【題目】實驗室模擬氨催化氧化法制硝酸的裝置如圖所示。下列說法錯誤的是

A.裝置①、②、⑤依次盛裝堿石灰、P2O5、NaOH溶液

B.裝置③中產(chǎn)生紅棕色氣體

C.裝置④中溶液可使紫色石蕊溶液變紅，說明有HNO3生成

D.通空氣的主要作用是鼓出氨氣，空氣可用N2代替

【答案】D

【解析】

空氣通入濃氨水后，氨氣和氧氣的混合氣體經(jīng)過堿性干燥劑干燥后進入裝有催化劑的硬質(zhì)玻璃管，發(fā)生催化氧化產(chǎn)生NO，生成的氣體經(jīng)過酸性干燥劑(或無水氯化鈣)，除去氨氣和水蒸氣，在裝置③中NO與空氣中的氧氣反應(yīng)生成NO2，并收集，④中的水可以吸收排出的二氧化氮產(chǎn)生硝酸，尾氣中的NO2、NO在⑤中被吸收，防止污染，因此⑤中可以選用氫氧化鈉溶液，以此解答該題。

A．根據(jù)上述分析，裝置①、②、⑤可依次盛裝堿性干燥劑、酸性干燥劑、NaOH溶液，堿石灰為堿性干燥劑，可以干燥氨氣，P2O5屬于酸性干燥劑可以吸收氨氣并干燥，故A正確；
B．裝置③中NO被氧化生成NO2，氣體呈紅棕色，故B正確；
C．裝置④中發(fā)生3NO2+H2O=2HNO3+NO，溶液顯酸性，可使紫色石蕊溶液變紅，故C正確；
D．通空氣的主要作用是鼓出氨氣并提供氧氣，空氣不能用N2代替，故D錯誤；
故選：D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)（純凈物或水溶液），其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（部分反應(yīng)物或產(chǎn)物未標(biāo)出；反應(yīng)條件未標(biāo)出）�；卮鹣铝袉栴}：

（1）若D為氣體，在標(biāo)況下的密度為1.964g·L-1；A為強堿溶液，其焰色反應(yīng)為黃色，則反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_________________.

（2）若B為白色膠狀沉淀，D為強堿溶液．則反應(yīng)③的離子方程式為___________

（3）若A為黃綠色的氣體，D為目前使用量最大的金屬單質(zhì)，則檢驗B物質(zhì)中的陽離子時發(fā)生的離子方程式為_______________.

（4）若A為一種金屬單質(zhì)，常溫下D濃溶液不能溶解A，D稀溶液能溶解A，但不產(chǎn)生H2．則反應(yīng)②的離子方程式為_______________________．

（5）若D為O2，要實現(xiàn)上面的轉(zhuǎn)化，A、C分別可以是________________(各填一種，填化學(xué)式) ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是

A.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H = —483.6kJ·mol－1,則氫氣的燃燒熱為241.8kJ

B.已知4P(紅磷,s)=P4(白磷,s); △H >0,則白磷比紅磷穩(wěn)定

C.含2.0g NaOH的稀溶液與稀硫酸完全中和,放出2.87kJ的熱量,則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為: NaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(1); △H = —57.4kJ·mol－1

D.已知C(s)+O2(g)=CO2(g); △H1 C(s)+1/2O2(g)=CO(g); △H2 則△H1>△H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列垃圾分類不合理的是

A．果皮、果核

B．廢棄口罩

C．充電電池

D．灰土、瓷片

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)小組同學(xué)探究在實驗室中檢驗的干擾因素。

(1)檢驗溶液中是否含有 時先用過量鹽酸將溶液酸化，其目的是排除_______________、、Ag+等離子可能造成的干擾。

(2)為了驗證鹽酸能否排除的干擾，該小組同學(xué)進行了如下實驗：

Ⅰ．量取一定體積的濃鹽酸(盛放濃鹽酸試劑瓶的標(biāo)簽中部分信息如下圖)，稀釋，配制成 5 mol/L 的稀鹽酸。

Ⅱ．甲同學(xué)取 0.3 g 未變質(zhì)的 Na2SO3 固體，向其中加入上述 5mol/L 稀鹽酸至過量，產(chǎn)生大量氣泡。充分振蕩后滴加 4 滴BaCl2 溶液，迅速產(chǎn)生白色渾濁，產(chǎn)生白色渾濁的原因可能是：

①______________。

②鹽酸中含有 Fe3+，實驗證實含有 Fe3+的方案是：___________________，用離子方程式解釋由 Fe3+產(chǎn)生白色渾濁的原因：__________。

(3)乙同學(xué)提出，檢驗時能否用硝酸酸化來排除的干擾，丙同學(xué)認為不可行，理由是(用離子方程式表示)____________________________，繼續(xù)實驗：稱取 5 份 0.3 g 未變質(zhì)的Na2SO3 固體，分別向其中加入 10 mL 不同濃度的硝酸， 振蕩；再滴加 4 滴BaCl2 溶液，觀察并記錄實驗現(xiàn)象如下表。

硝酸濃度(mol/L)

滴加氯化鋇溶液之前現(xiàn)象

滴加氯化鋇溶液之后現(xiàn)象

15.0(濃硝酸)

產(chǎn)生大量紅棕色氣體，溶液呈黃色

立即產(chǎn)生大量白色沉淀

7.5

產(chǎn)生大量紅棕色氣體，溶液呈淡黃色

立即產(chǎn)生大量白色沉淀

4.8

產(chǎn)生少量無色、刺激性氣味氣體，溶液無色

開始無現(xiàn)象，約 60 min 后溶液開始變渾濁

2.0

產(chǎn)生少量無色、刺激性氣味氣體，溶液無色

開始無現(xiàn)象，約 70 min 后溶液開始變渾濁

0.5

產(chǎn)生少量無色、刺激性氣味氣體，溶液無色

開始無現(xiàn)象，約 120 min 后溶液開始變渾濁

依據(jù)上述實驗得出的結(jié)論是：________________。

(4)丙同學(xué)查閱資料后提出：Cl-的存在也會對 的檢驗產(chǎn)生干擾。在 Cl-催化作用下，稀硝酸可將氧化為 。為證明上述觀點，設(shè)計如下實驗，請將實驗ⅱ的操作補充完整。

實驗

實驗操作

實驗現(xiàn)象

ⅰ

將 0.3 g Na2SO3 和 0.3 g NaCl 固體混合，加入 10 mL 2.0mol/L 的稀硝酸，振蕩后，再滴加 4 滴 BaCl2 溶液。

立即產(chǎn)生大量白色沉淀。

ⅱ

____________。

放置兩小時后溶液未變渾濁。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于氯水的敘述， 正確的是( )

A. 新制氯水中只含Cl2和H2O分子 B. 新制氯水只能使藍色石蕊試紙變紅但不褪色

C. 氯水經(jīng)光照有氣泡逸出，該氣體是 HCl D. 氯水放置數(shù)天后 pH 將變小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用CO合成甲醇(CH3OH)的化學(xué)方程式為CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH＜0，按照相同的物質(zhì)的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A.溫度：T1＞T2＞T3

B.正反應(yīng)速率：υ(a)＞υ(c)、υ(b)＞υ(d)

C.平衡常數(shù)：K(a)＞K(c)、K(b)＞K(d)

D.平均摩爾質(zhì)量：M(a)＞M(c)、M(b)＞M(d)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I．標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，氣態(tài)分子斷開1 mol化學(xué)鍵的焓變稱為鍵焓。已知H—H、H—O和O=O鍵的鍵焓分別為436 kJ·mol－1、463 kJ·mol－1和495 kJ·mol－1，請寫出水蒸氣分解的熱化學(xué)方程式__________。

II．甲醇(CH3OH)廣泛用作燃料電池的燃料，可由CO和H2來合成，化學(xué)方程式為CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。

（1）下圖是反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線。

①T1____T2(填“>”“<”或“＝”)。T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1____(填“>”“<”或“＝”)K2。

②若容器容積不變，下列措施不能增加CO轉(zhuǎn)化率的是______(填字母)。

a. 降低溫度 b. 將CH3OH(g)從體系中分離

c. 使用合適的催化劑 d. 充入He，使體系總壓強增大

（2）在容積為1 L的恒容容器中，分別研究在300 ℃、350 ℃和370 ℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律。如圖是上述三種溫度下H2和CO的起始組成比(起始時CO的物質(zhì)的量均為1 mol)與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系，則曲線x對應(yīng)的溫度是______℃；曲線z對應(yīng)的溫度下上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為______。曲線上a、b、c點對應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3，則K1、K2、K3的大小關(guān)系為___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，向1 L 0.1 mol·L－1一元酸HR溶液中逐漸通入氨氣［已知常溫下NH3·H2O電離平衡常數(shù)K＝1.76×10－5］，使溶液溫度和體積保持不變，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是

A. 0.1 mol·L－1 HR溶液的pH為5

B. HR為弱酸，常溫時隨著氨氣的通入，c(R－)/[c(OH－).c(HR)] 逐漸增大

C. 當(dāng)通入0.1 mol NH3時，c(NH4+)＞c(R－)＞c(OH－)＞c(H+)

D. 當(dāng)c(R－)＝ c(HR)時，溶液必為中性

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