【題目】A、B、C、D是元素周期表中前10號(hào)元素，它們的原子半徑依次減小．D能分別與A、B、C形成電子總數(shù)相等的分子M、N、W，且在M、N、W分子中，A、B、C 三原子都采取sp3雜化．
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>（用元素符號(hào)表示）．
（2）M是含有（填“極性”或“非極性”）共價(jià)鍵的（填“極性”或“非極性”）分子．
（3）W分子的空間構(gòu)型為 ．

【答案】
（1）C＜O＜N
（2）極性；非極性
（3）V型
【解析】解：A、B、C、D是周期表中前10號(hào)元素，它們的原子半徑依次減�。瓺能分別與A、B、C形成電子總數(shù)相等的分子M、N、W，且在M、N、W分子中，A、B、C 三原子都采取sp3雜化，則A、B、C、D分別為碳、氮、氧、氫，M為CH4、N為NH3、W為H2O.
（1.）同一周期元素，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，C、N、O元素處于同一周期且原子序數(shù)逐漸增大，N處于第VA族，所以第一電離能大小為：N＞O＞C，所以答案是：C＜O＜N；
（2.）M為甲烷，甲烷分子中含有C﹣H極性鍵，甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，具有對(duì)稱結(jié)構(gòu)，則甲烷分子為非極性分子，所以答案是：極性；非極性；
（3.）W為H2O，中心原子氧原子含有孤對(duì)電子為 =2、價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+2=4，水分子中含有1個(gè)未成鍵電子對(duì)，則VSEPR模型的空間構(gòu)型為V型，所以答案是：V型．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. 同溫同壓下H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件的ΔH都相同

B. 已知2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ/mol,則氫氣的燃燒熱為－241.8kJ/mol

C. 在稀溶液中H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH=－57.3 kJ·mol－1，若將含0.5 molH2SO4的濃硫酸與含1 molNaOH的稀溶液混合，放出的熱量為57.3 kJ

D. 由N2O4(g) 2NO2(g) △H=-56.9 kJ·mol-1，可知將1mol N2O4(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)后放出熱量為56.9kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一些殺菌、鎮(zhèn)痛的藥物可由植物的種子、根皮提煉得到，如丁香酚、丹皮酚，其結(jié)構(gòu)如下：

請(qǐng)回答：
（1）丁香酚和丹皮酚都具有殺菌作用，其原因可能是含有（填官能團(tuán)的名稱）．
（2）丁香酚和丹皮酚都能發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型為（填字母序號(hào)）．
A.加成反應(yīng)
B.加聚反應(yīng)
C.取代反應(yīng)
D.消去反應(yīng)
（3）丁香酚發(fā)生聚合反應(yīng)生成高分子的化學(xué)方程式為 ． 丁香酚發(fā)生反應(yīng)如下圖所示．

已知：
③丹皮酚在“一定條件”生成的物質(zhì)與D互為同分異構(gòu)體．
（4）丁香酚→A過(guò)程中加入NaOH溶液的原因是 ．
（5）寫(xiě)出一種同時(shí)符合以下條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： ．
a．苯環(huán)上連接兩種基團(tuán)
b．遇FeCl3溶液顯示特征顏色
c．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
d．核磁共振氫譜顯示含有五種氫原子
（6）D→E反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩中10種元素回答以下問(wèn)題：

Ⅰ．填寫(xiě)下列空白：

（1）寫(xiě)出⑧元素在周期表的位置______________________；

（2）實(shí)驗(yàn)室制�、跉浠锏幕瘜W(xué)方程式_______________________________________；

②的氫化物與其最高價(jià)氧化物水化物反應(yīng)生成的物質(zhì)是________________（填名稱）

（3）⑦的氯化物物理性質(zhì)非常特殊，如熔點(diǎn)為190℃，但在180℃就開(kāi)始升華。據(jù)此判斷該氯化物是________(填“共價(jià)化合物”或“離子化合物”)，可以證明你判斷正確的實(shí)驗(yàn)依據(jù)為：_____________________________________________________________________。

（4）用電子式表示④、⑥兩元素結(jié)合成化合物的形成過(guò)程____________________________。

Ⅱ．由上述部分元素組成的物質(zhì)間，在一定條件下，可以發(fā)生下圖中的變化，其中A是一種淡黃色固體，可作供氧劑；X是一種氫化物，常溫下為液體，則：

（1）A的電子式為_________________；

（2）氣體Y是一種大氣污染物，無(wú)色有刺激性氣味，直接排放會(huì)形成酸雨。寫(xiě)出溶液D與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的離子方程式：_________________________________________；

（3）在含2molF的濃溶液中加入1mol鋅片加熱使之充分反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積為_____ L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量的FeO、Fe2O3的黃銅灰渣生產(chǎn)Cu(NO3)2溶液的流程如下:

回答下列問(wèn)題:

（1）酸浸時(shí)需要將酸液煮沸，則最佳的酸X是________。

a.稀鹽酸 b.稀硝酸 c.濃硝酸 d.稀硫酸

（2）濾液I中加入適量的鋅粉,最先發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。

（3）濾渣Ⅱ與稀硝酸的反應(yīng)中,硝酸表現(xiàn)的性質(zhì)是________，不采用濃硝酸的原因是________。

（4）硝酸銅與乙酸酐[(CH3CO)2O,吸水生成乙酸]的混合物是有機(jī)合成中常用的硝化劑,用于芳香化合物的硝化。寫(xiě)出苯與該硝化劑反應(yīng)生成硝基苯的化學(xué)方程式: ________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】除去乙烷中乙烯的辦法是（ ）

A.點(diǎn)燃B.與氫氣反應(yīng)

C.通過(guò)酸性高錳酸鉀溶液D.通過(guò)溴水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙酸苯甲酯（ ）廣泛存在于可可、咖啡、草莓等物質(zhì)中，可用作食物和日化用品的香精．已知：X的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，工業(yè)上可用X和甲苯人工合成乙酸苯甲酯．其合成路線如下：

據(jù)此回答下列問(wèn)題：
（1）X生成Y的化學(xué)方程式為 ， 生成物Y中含有官能團(tuán)的名稱為 ．
（2） 發(fā)生反應(yīng)④所需的條件是 ， 該反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型為 ．
（3）實(shí)驗(yàn)室為鑒別A和B兩者的水溶液，可以選用的化學(xué)試劑是 ．
A.純堿溶液
B.NaOH溶液
C.金屬鈉
D.銀氨溶液
（4）上述反應(yīng)①～⑤中原子的理論利用率為100%、符合綠色化學(xué)要求的反應(yīng)是（填序號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】相同質(zhì)量的SO2和SO3它們之間的關(guān)系是

A. 所含硫原子的物質(zhì)的量之比為1:1

B. 氧原子的物質(zhì)的量之比為3:2

C. 氧元素的質(zhì)量比為5:6

D. 硫元素的質(zhì)量比為4:5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氨氣及其相關(guān)產(chǎn)品是基本化工原料，在化工領(lǐng)域中具有重要的作用．
（1）以鐵為催化劑，0.6mol氮?dú)夂?.8mol氫氣在恒溫、容積恒定為1L的密閉容器中反應(yīng)生成氨氣，20min后達(dá)到平衡，氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為0.3mol．
該反應(yīng)體系未達(dá)到平衡時(shí)，增大壓強(qiáng)對(duì)逆反應(yīng)速率的影響是（填增大、減少或不變）．
（2）①N2H4是一種高能燃料，有強(qiáng)還原性，可通過(guò)NH3和NaClO反應(yīng)制得，寫(xiě)出該制備反應(yīng)的化學(xué)方程式
②N2H4的水溶液呈弱堿性，室溫下其電離常數(shù)K1=1.0×10﹣6 ， 則0.01molL﹣1 N2H4水溶液的pH等于
（忽略N2H4的二級(jí)電離和H2O的電離）．
③已知298K和101KPa條件下，32.0gN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)夂退�，放出熱�?24kJ，則N2H4（l）的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式
（3）科學(xué)家改進(jìn)了NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的工藝（如虛框所示），在較高的操作壓力下，提高N2O4/H2O的質(zhì)量比和O2的用量，能制備出高濃度的硝酸．

實(shí)際操作中，增大N2O4 ， 對(duì)此請(qǐng)給出合理解釋

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