過氧化氫是一種無色透明的無毒液體，是重要無機化工產(chǎn)品。試探究下列問題

（1）過氧化氫最適合貼上的一個標簽是              。

   A               B               C                D
 

（2）過氧化氫的制備方法很多，下列方法中原子利用率最高的是：            。

A． BaO 2 + H2SO 4 === BaSO4 ↓ + H2O2

B． 2NH4HSO4 (NH4)2S2O8 + H2↑，

然后水解 (NH4)2S2O8 + 2H2O =2NH4HSO4 + H2O2。

C．CH3CHOHCH3+O2→CH3COCH3+H2O2

D．乙基蒽醌法：

（3）堿性氫氧燃料電池工作時可產(chǎn)生過氧化氫（見下左圖），正極含碳（Carbon）的質(zhì)量大小對產(chǎn)生過氧化氫的濃度（concentration）有影響（其影響曲線如下右圖）。

     

下列說法正確的有             。

A．開始時速率均較慢，說明電極有一個活化的過程

B．一段時間后，速率又再次平緩，說明生成與分解逐漸趨向平衡

C．正極室流出液經(jīng)酸化后可分離出過氧化氫

D．正極含碳的質(zhì)量以0.2g適宜

（4）過氧化氫作為一種綠色氧化劑有廣泛應(yīng)用，請寫出下列反應(yīng)的化學方程式：

①在過氧化氫作用下，銅與稀硫酸制硫酸銅：                            。

②用Ti-Si分子篩作催化劑，甲苯被過氧化氫氧化為間-甲苯酚：               。

（1）B（2）D（3）ABCD （4）①Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O；

②H2O2 + +H2O；


解析:

本題考查過氧化氫的制備。（2）D選項的物質(zhì)可以循環(huán)利用，原子利用率最高；（3）從曲線可以看出，0～90minH2O2含量不高，90min后增大較快，A選項正確；120min后，生成速率減慢，說明生成與分解逐漸趨向平衡，B選項正確；正極反應(yīng)為：H2O＋O2＋2e－=HO2－＋OH－，生成的HO2－結(jié)合H＋后產(chǎn)生H2O2，C選項正確；從三個曲線比較來看，正極含碳的質(zhì)量0.2g時，H2O2的產(chǎn)率最高，D選項正確。（4）H2O2作為強氧化劑。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?崇明縣二模）某芳香烴A，分子式為C8H10，某烴類衍生物X，分子式為C15H14O3，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)：J分子內(nèi)有兩個互為對位的取代基．在一定條件下有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：（無機物略去）

（1）A物質(zhì)的名稱為：
乙苯
乙苯
，寫出2種屬于芳香烴類的A的同分異構(gòu)體
、
．（不包括A，寫結(jié)構(gòu)簡式）
（2）J中所含的含氧官能團的名稱為
羥基、羧基
羥基、羧基
．
（3）E與H反應(yīng)的化學方程式是
；反應(yīng)類型是
酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）
酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）
．
（4）B和C的混合物在NaOH乙醇溶液中加熱可以生成同一種有機物I，以I為單體合成的高分子化合物是一種無色透明的熱塑性塑料，它的名稱是
聚乙烯
聚乙烯
．
（5）已知J有多種同分異構(gòu)體，寫出同時具有下列性質(zhì)的J的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式三種．
①苯環(huán)上的一鹵代物有2種； ②與FeCl3溶液作用顯紫色；③與新制Cu（OH）2懸濁液作用產(chǎn)生紅色沉淀．
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)上海世博會于2010年5月1日開幕，本次世博會將以“綠色、低碳、節(jié)能、減排”為理念來選取材料設(shè)計展館，上海企業(yè)聯(lián)合館的外圍立面材料采用了聚碳酸酯透明塑料（如圖），該材料是一種無色透明的無定性熱塑性材料．其名稱來源于其內(nèi)部的CO3基團． 化學名：2，2'-雙（4-羥基苯基）丙烷聚碳酸酯．下列關(guān)于聚碳酸酯的說法正確的（　　）
A、其單體是苯的同系物B、由單體合成聚碳酸酯屬加聚反應(yīng)C、該高分子化合物易溶于水D、沒有固定的熔沸點

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科目：高中化學 來源： 題型：

通常狀況下，過氧化氫是一種無色透明的液體，在實驗室和生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．
（1）火箭推進器中分別裝有聯(lián)氨（N2H4）和過氧化氫，它們發(fā)生反應(yīng)的熱化學方程式為：N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-642.2kJ?mol-1
又知：2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H=-196.4kJ?mol-1
H2O（l）=H2O（g）△H=44kJ?mol-1
請寫出N2H4（l）與O2（g）反應(yīng)生成N2（g）和H2O（l） 的熱化學方程式：
 
．
（2）H2O2是一種二元弱酸，其第一步電離的電離方程式為
 
．
（3）過二硫酸銨法是目前最流行的制備H2O2的方法．即電解含 H2SO4的（NH4）2SO4溶液制�。∟H4）2S2O8，如圖1所示，再加熱水解即可得H2O2和（NH4）2SO4．
精英家教網(wǎng)
①電解時，陽極的電極方程式
 
；
②寫出生成H2O2的反應(yīng)的化學方程式：
 
．
（4）Fenton法常用于處理含難降解有機物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2，所產(chǎn)生的羥基自由基能降解有機污染物p-CP．控制p-CP的初始濃度相同，在不同實驗條件下進行如下實驗，測得p-CP的濃度隨時間變化關(guān)系如圖2所示．
實驗
編號		 T/K pH c/10-3mol?L-1
H2O2 Fe2+
Ⅰ 298 3 6.0 0.30
Ⅱ 313 3 6.0 0.30
Ⅲ 298 10 6.0 0.30
①請根據(jù)實驗I的曲線，計算降解反應(yīng)
在50～150s內(nèi)的反應(yīng)速率ν（p-CP）=
 
mol?L-1?s-1．
②實驗Ⅰ、Ⅱ表明，溫度升高，降解反應(yīng)速率增大．但溫度過高時反而導(dǎo)致降解反應(yīng)速率減小，請分析原因：
 
．
③實驗Ⅲ得出的結(jié)論是：pH=10時，
 
．

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科目：高中化學 來源：江蘇省徐州市2012屆高三考前信息卷化學試題 題型：022

通常狀況下，過氧化氫是一種無色透明的液體，在實驗室和生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．

(1)火箭推進器中分別裝有聯(lián)氨(N2H4)和過氧化氫，它們發(fā)生反應(yīng)的熱化學方程式為：N2H4(l)＋2H2O2(l)＝N2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝－642.2 kJ·mol－1

又知：2H2O2(l)＝2H2O(l)＋O2(g)　ΔH＝－196.4 kJ·mol－1

H2O(l)＝H2O(g)　△H＝44 kJ·mol－1

請寫出N2H4(l)與O2(g)反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l)的熱化學方程式：________．

(2)H2O2是一種二元弱酸，其第一步電離的電離方程式為________．

(3)過二硫酸銨法是目前最流行的制備H2O2的方法．即電解含H2SO4的(NH4)2SO4溶液制取(NH4)2S2O8，如下圖所示，再加熱水解即可得H2O2和(NH4)2SO4．

①電解時，陽極的電極方程式________；

②寫出生成H2O2的反應(yīng)的化學方程式：

________．

(4)Fenton法常用于處理含難降解有機物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2，所產(chǎn)生的羥基自由基能降解有機污染物p－CP．控制p－CP的初始濃度相同，在不同實驗條件下進行如下實驗，測得p－CP的濃度隨時間變化關(guān)系如下圖所示．

①請根據(jù)實驗I的曲線，計算降解反應(yīng)在50～150 s內(nèi)的反應(yīng)速率ν(p－CP)＝________mol·L－1·s－1．

②實驗I、II表明，溫度升高，降解反應(yīng)速率增大．但溫度過高時反而導(dǎo)致降解反應(yīng)速率減小，請分析原因：________．

③實驗III得出的結(jié)論是：pH＝10時，________．

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