡常數(shù)為K2;

總反應: 2O33O2 ΔH0 平衡常數(shù)為K

下列敘述正確的是( )

A. 降低溫度,K減小 B. KK1K2

C. 適當升溫,可提高消毒效率 D. 壓強增大,K2減小

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫正確的是(

A.NaHCO3 Na+ + H ++CO32-B.KHSO4 K+ + H + + SO42-

C.H2SO32H++ SO32-D.CHCOONH4 CHCOO - +NH4+

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法或表示方法正確的是

A.等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出熱量多

B.C(石墨,s)=C(金剛石,s) H=+1.9kJ/mol可知,金剛石比石墨穩(wěn)定

C.101kPa時,2gH2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量,氫氣燃燒的熱化學方程式表示為:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=285.8kJ/mol

D.在稀溶液中,H+(aq)+OH(aq)=H2O(l) H=57.3kJ/mol,若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molKOH的溶液混合,放出的熱量大于57.3kJ

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某溶液中可能存在Br、CO、SO、Al3、I、Mg2、Na7種離子中的幾種.現(xiàn)取該溶液進行實驗,得到如下現(xiàn)象:向溶液中滴加足量氯水后,溶液變橙色,且有無色氣體冒出;向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液,無沉淀生成;向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液,溶液不變藍色。據(jù)此可以推斷:該溶液中肯定不存在的離子是 ( )

A.Al3、NaSIB.Mg2Na、CO、Br

C.Al3、Mg2、I、SOD.Al3、CO、Br、SO

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各表述與示意圖一致的是

A. 圖①表示25℃時,用0.1 mol·L1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L1NaOH溶液,溶液的pH隨加入酸體積的變化

B. 圖②中曲線表示反應2SO2(g) + O2(g)2SO3(g);ΔH < 0 正、逆反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化

C. 圖③表示10 mL 0.01 mol·L1KMnO4酸性溶液與過量的0.1 mol·L1H2C2O4溶液混合時,n(Mn2+) 隨時間的變化

D. 圖④中ab曲線分別表示反應CH2CH2(g) + H2(g)CH3CH3(g)ΔH< 0使用和未使用催化劑時,反應過程中的能量變化

查看答案和解析>>

同步練習冊答案