Question

7．對(duì)CuCl₂溶液通直流電，陰極附近溶液藍(lán)色變淺，陰極表面析出紅色銅；陽極產(chǎn)生的黃綠色氣體能使?jié)駶?rùn)的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)色．電極反應(yīng)表示為：陰極：Cu²⁺+2e^-=Cu、陽極：2Cl^--2e^-=Cl₂↑，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuCl₂ $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cu+Cl₂↑．

Answer 1

分析 氯化銅溶液電解，惰性電極電極，溶液中氯離子移向陽極失電子生成氯氣發(fā)生氧化反應(yīng)，銅離子移向陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銅，據(jù)此分析回答問題．

解答 解：惰性電極電解CuCl₂溶液，溶液中氯離子移向陽極失電子生成氯氣發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：2Cl^--2e^-=Cl₂↑，氯氣能使?jié)駶?rùn)的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)色，銅離子移向陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銅，電極反應(yīng)為Cu²⁺+2e^-=Cu，陰極表面析出紅色金屬銅，電極附近溶液藍(lán)色變淺，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuCl₂ $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cu+Cl₂↑，
故答案為：淺；析出紅色銅；黃綠；藍(lán)；Cu²⁺+2e^-=Cu；2Cl^--2e^-=Cl₂↑；CuCl₂ $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cu+Cl₂↑．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解原理分析、電極反應(yīng)、電極附近發(fā)生的現(xiàn)象判斷、掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．