下列有關(guān)說法正確的是
A．反應CO2(g)+C(s)=2CO(g)在高溫下可自發(fā)進行，則該反應的△H＞ 0
B．工業(yè)上電解飽和食鹽水時，以石墨作陰極，鐵棒作陽極
C．常溫下，0.1mol·L－1 CH3COOH溶液pH=1
D．常溫下,在AgCl懸濁液中加入少量NaCl飽和溶液，c(Ag+)減小，Ksp(AgCl) 減小
A

試題分析：A．反應CO2(g)+C(s)=2CO(g)△H＞ 0,△S＞ 0故在高溫下可自發(fā)進行，正確；B．工業(yè)上電解飽和食鹽水時，以石墨作陰極，鐵棒作陽極時會發(fā)生反應產(chǎn)生二價鐵離子，錯誤；C．CH3COOH是弱酸不能完全電離，常溫下，0.1mol·L－1 CH3COOH溶液pH大于1，錯誤；D．Ksp(AgCl) 只與溫度有關(guān)，溫度不變其值也不會改變，錯誤；正確答案為A。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把鋁片和鎂片用導線連接成兩組，分別依次插入到NaOH溶液、稀H2SO4溶液中，下列說法正確的是（   ）
A．都不能形成原電池B．負極材料依次為鎂片、鋁片
C．負極材料依次為鋁片、鎂片D．負極材料都是鎂片

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氨氣在科研、生產(chǎn)中有廣泛應用。
              
（1）在三個1L的恒容密閉容器中，分別加入0.1mol N2和0.3mol H2發(fā)生反應N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH1＜0，實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中c（N2）隨時間（t）的變化如圖所示（T表示溫度）。
①實驗Ⅲ在前10分鐘內(nèi)N2平均反應速率v（N2）=                         ；（寫出計算過程）
②與實驗Ⅱ相比，實驗Ⅰ、實驗Ⅲ分別采用的實驗條件可能為             、                  。
（2）常溫下NH4＋（aq）+H2O（l）NH3?H2O（aq）+H＋（aq）的化學平衡常數(shù)為5.55×10－10 mol·L-1，則NH3?H2O的電離平衡常數(shù)K=                      （保留三位有效數(shù)字）。
（3）常溫下，將1mL pH均為11的氨水與NaOH溶液分別加水稀釋，請在右圖中畫出兩溶液的pH隨體積稀釋倍數(shù)的變化曲線（加必要標注）。
（4）工業(yè)上用NH3消除NO污染。在一定條件下，已知每還原1molNO，放出熱量120kJ，請完成下列熱化學方程式：   NO(g)＋ NH3(g)＝ N2(g)＋       (g) ΔH2＝                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)說法正確的是
A．向醋酸鈉溶液中加水稀釋時，溶液中所有離子濃度都減小
B．電解精煉銅時，陽極泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金屬
C．8NH3(g)＋6NO2(g)＝7N2(g)＋12H2O(g) △H＜0，則該反應一定能自發(fā)進行
D．對N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，其他條件不變時充入N2，正反應速率增大，逆反應速率減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．任何化學反應不一定都有反應熱
B．使用催化劑可以改變反應的平衡常數(shù)
C．升高溫度使反應加快，是因為降低了反應的活化能
D．對于同一個化學反應，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應的焓變相同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列圖示與對應的敘述相符的是
A．圖1表示某吸熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化
B．圖2表示0.1000 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L－1CH3COOH溶液所得到的滴定曲線
C．圖3表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點所示的溶液是80 ℃時KNO3的不飽和溶液
D．圖4表示某可逆反應生成物的量隨反應時間變化的曲線，由圖知t時刻反應物轉(zhuǎn)化率最大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．反應CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)在常溫下不能發(fā)生，則該反應的△H＞0
B．0.1 mol·L­－1CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中的值減小
C．鉛蓄電池在放電過程中，負極質(zhì)量增加，正極質(zhì)量減少
D．鍋爐中沉積的CaSO4可用飽和Na2CO3溶液浸泡，再將不溶物用稀鹽酸溶解除去

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

運用化學反應原理研究氮、碳、硫等單質(zhì)及其化合物的反應有重要意義。
（1）氨在國民經(jīng)濟中占有重要地位。合成氨工業(yè)中，合成塔中每產(chǎn)生2mol NH3，放出92.2kJ熱量。
①若起始時向容器內(nèi)放入2mol N2和6mol H2，達平衡后放出的熱量為Q，則Q（填 “＞”、“＜”或“＝”）                184．4 kJ。
②已知

1mol N—H鍵斷裂吸收的能量等于            kJ。
（2）硫酸的年產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的化工生產(chǎn)能力。工業(yè)生產(chǎn)硫酸的流程中存在反應：2SO2(g）＋O2(g）2SO3(g）。反應體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如下圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）。根據(jù)圖示回答下列問題：

①該反應的          ０（填“＞’或“＜”）。
②下列說法正確的是
a．若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡不移動
b．在D點時，v正＞v逆
c．B點、C點反應的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2
d．在A點時，消耗1mol SO2必定同時消耗1mol SO3
（3）過度排放CO2會造成溫室效應。
①最近科學家提出“綠色自由”構(gòu)想能把空氣中的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)榭稍偕剂霞状肌＜状伎芍谱魅剂想姵�，寫出該電池負極反應式（電解液為KOH溶液）                  。
②CO2也可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3溶液，寫出該反應的離子方程式          。
Na2CO3水溶液呈堿性，其原因是，25℃時該反應的K=2×10-4mol·L-1，則當溶液中c（HCO- 3）：c（CO2- 3）=2∶1時，溶液的pH=         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列對于化學反應的研究結(jié)論正確的是
A．已知常溫常壓下4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)是自發(fā)反應, 則該反應是吸熱反應
B．鉛蓄電池放電時的負極和充電時的陰極均發(fā)生氧化反應
C．一定條件下2molPCl3和2molCl2發(fā)生反應PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g) ΔH= -93kJ?mol—1 ,達平衡時放熱139.5kJ,則PCl3的轉(zhuǎn)化率為75%
D．用pH分別為2和3的醋酸中和等量的NaOH,消耗醋酸的體積分別為V1和V2，則V1>10V2

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