4．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（　�。�
A．Fe3O4溶于足量稀HNO3中：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O
B．NH4HCO3溶液與足量Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O
C．將過(guò)量的SO2+ClO-+H2O═HClO+HSO3-
D．將0.2mol•L-1NH4HCO3溶液與0.3 mol•L-1Ba（OH）2溶液等體積混合：HCO3-+NH4++Ba2++2OH-═NH3•H2O+H2O+BaCO3↓

分析 A．稀硝酸能夠?qū)嗚F離子氧化成鐵離子；
B．氫氧化鋇足量，銨根離子也參與反應(yīng)；
C．次氯酸能夠?qū)⒍趸蜓趸闪蛩幔?br />D．設(shè)溶液體積為1L，碳酸氫銨為0.2mol，氫氧化鋇為0.3mol，氫氧化鋇過(guò)量，銨根離子和碳酸氫根離子都參與反應(yīng)．

解答 解：A．二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程式為：3Fe3O4+NO3-+28H+═9Fe3++14H2O+NO↑，故A錯(cuò)誤；
B．NH4HCO3溶液與足量Ba（OH）2溶液混合，反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀、一水合氨和水，正確的離子方程式為：HCO3-+NH4++Ba2++2OH-═NH3•H2O+H2O+BaCO3↓，故B錯(cuò)誤；
C．次氯酸能夠氧化亞硫酸氫根離子，正確的離子方程式為：ClO-+H2O+SO2═SO42-+2H++Cl-，故C錯(cuò)誤；
D．將0.2mol•L-1NH4HCO3溶液與0.3 mol•L-1Ba（OH）2溶液等體積混合，設(shè)溶液體積為1L，NH4HCO3的物質(zhì)的量為0.2mol，Ba（OH）2的物質(zhì)的量為0.3mol，顯然氫氧化鋇過(guò)量，離子方程式按照碳酸氫銨的化學(xué)式組成書(shū)寫(xiě)，反應(yīng)的離子方程式為：HCO3-+NH4++Ba2++2OH-═NH3•H2O+H2O+BaCO3↓，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的正誤判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．我國(guó)鉀長(zhǎng)石（KAlSi3O8）的資源比較豐富．工業(yè)上可用食鹽和鉀長(zhǎng)石在一定條件下制備氯化鉀：NaCl （l）+KAlSi3O8（s）?KCl （l）+NaAlSi3O8（s）．
完成下列填空：
（1）硅原子的核外電子占據(jù)了3個(gè)軌道，有2種能量．
（2）上述反應(yīng)中涉及到的兩種非金屬元素單質(zhì)熔點(diǎn)高低順序是Si大于Cl2，原因是原子晶體Si的熔點(diǎn)明顯高于分子晶體Cl2的熔點(diǎn)．
（3）反應(yīng)中涉及到的六種元素中，具有氖原子電子層結(jié)構(gòu)的簡(jiǎn)單離子的半徑按從小到大的順序排列Al3+＜Na+＜O2-；位于同一周期的四種元素中，有一種元素的最高價(jià)氧化物的水化物和其余元素的最高價(jià)氧化物的水化物均能發(fā)生反應(yīng)，這種元素的名稱(chēng)是鈉．
工業(yè)上在催化劑條件下，用NH3作為還原劑將煙氣中的NOx還原成無(wú)害的氮和水，反應(yīng)方程式可表示為：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）?2N2（g）+3H2O（g）
（4）一定條件下該反應(yīng)在容積為2L的容器內(nèi)反應(yīng)，20min時(shí)達(dá)到平衡，生成N20.4mol，則平均反應(yīng)速率υ（NO）=0.005mol/L•min．能夠說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是bd．
a．氣體密度不變    b．氣體顏色不變   c．υ（NO）正=2υ（N2）逆   d．平均式量不變
（5）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是$\frac{{c}^{2}（{N}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{2}O）}{{c}^{2}（N{H}_{3}）×c（NO）×c（N{O}_{2}）}$，其中非極性分子的電子式是．
（6）反應(yīng)達(dá)到平衡后，其它條件不變，升高溫度，速率υ（N2）逆增大平衡常數(shù)K無(wú)法確定．（“增大”“減小”“不變”“無(wú)法確定”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．化學(xué)在生活中應(yīng)用廣泛，下列物質(zhì)性質(zhì)與對(duì)應(yīng)用途錯(cuò)誤的是（　�。�
A．明礬易水解生成膠體，可用作凈水劑
B．晶體硅熔點(diǎn)高硬度大，可用作芯片
C．氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可用作糧食保護(hù)氣
D．溴化銀見(jiàn)光易分解，可用作膠片感光劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)．下列過(guò)程中沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化的是（　�。�
A．氯氣作水殺菌消毒劑B．硅膠作袋裝食品的干燥劑
C．二氧化硫作紙漿的漂白劑D．鋁熱劑應(yīng)用于焊接鋼軌

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．由短周期元素組成的中學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)A、B、C、D、E、X，存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：A$\stackrel{E}{→}$B$\stackrel{E}{→}$C$\stackrel{X}{→}$D（部分生成物和反應(yīng)條件略去）．下列推斷錯(cuò)誤的是（　　）
A．若D與鹽酸反應(yīng)，可生成A和B，則X一定是H2O
B．若D是一種強(qiáng)堿，則A、B、C均可與X反應(yīng)生成D
C．若D為NaCl，且A可與C反應(yīng)生成B，則E可能是CO2
D．若D是一種強(qiáng)酸，則A既可以是單質(zhì)，也可以是化合物，且D可與銅反應(yīng)生成B

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．如表為第二、三周期某些元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
 ①②③④⑤⑥⑦⑧
原子半徑/10-10 nm0.731.301.341.060.991.540.751.02
最高或最低化合價(jià)-2 +2 +1 +5 +7+1 -3+6
A．③和⑤處于同一周期
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性④大于⑧
C．上述八種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，⑤的酸性最強(qiáng)
D．①與⑥只能形成一種化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．在一恒溫恒容密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol
測(cè)得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．該密閉容器的體積為1 L
B．從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的轉(zhuǎn)化率為0.75
C．從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率為0.075 mol/（L•min）
D．該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為$\frac{16}{3}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．如圖為反應(yīng)2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）的能量變化示意圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．拆開(kāi)2molH2（g）和1molO2（g）中的化學(xué)鍵共吸收1368kJ能量
B．由H、O原子形成2molH2O（g），共放出1852kJ能量
C．1molH2（g）和$\frac{1}{2}$molO2（g）反應(yīng)生成1molH2O（l），放出熱量小于242kJ
D．2molH2（g）和1molO2（g）反應(yīng)生成2molH2O（g），共放出484kJ熱量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．含有相同氧原子數(shù)的CO和CO2，其物質(zhì)的量比為2：1，質(zhì)量比為14：11．

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