Question

（1）欲配制500mL濃度為0.2mol/L的NaOH溶液，需要NaOH固體

 

g，稱量固體時，應先在天平的左盤放一個

 

，稱出其質(zhì)量，再將NaOH固體置于其中稱量．然后在

 

里加入適量的水，將上述固體溶解，待

 

后，轉(zhuǎn)移到500mL的容量瓶中，洗滌，定容，翻轉(zhuǎn)搖勻．
（2）在實驗（1）中，若其它操作均正確，但定容時俯視刻度線，則所得溶液的濃度

 

（填“大于”、“等于”或“小于”）0.2mol/L．
（3）在實驗（1）中，若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時灑落少許，則所得溶液的濃度

 

（填“大于”、“等于”或“小于”）0.2mol/L．

Answer 1

考點：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題

分析：（1）根據(jù)n=cV、m=nM計算出需要溶質(zhì)氫氧化鈉的質(zhì)量；氫氧化鈉具有腐蝕性，應該放在燒杯中稱量；溶解氫氧化鈉應該在小燒杯中進行；氫氧化鈉溶解過程放出熱量，需要冷卻后再轉(zhuǎn)移溶液；
（2）定容時俯視刻度線，導致加入的蒸餾水體積偏小，配制的溶液濃度偏高；
（3）NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時灑落少許，會導致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏�。�

解答： 解：（1）500mL濃度為0.2mol/L的NaOH溶液中含有氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：n（NaOH）=0.2mol/L×0.5L=0.1mol，m（NaOH）=40g/mol×0.1mol=4.0g；
稱量氫氧化鈉時，將氫氧化鈉盛放在小燒杯中稱量；將稱量好的氫氧化鈉放入小燒杯中溶解，待溶解的氫氧化鈉溶液冷卻后，轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，
故答案為：4.0；小燒杯；小燒杯；冷卻；
（2）定容時俯視刻度線，會導致加入的蒸餾水體積偏小，配制的溶液濃度偏高，即大于0.2mol/L，故答案為：大于；
（3）若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時灑落少許，會導致配制的溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量偏小，配制的溶液濃度偏低，即小于0.2mol/L，故答案為：小于．

點評：本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法及誤差分析，題目難度中等，注意掌握配制一定濃度的溶液的方法，明確誤差分析的方法與技巧．