19．將10g鈉和鋁的混合物投人200mL水中，充分反應后收集到8.96L（標準狀況下）氫氣，且在所得溶液中無固體剩余．則原混合物中的鈉和鋁的物質(zhì)的量各為多少？所得溶液的物質(zhì)的濃度度為多少？（假設反應過程中溶液的體積等于反應前水的體積）

分析 （1）設出混合物中鈉和鋁的物質(zhì)的量，根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算出生成氫氣的物質(zhì)的量，然后利用混合物總質(zhì)量、電子守恒列式計算出鈉和鋁的物質(zhì)的量，再計算出其物質(zhì)的量；
（2）根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算出反應后溶液中溶質(zhì)的濃度．

解答 解：（1）標況下8.96L氫氣的物質(zhì)的量為：$\frac{8.96L}{22.4L/mol}$=0.4mol，
設混合物中鈉、鋁的物質(zhì)的量分別為x、y，
根據(jù)總質(zhì)量可得：①23x+27y=10g，
在所得溶液中無固體剩余，則鈉和鋁完全反應，
根據(jù)電子守恒可得：②0.4mol×2=x+3y，
根據(jù)①②解得：x=0.2mol、y=0.2mol，
則原混合物中鈉和鋁的物質(zhì)的量都是0.2mol，
答：原混合物中鈉和鋁的物質(zhì)的量都是0.2mol；
（2）根據(jù)鈉元素守恒可知偏鋁酸鈉的物質(zhì)的量為0.2mol，
則反應后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為：$\frac{0.2mol}{0.2L}$=1mol/L，
答：反應后溶液的濃度為1mol/L．

點評 本題考查了混合物反應的計算，題目難度中等，明確發(fā)生反應的實質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握電荷守恒、質(zhì)量守恒定律在化學計算中的應用方法，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．關(guān)于鈉元素的單質(zhì)及其化合物的敘述不正確的是（　�。�
A．鈉是銀白色金屬，質(zhì)軟，熔點相對較低，密度比水小
B．大量的鈉著火時可以用沙撲滅，不能用水或泡沫滅火劑滅火
C．金屬鈉在空氣中長期放置，最終變?yōu)樘妓徕c
D．Na2O和Na2O2都能由金屬鈉和氧氣化合生成，Na2O和Na2O2氧的價態(tài)也相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列各組熱化學方程式中△H1＜△H2的一組是（　�。�
①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1；CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1；H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H
③2SO3（g）?SO2（g）+O2（g）；△H1＞0；2SO3（l）?SO2（g）+O2（g）△H2＞0
④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1；CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H2．
A．①②③B．②④C．②③④D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．鐵和銅都是日常生活中常見的金屬，有著廣泛的用途．請回答下列問題：
（1）鐵在元素周期表中的位置第四周期第ⅤⅢ族．
（2）k3[Fe（CN）6]溶液可用于檢驗Fe2+（填離子符號）．CN-中碳原子雜化軌道類型為sp雜化，C、N、O三元素的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C（用元素符號表示）．
（3）配合物Fe（CO）x常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）x晶體屬于分子晶體（填晶體類型）．Fe（CO）x的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x=5．Fe（CO）x在一定條件下發(fā)生反應：Fe（CO）x（s）?Fe（s）+xCO（g）．已知反應過程中只斷裂配位鍵，則該反應生成物含有的化學鍵類型有金屬鍵．
（4）銅晶體銅碳原子的堆積方式如圖1所示．
①基態(tài)銅原子的核外電子排布式為[Ar]3d104s1或1s22s22p63s23p63d104s1．
②每個銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目12．
（5）某M原子的外圍電子排布式為3s23p5，銅與M形成化合物的晶胞如圖2所示（黑點代表銅原子）．
①該晶體的化學式為CuCl．
②已知銅和M的電負性分別為1.9和3.0，則銅與M形成的化合物屬于共價（填“離子”、“共價”）化合物．
③已知該晶體的密度為ρg．cm-3，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則該晶體中銅原子和M原子之間的最短距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}$$\root{3}{\frac{4×99.5}{gNA}}$×1010pm（只寫計算式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．（1）9.8gH2SO4的物質(zhì)的量是0.1mol；
（2）2.0molH2O的質(zhì)量是36g；
（3）1gH2在標準狀況下的體積為11200mL；
（4）49gH2SO4中所含氧原子的數(shù)目是氫原子數(shù)目的2倍．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列各組物質(zhì)之間不可能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是 （　�。�

選項 X YZ M 
 A O2 CO2 CO C
 B HNO3 Fe（NO3）3 Fe（NO3）2Fe
 C NaOH NaHCO3 Na2CO3 CO2
 D NH3 NO NO2O2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．（1）25℃時，將pH=9的Na0H溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則Na0H溶液與H2SO4溶液的體積比為10：1；
（2）100℃時．若100體積pH1=a的某強酸溶液與1體積pH2=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的pH1與強堿的pH2之間應滿足的關(guān)系是pH1+pH2=14．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．用37%的鹽酸（密度為1.19g/cm3）8.30mL和6.5g鋅反應．試計算：
（1）產(chǎn)生的氫氣在標準狀況下體積．
（2）應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目．
（3）溶液增加質(zhì)量．
（4）生成溶液的物質(zhì)的量濃度（設溶液體積不變）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．溴乙烷是一種重要的有機化工原料，其沸點為38.4℃．制備溴乙烷的一種方法是乙醇與氫溴酸反應．
（1）該反應的化學方程式是CH3CH2OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH3CH2Br+H2O．
實際通常是用溴化鈉與一定濃度的硫酸和乙醇反應．某課外小組欲在實驗室制備溴乙烷的裝置如圖，實驗操作步驟如下：
①檢查裝置的氣密性；
②在圓底燒瓶中加入95%乙醇、80%硫酸，然后加入研細的溴化鈉粉末和幾粒碎瓷片；
③小心加熱，使其充分反應最終得到產(chǎn)物21.8g．
已知反應物的用量：0.3mol　NaBr（s）；0.25mol乙醇（密度為0.80g•mL-1）；36mL硫酸．
請回答下列問題．
（2）A是冷凝管，起著冷凝回流乙醇的作用，則冷凝水從下口（填“上口”或“下口”）進．
（3）反應時若溫度過高，則有SO2生成，同時觀察到還有一種紅棕色氣體產(chǎn)生，產(chǎn)生這一現(xiàn)象的化學方程式為2NaBr+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Br2↑+SO2↑+2H2O+2Na2SO4．反應結(jié)束后，得到的粗產(chǎn)品呈棕黃色．為了除去粗產(chǎn)品中的雜質(zhì)，可選擇下列試劑中的b（填寫上正確選項的字母）．
a、飽和食鹽水     b、稀氫氧化鈉溶液　　　　c、乙醇　　　　d、四氯化碳
（4）為了檢驗溴乙烷中含有溴元素，通常采用的方法是取少量溴乙烷，然后④①③②（按實驗的操作順序選填下列序號）．
①加熱　　　�、诩尤階gNO3溶液　　�、奂尤胂∠跛崴峄　　、芗尤隢aOH溶液
若溴乙烷的密度為ag/cm3，檢驗過程中用了bmL溴乙烷，得到cg沉淀，則溴乙烷的相對分子質(zhì)量M為$\frac{188ab}{c}$（列出計算式）．
（5）本實驗制取溴乙烷的產(chǎn)率為80%．

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