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【題目】可逆反應H2(g) ＋ I2(g) 2HI(g)達到平衡的標志是 （ ）

A. H2、I2、HI的濃度相等 B. H2、I2、HI的濃度保持不變

C. 混合氣體的密度保持不變 D. 混合氣體的體積保持不變

【答案】B

【解析】A、反應達到平衡時各物質的濃度取決于起始配料比以及轉化的程度，平衡時各物質的濃度關系不能用以判斷是否達到平衡的根據，故A錯誤；B、化學反應達到平衡狀態(tài)時，各物質的濃度不變，故B正確；C、因為容器的體積不變，氣體的質量不變，則無論是否達到平衡狀態(tài)，氣體的密度都不變，故C錯誤；D、化學反應遵循質量守恒定律，無論分那英是否達到平衡狀態(tài)，氣體的質量都不變，不能作為判斷達到平衡狀態(tài)的根據，故D錯誤；故選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應A(g)+3B(g) 2C(g)達到平衡時，各物質的物質的量之比為n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。保持溫度不變，以2∶2∶1的物質的量之比再充入A、B、C，則 （ ）

A. 平衡不移動

B. 再達平衡時，n(A)∶n(B)∶n(C)仍為2∶2∶1

C. 再達平衡時，C的體積分數增大

D. 再達平衡時，正反應速率增大，逆反應速率減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮及其化合物存在如下轉化關系：

（1）在氨氮廢水中通入一定量的氯氣，利用產生的HClO可除去廢水中含有的游離氨或銨鹽。

已知 NH4+ + HClO NH2Cl + H＋ + H2O H = a kJmol-1

2NH2Cl + HClO N2 + H2O + 3H＋ + 3Cl－ H = b kJmol-1

則 2NH4+ + 3HClO N2 + 3H2O + 5H＋ + 3Cl－ H =______kJmol-1

（2）電解法也可除去水中的氨氮，實驗室用石墨電極電解一定濃度的(NH4)2SO4與NaCl的酸性混合溶液來模擬。

① 電解時，陽極的電極反應式為________。

② 電解過程中，溶液初始Cl－濃度和pH對氨氮去除速率與能耗（處理一定量氨氮消耗的電能）的影響關系如圖1和圖2所示。

圖1 Cl－濃度對氨氮去除速率、能耗的影響 圖2初始pH對氨氮去除速率、能耗的影響

圖1中當Cl－濃度較低時、圖2中當初始pH達到12時，均出現氨氮去除速率低而能耗高的現象，共同原因是________；圖2中，pH為6時處理效果最佳，當pH過低時，處理效果不佳的原因可能是________。

③ 當溶液中Cl－濃度較高時，測得溶液中的NO濃度會隨之增大，可能的原因是________。

（3）某工廠將含NH4+廢水的去除與工業(yè)廢氣（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考慮其他成分）的去除結合起來，設計了如下方案：

① 固體I的成分為________。

② 為使100L 150 mg/L（濃度均以氮原子計，下同）的含NH4+ 廢水達到國家二級排放標準10mg/L，圖中通入的氧氣在標準狀況下的體積至少為________L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示裝置進行實驗，下列有關說法正確的是（ ）

A. 電子流向為：電極a → 電極d →電極c →電極b

B. 電極b發(fā)生的電極反應為O2 + 2H2O + 4e－ = 4OH－

C. 在電極a參與反應的氣體體積在相同狀況下與在電極c產生的氣體體積為1:1

D. 為了防止大氣污染，應在d端的U形管出口連接導管通入到NaOH溶液中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】垃圾分類迫在眉睫，生活中廢棄的塑料制品、舊輪胎、廢紙等化學分類屬于

A.單質B.有機物C.氧化物D.無機物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列方法中，不能用于物質分離的是（ ）
A.過濾
B.蒸餾
C.分液
D.丁達爾效應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L－1 CH3COOH溶液所得滴定曲線如圖。下列說法不正確的是（ ）

A. 在曲線上任一點均存在：c(Na＋)c(OH－) = c(CH3COO－)c(H＋)

B. 點①所示溶液中：c(CH3COO－)＋2c(OH－) = c(CH3COOH)＋2c(H＋)

C. 點②所示溶液中：c(Na＋) = c(CH3COO－)

D. 點③所示溶液中：c(Na＋) > c(OH－) > c(CH3COO－) > c(H＋)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ、氨氣是重要化工原料，在國民經濟中占重要地位。工業(yè)合成氨的反應為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0。右圖表示合成NH3反應在某段時間t0→t6中反應速率與反應過程的曲線圖，t1、t3、t4時刻分別改變某一外界條件，則在下列到達化學平衡的時間段中，NH3的體積分數最小的一段時間是（填寫下列序號，下同）_______，化學平衡常數最大的一段時間是________。

a． t0→t1 b．t2→t3 c．t3→t4 d．t5→t6

t4時改變的條件是_______________。

Ⅱ、已知反應：Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g) H＝akJ·mol-1測得在不同溫度下，該反應的平衡常數K值隨溫度的變化如下表所示：

溫度/℃

500

700

900

K

1.00

1.47

2.40

（1）若在500℃2L密閉容器中進行該反應，CO2起始量為4mol，5min后達到平衡狀態(tài)，則這段時間內，用CO表達的反應速率為__________．（填寫計算所得數值及單位）

（2）下列圖像符合該反應的是_____________（填序號）（圖中v代表速率、ω代表混合物中CO的含量，T代表溫度）。

（3）下列能說明此反應在500℃達到平衡狀態(tài)的是___________

①CO的體積分數不變

②固體質量不變

③恒壓條件下，氣體的體積不變

④恒容條件下，容器內壓強不再改變

⑤c(CO)=c(CO2)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作中不正確的是

A.配制一定物質的量濃度的溶液時容量瓶需檢查是否漏水

B.蒸發(fā)操作時，蒸發(fā)至殘留少許液體，停止加熱，再利用余熱使水分完全蒸干

C.蒸餾操作時，溫度計水銀球部分置于蒸餾燒瓶的支管口附近

D.分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體也從下口放出

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