甲酸(HCOOH)是一種有刺激性氣味的無(wú)色液體，有很強(qiáng)的腐蝕性。熔點(diǎn)8．4℃，沸點(diǎn)100．7℃，能與水、乙醇互溶，加熱至160℃即分解成二氧化碳和氫氣。

（1）實(shí)驗(yàn)室可用甲酸與濃硫酸共熱制備一氧化碳：HCOOH H2O＋CO↑，實(shí)驗(yàn)的部分裝置如下圖所示。制備時(shí)先加熱濃硫酸至80℃～90℃，再逐滴滴入甲酸。

①?gòu)南聢D挑選所需的儀器，在虛線框中畫(huà)出Ⅰ中所缺的氣體發(fā)生裝置(添加必要的塞子、玻璃管、膠皮管，固定裝置不用畫(huà))，并標(biāo)明容器中的試劑。

②裝置Ⅱ的作用是_____________________________________________。

（2）實(shí)驗(yàn)室可用甲酸制備甲酸銅。其方法是先用硫酸銅和碳酸氫鈉作用制得堿式碳酸銅，然后再與甲酸制得四水甲酸銅[Cu(HCOO)2·4H2O]晶體。相關(guān)的化學(xué)方程式是：

2CuSO4＋4NaHCO3===Cu(OH)2·CuCO3↓＋3CO2↑＋2Na2SO4＋H2O

Cu(OH)2·CuCO3＋4HCOOH＋5H2O===2Cu(HCOO)2·4H2O＋CO2↑

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

I．堿式碳酸銅的制備：

①步驟ⅰ是將一定量CuSO4·5H2O晶體和NaHCO3固體一起放到研缽中研磨，其目的是___________。

②步驟ⅱ是在攪拌下將固體混合物分多次緩慢加入熱水中，反應(yīng)溫度控制在70℃～80℃，如果看到______(填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)，說(shuō)明溫度過(guò)高。

II．甲酸銅的制備：

將Cu（OH）2·CuCO3固體放入燒杯中，加入一定量熱的蒸餾水，再逐滴加入甲酸至堿式碳酸銅恰好全部溶解，趁熱過(guò)濾除去少量不溶性雜質(zhì)。在通風(fēng)櫥中蒸發(fā)濾液至原體積的1/3時(shí)，冷卻析出晶體，過(guò)濾，再用少量無(wú)水乙醇洗滌晶體2—3次，晾干，得到產(chǎn)品。

a、“趁熱過(guò)濾”中，必須“趁熱”的原因是 。

b、用乙醇洗滌晶體的目的是 。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年廣東汕頭金山中學(xué)高二上12月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

消除氮氧化物污染有多種方法。

（1）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：

①CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－574kJ·mol－1

②CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1160kJ·mol－1

③H2O(g)＝H2O(l)ΔH＝－44.0kJ·mol－1

寫(xiě)出CH4(g)與NO2(g)反應(yīng)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式__________

（2）用活性炭還原法處理氮氧化物。有關(guān)反應(yīng)為：C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)某研究小組向恒容密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫條件下反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下

濃度/mol·L-1

時(shí)間/min

NO

N2

CO2

0

0.100

0

0

10

0.058

0.021

0.021

20

0.040

0.030

0.030

30

0.040

0.030

0.030

40

0.032

0.034

0.017

50

0.032

0.034

0.017

①不能作為判斷反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是___ ____

A．容器內(nèi)CO2的濃度保持不變 B．v正（N2）=2 v正（NO） C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

D．混合氣體的密度保持不變 E．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變

②計(jì)算該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 (保留兩位小數(shù))；

③在30 min,改變某一條件,反應(yīng)重新達(dá)到平衡,則改變的條件是____ _ _ ___。

（3） 甲烷燃料電池可以提升能量利用率，下圖是利用甲烷燃料電池電解50mL2mol/L的氯化銅溶液的裝置示意圖：

請(qǐng)回答：

①甲烷燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式是

②當(dāng)A中消耗0.15mol氧氣時(shí)，B中 （用a或b 表示）極增重 g.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年重慶市高二上期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

密閉容器中，反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)達(dá)到平衡時(shí)，A的濃度為0.5mol·L-1，若保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大原來(lái)的2倍，達(dá)到新平衡時(shí)，測(cè)得A氣體的濃度為0.3mol/L，則下列敘述中正確的是（ ）

A．x+y＜n B．該化學(xué)平衡向正方向移動(dòng)

C．B的轉(zhuǎn)化率增大 D．C的體積分?jǐn)?shù)減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆安徽省高三上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一種新藥物結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )

A．該化合物的分子式為C17H17N2O6

B．該化合物的分子中含有三種不同的官能團(tuán)

C．該化合物的不飽和度為10

D．該化合物能發(fā)生水解反應(yīng)、聚合反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆云南玉溪第一中學(xué)高三上學(xué)期期中考試?yán)砘瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A、纖維素在人體內(nèi)可水解為葡萄糖，故可做人類的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)

B、煤經(jīng)過(guò)氣化和液化等物理變化可以轉(zhuǎn)化為清潔燃料

C、侯氏制堿法的工藝過(guò)程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異

D、用硫酸清洗鍋爐中的水垢

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆吉林長(zhǎng)春外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高三上第一次質(zhì)檢化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

I、II兩學(xué)習(xí)小組分別進(jìn)行探究性的實(shí)驗(yàn)：

I組：為了分別研究SO2和Cl2的性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。

（1）若從左端分別通入SO2和Cl2，則裝置I中觀察到的現(xiàn)象是否相同？ （填“相同”或“不相同”）；當(dāng)通入SO2時(shí)，裝置III中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ；該反應(yīng)中SO2表現(xiàn)出 性。

（2）若裝置II中裝有5.0mL 1.0×10－3mol·L－1碘水，當(dāng)通入足量Cl2完全反應(yīng)后，共轉(zhuǎn)移了5.0×10－5mol電子，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（3）你認(rèn)為乙組設(shè)計(jì)的裝置是否有不足之處？ （填“有”或“無(wú)”）。如果有，請(qǐng)寫(xiě)出改進(jìn)方法： （如果無(wú)，此空不答）。

II組：為了探究Cl2和SO2同時(shí)通入H2O中發(fā)生的反應(yīng)，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。

（1）氣體發(fā)生裝置A中產(chǎn)生的氣體化學(xué)式為 。

（2）裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；在裝置D反應(yīng)后所得溶液中加入BaCl2溶液，觀察到的現(xiàn)象是 。

（3）裝置C中飽和食鹽水的作用是 ；裝置E的作用是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆甘肅會(huì)寧第一中學(xué)高三上第三次月考理化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)。下列關(guān)于各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述正確的是（ ）

A．裝置①常用于分離互不相溶的液體混合物

B．裝置②可用于吸收NH3或HCl氣體，并防止倒吸

C．裝置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等氣體

D．裝置④可用于干燥、收集氯化氫，并吸收多余的氯化氫

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等質(zhì)量的H2S和PH3所含的粒子數(shù)不同的是

A．分子數(shù) B．原子數(shù) C．質(zhì)子數(shù) D．電子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆黑龍江省高三上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（1）在一定溫度下，向1L體積固定的密閉容器中加入1molA（g），發(fā)生反應(yīng)2A（g） B（g）+C（g），B的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。 0—2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(A)= . 相同溫度下，若開(kāi)始加入A（g）的物質(zhì)的量是原來(lái)的2倍，則平衡時(shí) 是原來(lái)的2倍。

a.平衡常數(shù) b.A的平衡濃度 c.達(dá)到平衡的時(shí)間

d.平衡時(shí)B的體積分?jǐn)?shù) e.平衡時(shí)混合氣體的密度

f .平衡時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量

（2）實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸制取H2，反應(yīng)時(shí)溶液中水的電離平衡 移動(dòng)（填“向左”“向右”或“不”）；若加入少量下列試劑中的 ，產(chǎn)生H2的速率

將增大。

a.NaNO3 b.CuSO4 c.Na2SO4 d.NaHSO3 e. CH3COOH f.FeSO4

（3）用惰性電極電解Cu(NO3)2 溶液一段時(shí)間后，加入a mol 的Cu(OH)2可使溶液恢復(fù)原狀，則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_(kāi)____________

（4）氯化鐵溶液常作印刷電路銅板的腐蝕劑，得 到含有Cu2+等的廢液，有人提出可以利用如右圖的裝置從得到的廢液中提煉金屬銅。該過(guò)程中甲池負(fù)極的電極反應(yīng)式是 ，若乙池中裝入廢液500mL，當(dāng)陰極增重3.2g時(shí)，停止通電，此時(shí)陽(yáng)極產(chǎn)生氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為 （假設(shè)氣體全部逸出）。

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