等物質(zhì)的量的Fe,Mg,Al分別與足量的物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸完全反應(yīng),消耗鹽酸的體積比為 ( )
A.2:3:1 B.2:2:3 C.3:2:1 D.1:3:2
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列化合物的俗稱與化學(xué)式不對應(yīng)的是
A.綠礬-FeSO4·7H2O B.芒硝-Na2SO4·10H2O
C.明礬- Al2(SO4)3·12H2O D.膽礬- CuSO4·5H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
對于一個可逆反應(yīng)mA+nBpC+qD,在一定溫度下達到平衡,反應(yīng)物濃度與生成物濃度符合下面的關(guān)系式=K,式中的K為常數(shù)。在密閉容器中將CO和水蒸氣的混合氣加熱到800 ℃時,有下列平衡:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),且K=1,若將2 mol CO和10 mol H2O(g)相互混合并加熱到800 ℃,則CO的轉(zhuǎn)化率約為 ( )。
A.16.7% B.50%
C.66.7% D.83.3%
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
要盡量除去雜質(zhì),加入的試劑必須稍過量,最后的過量物可以使用物理或化學(xué)方法除去,F(xiàn)要除去NaCl中少量的CaCl2、ZnCl2、Na2SO4雜質(zhì),下列選用試劑及其使用順序正確的是 ( )
A.Na2CO3、BaCl2、HCl B.BaCl2、Na2CO3、H2SO4
C.BaCl2、Na2CO3、HCl D.Ba(NO3)2 、Na2CO3、HCl
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列離子方程式改寫成化學(xué)方程式正確的是 ( 。
A.Cu2++2OH-Cu(OH)2↓
CuCO3+2NaOHCu(OH)2↓+Na2CO3
B.CO十2H+CO2↑十H2O
BaCO3+2HClBaCl2+C02↑十H20
C.Ca2++COCaCO3↓
Ca(NO3)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaNO3
D.H++OH-H20
Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4十2H20
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
取含MnO2的軟錳礦石27.86g跟足量濃鹽酸反應(yīng)(雜質(zhì)不參與反應(yīng)),制得17.75gCl2,求
(1)這種軟錳礦石中MnO2的百分含量。 (2)求被氧化的HCl的質(zhì)量。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
制備晶體硅的熱方程式為 SiHCl3(l)+H2(g)=Si(s)+3HCl(g) ΔH=+238KJ/mol,
已知SiHCl3(l)=SiHCl3(g) ΔH=+10KJ/mol,相關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如下表:
SiHCl3(g) Si—H | SiHCl3(g) Si—Cl | H2(g) H—H | HCl(g) H—Cl | |
鍵能(KJ/mol) | 377 | 360 | 436 | 431 |
則晶體硅的鍵能為
A.186KJ/mol B.181KJ/mol C.372KJ/mol D.362KJ/mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3,含F(xiàn)e2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下:
下列敘述正確的是( )
A.試劑X可以是氫氧化鈉溶液,也可以是鹽酸
B.反應(yīng)①、過濾后所得沉淀為氫氧化鐵
C.圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)
D.反應(yīng)②的化學(xué)方程式為NaAlO2 + CO2 + 2H2O=Al(OH)3↓ + NaHCO3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
2013年10月9日,2013年諾貝爾化學(xué)獎在瑞典揭曉,猶太裔美國理論化學(xué)家馬丁·卡普拉斯、 美國斯坦福大學(xué)生物物理學(xué)家邁克爾·萊維特和南加州大學(xué)化學(xué)家亞利耶·瓦謝爾因給復(fù)雜化學(xué)體系設(shè)計了多尺度模型而分享獎項。三位科學(xué)家的研究成果已經(jīng)應(yīng)用于廢氣凈化及植物的光合作用的研究中,并可用于優(yōu)化汽車催化劑、藥物和太陽能電池的設(shè)計。
汽車尾氣凈化的主要原理為:2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g)+ N2(g) △H<0
(1)同一條件下該反應(yīng)正反應(yīng)的平衡常數(shù)為K1,逆反應(yīng)的表達式平衡常數(shù)為K2,K1與K2的關(guān)系式為 ▲ 。
(2)若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進行,下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是 ▲ (填代號)。
(3)在體積為10L的密閉容器中,加入一定量的CO2和H2,在900℃時發(fā)生吸熱反應(yīng)并記錄前5min各物質(zhì)的濃度,第6min改變了條件。各物質(zhì)的濃度變化如下表;
時間/min | CO2(mol·L-1) | H2(mol·L-1) | CO(mol·L-1) | H2O(mol·L-1) |
0 | 0.2000 | 0.3000 | 0 | 0 |
2 | 0.1740 | 0.2740 | 0.0260 | 0.0260 |
5 | 0.0727 | 0.1727 | 0.1273 | 0.1273 |
6 | 0.0350 | 0.1350 | 0.1650 |
①前2min,用CO表示的該化學(xué)反應(yīng)的速率為 ▲ ;
②第5—6min,平衡移動的可能原因是 ▲ ;
(4)直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題。煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物,用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。
已知:CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867 kJ·mol-1
2NO2(g)N2O4(g) △H=-56.9 kJ·mol-1
H2O(g) = H2O(l) △H = -44.0 kJ·mol-1
寫出CH4催化還原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的熱化學(xué)方程式:
▲ 。
(5)在一定條件下,可以用NH3處理NOx。已知NO與NH3發(fā)生反應(yīng)生成N2和H2O,現(xiàn)有NO和NH3的混合物1mol,充分反應(yīng)后得到的還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物多1.4 g,則原反應(yīng)混合物中NO的物質(zhì)的量可能是 ▲ mol
(6)在一定條件下,也可以用H2處理CO合成甲醇和二甲醚(CH3OCH3)及許多烴類物質(zhì)。當兩者以物質(zhì)的量11催化反應(yīng),其原子利用率達100%,合成的物質(zhì)可能是 ▲ 。
a.汽油 b.甲醇 c.甲醛 d.乙酸
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