Question

4．下列關系圖中，A是一種正鹽，D的相對分子質量比C的相對分子質量大16，E是酸．當X無論是強酸還是強堿時，都有如下轉化關系：
A$\stackrel{X}{→}$B$\stackrel{Y}{→}$C$\stackrel{Y}{→}$D$\stackrel{Z}{→}$E
當X是強酸時，A、B、C、D、E均含有同一種元素，當X是強堿時，A、B、C、D、E均含有另外同一種元素．請回答：
（1）A是（NH₄）₂S，Y是O₂，Z是H₂O．
（2）當X是強酸時，E是H₂SO₄，寫出B生成C的化學方程式：2H₂S+3O₂=2SO₂+2H₂O．
（3）當X是強堿時，E是HNO₃，寫出B生成C的化學方程式：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．

Answer 1

分析 D的相對分子質量比C的大16，可判斷D比C多一個氧原子，符合這種轉化關系的有：SO₂→SO₃，NO→NO₂，Na₂SO₃→Na₂SO₄等．由此可出推斷Y為O₂，由于E為酸，則D應為能轉化為酸的某物質，很可能為SO₃、NO₂等．若D為SO₃，順推E為H₂SO₄，Z為H₂O，逆推B為H₂S，A為硫化物，此時X為強酸；若D為NO₂，順推E為HNO₃，Z為H₂O，逆推B為NH₃，A為銨鹽．綜合而得A應為（NH₄）₂S，以此解答該題．

解答 解：（1）由以上分析可知A為（NH₄）₂S，Y為O₂，Z為H₂O，故答案為：（NH₄）₂S；O₂；H₂O；
（2）當X是強酸時，E是H₂SO₄，B為H₂S，B生成C的化學方程式為2H₂S+3O₂=2SO₂+2H₂O，
故答案為：H₂SO₄；2H₂S+3O₂=2SO₂+2H₂O；
（3）X是強堿時，E是HNO₃，B為NH₃，B生成C的化學方程式為4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O，
故答案為：HNO₃；4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．

點評 本題考查考查S和N元素及其化合物轉化的有關判斷，是中等難度的試題，也是高考中的常見題型．試題注重基礎和能力的雙向考查，該題的突破點是有關的反應條件以及能和強堿反應生成氣體．本題有利于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力，提高學生分析問題、解決問題的能力．