【題目】現(xiàn)有下列4種物質(zhì):①NO2Al(OH)3FeCl2SiO2

1)與水反應(yīng)產(chǎn)生無色氣體的是___(填序號,下同),反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

2)光導(dǎo)纖維的主要成分是___

3)既能與酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的兩性氫氧化物是___,該物質(zhì)與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式為___

4)有人預(yù)測①與③的溶液能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是___。

【答案】 3NO2+H2O=2HNO3+NO Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O 溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色;紅棕色氣體變無色;反應(yīng)后氣體與空氣接觸變紅棕色

【解析】

1NO2與水反應(yīng)生成HNO3NO,與水反應(yīng)產(chǎn)生無色氣體的是①,反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO。故答案為:①;3NO2+H2O=2HNO3+NO;

2)光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2。故答案為:④;

3)既能與酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的兩性氫氧化物是Al(OH)3,Al(OH)3與強(qiáng)堿反應(yīng)生成偏鋁酸根和水,離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O。故答案為:②;Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O;

4)①NO2和③FeCl2的溶液能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),二氧化氮能將亞鐵離子氧化成鐵離子、自身被還原成NONO在空氣中又被氧化成NO2,可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色;紅棕色氣體變無色;反應(yīng)后氣體與空氣接觸變紅棕色。故答案為:溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色;紅棕色氣體變無色;反應(yīng)后氣體與空氣接觸變紅棕色。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】兩種烴的衍生物AB,所含碳、氫、氧的質(zhì)量比均為614。完全燃燒0.1 mol A能生成3.6 g水。B只含一個醛基,1.1g B與足量銀氨溶液反應(yīng),可析出2.7 g Ag。則下列關(guān)于物質(zhì)A和物質(zhì)B的判斷正確的是

A. 物質(zhì)A一定是乙醛

B. 物質(zhì)A和物質(zhì)B互為同分異構(gòu)體

C. 物質(zhì)B的同分異構(gòu)體中既含有醛基又含有羥基的有6

D. 物質(zhì)B屬于酯類的同分異構(gòu)體有4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為。下列說法正確的是

A. 1L0.1mol·NH4Cl溶液中, 的數(shù)量為0.1

B. 2.4gMg與H2SO4完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2

D. 0.1mol H2和0.1mol I2于密閉容器中充分反應(yīng)后,其分子總數(shù)為0.2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是( )

A. 氯氣溶于水:Cl2H2O=2HClClO

B. Na2CO3溶液中CO32的水解:CO32H2O=HCO3OH

C. 酸性溶液中KIO3KI反應(yīng)生成I2IO3I6H=I23H2O

D. NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液:HCO3Ba2OH=BaCO3H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某實驗小組對菠菜中的鐵元素(主要以難溶的FeC2O4形式存在)進(jìn)行檢測。實驗如下:

I.水煮檢驗法:

II灼燒檢驗法:

1CCl4的作用為______。

2)操作i中起分離作用的儀器名稱為______。

3)溶液A中未能檢測出Fe2+的可能原因是______

4)取無色溶液B,先滴加H2O2溶液,再滴加KSCN溶液,溶液呈紅色。用離子方程式表示H2O2的作用:______。

5)甲同學(xué)取少量無色溶液B,滴加酸性KMnO4溶液,振蕩后,溶液紫色消失,因此得出結(jié)論,溶液B含有Fe2+。乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實驗方法不嚴(yán)謹(jǐn),設(shè)計并完成如下實驗:用稀硝酸溶解菠菜灰,產(chǎn)生的無色氣體使澄清石灰水變渾濁,得到的無色溶液中滴加AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀(Ag2C2O4)。甲同學(xué)反思自己的方法不嚴(yán)謹(jǐn),理由是_______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我國土地面積的1/5受到重金屬的污染。鎘鹽因溶解度高,在水中多以離子狀態(tài)存在,對水生植物的影響尤為嚴(yán)重。某科研小組研究不同濃度的鍋對水生植物紫萍生理的影響,結(jié)果見圖。對實驗數(shù)據(jù)分析時發(fā)現(xiàn)MDA(膜脂分解最重要的產(chǎn)物之一)的含量與鎘濃度呈正相關(guān)。請回答下列問題。

(1)由圖I可知,該實驗的自變量為____,由圖I得出的結(jié)論是________________。

(2)可溶性蛋白含量是衡量植物總體代謝的重要指標(biāo)。生物學(xué)上可以用______試劑檢測可溶性蛋白,會產(chǎn)生________色的絡(luò)合物。

(3)MDA含量與鎘濃度的關(guān)系可推測:鎘可能是通過破壞______(結(jié)構(gòu))影響________反應(yīng)階段,降低光合速率;同時也可能通過破壞______(結(jié)構(gòu))影響有氧呼吸第三階段的進(jìn)行。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】相對分子質(zhì)量約為4000的聚乙二醇具有良好的水溶性,是一種緩瀉劑。聚乙二醇可由環(huán)氧乙烷在酸性條件下聚合而成()。下列說法正確的是

A.環(huán)氧乙烷在酸性條件下發(fā)生加聚反應(yīng)制得聚乙二醇

B.聚乙二醇的結(jié)構(gòu)簡式為

C.相對分子質(zhì)量約為4000的聚乙二醇的聚合度n67

D.聚乙二醇能保持腸道水分的原因是其可和H2O分子間形成氫鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】溫度為T1時,向容積為2 L 的密閉容器甲、乙中分別充入一定量的CO(g)H2O(g),發(fā)生反應(yīng):CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) H = 41 kJ/mol。數(shù)據(jù)如下,下列說法不正確的是

容器

反應(yīng)物

CO

H2O

CO

H2O

起始時物質(zhì)的量(mol

1.2

0.6

2.4

1.2

平衡時物質(zhì)的量(mol

0.8

0.2

a

b

A. 甲容器中,平衡時,反應(yīng)放出的熱量為16.4 kJ

B. T1時,反應(yīng)的平衡常數(shù)K = 1

C. 平衡時,乙中CO的濃度是甲中的2

D. 乙容器中,平衡時CO的轉(zhuǎn)化率約為75%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、DE均是短周期元素,其原子序數(shù)依次增大,AB同周期,AD同主族,A原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的二倍,B元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍,B的陰離子與C的陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同,C的單質(zhì)與B的單質(zhì)在不同條件下反應(yīng),可生成C2BC2B2E是所在周期中原子半徑最小的元素。請回答:

1D在元素周期表中的位置是 。

2C2B的電子式是 ;AB2的結(jié)構(gòu)式是 。

3BC、E的離子半徑由大到小的順序為用化學(xué)式回答,下同);A、D、E元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱為 。

4B的氣態(tài)氫化物與H2S相比沸點高的是 (用化學(xué)式回答);原因是 。

5)水中錳含量超標(biāo),容易使?jié)嵕吆鸵挛锶旧顾a(chǎn)生異味,EB2可以用來除去水中超標(biāo)的Mn2+,生成黑色沉淀MnO2,當(dāng)消耗13.50gEB2時,共轉(zhuǎn)移了1mol電子,則反應(yīng)的離子方程式: 。

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