在氯化鐵溶液中加入過(guò)量的鐵粉，充分反應(yīng)后，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是


  1. A.
    溶液的質(zhì)量將增大
  2. B.
    溶液的顏色由棕黃色變成淺綠色
  3. C.
    溶液中的金屬離子全部是Fe2+
  4. D.
    溶液中的金屬離子既有Fe3+，又有Fe2+
D
分析：在氯化鐵溶液中加入過(guò)量的鐵粉，鐵粉與氯化鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)．
A．鐵溶解在氯化鐵溶液中；
B．氯化鐵溶液中Fe3+的顏色為棕黃色，F(xiàn)e2+的顏色為淺綠色；
C．在氯化鐵溶液中加入過(guò)量的鐵粉，充分反應(yīng)后，生成FeCl2；
D．溶液中的金屬離子只有Fe2+；
解答：
A．在氯化鐵溶液中加入過(guò)量的鐵粉，充分反應(yīng)，化學(xué)方程式為：Fe+2FeCl3=3FeCl2，鐵溶解在氯化鐵溶液中，溶液的質(zhì)量增加．故A正確；
B．Fe3+的顏色為棕黃色，F(xiàn)e2+的顏色為淺綠色，在氯化鐵溶液中加入過(guò)量的鐵粉，F(xiàn)e+2FeCl3=3FeCl2，溶液中的金屬離子由原來(lái)的Fe3+變?yōu)?Fe2+，故B正確；
C．在氯化鐵溶液中加入過(guò)量的鐵粉，充分反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2Fe3+=3Fe2+，溶液中的金屬離子全部是Fe2+，故C正確；
D．在氯化鐵溶液中加入過(guò)量的鐵粉，充分反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2Fe3+=3Fe2+，溶液中金屬離子只有Fe2+，故D錯(cuò)誤；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：該題主要考查了二價(jià)鐵和三價(jià)鐵間的相互轉(zhuǎn)化，抓住方程式Fe+2FeCl3=3FeCl2，就能分析出溶液中的各離子的變化．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)是高一所學(xué)過(guò)的重要化學(xué)反應(yīng)類型，仔細(xì)思考回答下列問(wèn)題：
（Ⅰ）下列一組有水參與的反應(yīng)：
①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
③Na2O+H2O=2NaOH
④3Fe+4H2O
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2
⑤2H2O
 高溫 
.
 
 2H2↑+O2↑
⑥2F2+2H2O=4HF+O2
（1）其中不屬于氧化還原反應(yīng)的是
③
③
（填編號(hào)）
（2）在這些氧化還原反應(yīng)中，水只作氧化劑的反應(yīng)是
①④
①④
（填編號(hào)）
水只作還原劑的反應(yīng)是
⑥
⑥
（填編號(hào)）水既作氧化劑，又作還原劑是
⑤
⑤
（填編號(hào)）
水既不作氧化劑，又不作還原劑是
③
③
（填編號(hào)）
（3）根據(jù)你的理解，氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是
C
C

A．分子中的原子重新組合             B．氧元素的得失
C．電子的得失或共用電子對(duì)的偏移     D．化合價(jià)的改變
（4）請(qǐng)你運(yùn)用所學(xué)知識(shí)分析3NO2+H2O=2HNO3+NO是否屬于氧化還原反應(yīng)？
是
是
（填“是”或“不是”），若是，這個(gè)反應(yīng)的氧化劑是
NO2
NO2
，還原劑是
NO2
NO2
．
（Ⅱ）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
①往氯化鐵溶液加入鐵粉：
2Fe3++Fe=3Fe2+
2Fe3++Fe=3Fe2+

②過(guò)量二氧化碳通入澄清石灰水：
CO2+OH-=HCO3-
CO2+OH-=HCO3-

③往氯化鋁溶液中加入足量的NaOH溶液：
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

（Ⅲ）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①二氧化硫發(fā)生催化氧化反應(yīng)：
2SO2+O2
催化劑
.
高溫高壓
2SO3
2SO2+O2
催化劑
.
高溫高壓
2SO3

②氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

③銅片與稀硝酸的反應(yīng)：
3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

某化學(xué)興趣小組測(cè)定某FeCl3樣品（含有少量FeCl2雜質(zhì)）中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)時(shí)按以下步驟進(jìn)行：
①稱量ag樣品，置于燒杯中，
②加入適量的蒸餾水，使樣品溶解，然后準(zhǔn)確配制成250mL溶液
③準(zhǔn)確量取25.00mL步驟②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水，加熱使反應(yīng)完全
④趁熱迅速加入過(guò)量氨水，充分?jǐn)嚢瑁钩恋硗耆?br />⑤過(guò)濾，洗滌沉淀
⑥將沉淀聲稱到坩堝內(nèi)加熱，攪拌直到固體全部由紅褐色變?yōu)榧t棕色后在干燥器中冷卻到室溫后，稱量
⑦…根據(jù)上面敘述，回答
（1）如圖所示儀器中，本實(shí)驗(yàn)步驟①②中必須用到的儀器是
BE
BE
．

（2）寫出步驟③和④中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+

（3）洗滌是洗去附著在沉淀上的
NH4+、Cl-、OH-
NH4+、Cl-、OH-
（寫離子符號(hào)）．洗滌沉淀的操作是
向過(guò)濾器中加入蒸餾水至沒(méi)過(guò)沉淀，待濾液流出后重復(fù)上述操作多次直至洗凈為止
向過(guò)濾器中加入蒸餾水至沒(méi)過(guò)沉淀，待濾液流出后重復(fù)上述操作多次直至洗凈為止
檢驗(yàn)沉淀已洗凈的方法是
取最次一次洗出液置于小試管中，滴加AgNO3溶液若無(wú)沉淀產(chǎn)生證明已洗凈
取最次一次洗出液置于小試管中，滴加AgNO3溶液若無(wú)沉淀產(chǎn)生證明已洗凈

（4）若坩堝質(zhì)量是W1，坩堝與加熱后固體總質(zhì)量是W2，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
(w2-w1)×112×10
160a
×100%
(w2-w1)×112×10
160a
×100%
（列出算式，不需化簡(jiǎn)）
（5）該興趣小組中甲學(xué)生認(rèn)為：實(shí)驗(yàn)步驟中不加氨水，其余步驟不變，仍可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，你認(rèn)為甲學(xué)的觀點(diǎn)是否正確
正確
正確
（填“正確”或“錯(cuò)誤”）請(qǐng)說(shuō)明理由（必要時(shí)可用化學(xué)方程式表示）
氯化鐵溶液中Fe3+水解Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，加熱HCl揮發(fā)，促進(jìn)水解進(jìn)行，過(guò)一系列轉(zhuǎn)化最終都能生成Fe2O3對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)無(wú)影響
氯化鐵溶液中Fe3+水解Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，加熱HCl揮發(fā)，促進(jìn)水解進(jìn)行，過(guò)一系列轉(zhuǎn)化最終都能生成Fe2O3對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)無(wú)影響
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物、硫酸鹽以及高價(jià)鐵的含氧酸鹽均為重要化合物．
（1）在實(shí)驗(yàn)室中，F(xiàn)eCl2可用鐵粉和鹽酸反應(yīng)制備，F(xiàn)eCl3可用鐵粉和
 
反應(yīng)制備；現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物的樣品，測(cè)得樣品中n（Fe）﹕n（Cl）=1﹕2.3，則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為
 
．
（2）要確定鐵的某氯化物FeClx的化學(xué)式，可用離子交換和中和滴定的方法．實(shí)驗(yàn)中稱取1.08g FeClx樣品，溶解后先進(jìn)行陽(yáng)離子交換預(yù)處理，再通過(guò)含有飽和OH-的陰離子交換柱，使Cl-和OH-發(fā)生交換．交換完成后，流出溶液的OH-用0.80mol?L-1的鹽酸滴定中和，恰好中和時(shí)消耗鹽酸25.0mL．試求FeClx中的x值：
 
（列式并計(jì)算）
（3）高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）硫酸亞鐵、氯化亞鐵溶液存放在實(shí)驗(yàn)室均易變質(zhì)，出現(xiàn)紅褐色沉淀，且溶液變黃棕色，則此反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（5）在氯化亞鐵溶液中加入等物質(zhì)的量的過(guò)氧化鈉，發(fā)生反應(yīng)的總的離子方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

《化學(xué)與生活》
（1）良好的生態(tài)環(huán)境可以提升生活質(zhì)量．
①近兩年來(lái)，全國(guó)多個(gè)省市出現(xiàn)嚴(yán)重的霧霾天氣．導(dǎo)致霧霾形成的主要污染物是
 
（選填字母）．
a．SO2         b．NO2         c．CO2          d．PM2.5
②以下物質(zhì)垃圾不屬于“精英家教網(wǎng)”標(biāo)志的是
 
（選填字母）．
a．廢報(bào)紙         b．廢鋁制的易拉罐       c．煙蒂、渣土
③綜合利用“地溝油”的一種方法是將它水解以獲取高級(jí)脂肪酸和
 
（填名稱）．
（2）人體健康與食品、藥物等關(guān)系密切．
①生活中應(yīng)合理地?cái)z取人體必需的元素，體內(nèi)
 
元素含量過(guò)高或過(guò)低，會(huì)引起甲狀腺疾病．青霉素適合治療的疾病是
 
（選填字母）．
a．感冒發(fā)燒          b．細(xì)菌感染          c．胃酸過(guò)多
②小蘇打可用來(lái)治療胃酸過(guò)多，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式：
 
．
③維生素C是生命活動(dòng)的重要物質(zhì)．在氯化鐵溶液中加入維生素C后，溶液由黃色轉(zhuǎn)變?yōu)闇\綠色，說(shuō)明維生素C具有較強(qiáng)的
 
性．
④糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是人體必需的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)．其中蛋白質(zhì)被攝入人體后，在酶的作用下水解為
 
（寫名稱）．
（3）材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)．
①在下列材料中，屬于無(wú)機(jī)非金屬材料的是
 
（選填字母）．
a．硬幣       b．聚氯乙烯塑料      c．氮化硅陶瓷
②硅酸鹽水泥是常用的建筑材料，它主要是以
 
 和黏土為原料制成．
③晶體硅是半導(dǎo)體材料，二氧化硅是光纖的主要成分，晶體硅和二氧化硅都屬于
 
（選填“離子”、“分子”或“原子”）晶體．
④橡膠是制造輪胎的重要原料，天然橡膠通過(guò)硫化處理，使它的分子轉(zhuǎn)化為
 
結(jié)構(gòu)，從而增大橡膠的強(qiáng)度．
⑤鋼鐵的生產(chǎn)與使用是人類文明和生活進(jìn)步的一個(gè)重要標(biāo)志．工業(yè)煉鐵原理的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．
鋼鐵的腐蝕主要是由
 
腐蝕造成的．鋼鐵發(fā)藍(lán)是金屬防腐的常見(jiàn)方法之一，其原理是在表面形成一層致密的氧化膜．現(xiàn)有經(jīng)發(fā)藍(lán)處理后的鐵釘，請(qǐng)用實(shí)驗(yàn)證明其表面有一層致密的氧化膜，寫出操作步驟及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（提供的試劑有：稀硫酸、硫酸銅溶液及蒸餾水）：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

高中階段常用化學(xué)反應(yīng)方程式

  1. 鈉在空氣中燃燒（黃色的火焰）
  2. 鈉與水反應(yīng)（浮、熔、游、響、紅）
  3. 過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)
  4. 過(guò)氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)
  5. 蘇打（純堿）與鹽酸反應(yīng)
  6. 小蘇打受熱分解
  7. ＊固體氫氧化鈉、碳酸氫鈉混合物在密閉容器中加熱
  8. 金屬鋰在空氣中燃燒
  9. 銅絲在氯氣中劇烈燃燒（棕色煙）
  10. 鐵在氯氣中劇烈燃燒
  11. 氫氣在氯氣中燃燒（蒼白色火焰，瓶口白霧）
  12. 氯氣溶于水及新制氯水的成分：
  13. 次氯酸見(jiàn)光分解（強(qiáng)氧化劑、殺菌消毒、漂白劑）
  14. 工業(yè)制漂白粉原理
  15. 氯氣實(shí)驗(yàn)室制法（主儀器：分液漏斗、圓底燒瓶等）
  16. 新制氯水注入盛溴化鈉溶液的試管中
  17. 用電子式表示溴化鎂、氯化氫分子的形成
  18. 鐵與硫加熱反應(yīng)
  19. 硫化氫充分燃燒
  20. 硫化氫不完全燃燒
  21. 硫化亞鐵與稀鹽酸反應(yīng)
  22. 二氧化硫制三氧化硫（無(wú)色固體，熔點(diǎn)16.8℃，44.8℃）
  23. 濃硫酸與銅反應(yīng)
  24. 濃硫酸與非金屬碳的反應(yīng)
  25. 工業(yè)制單質(zhì)硅（碳在高溫下還原二氧化硅）
  26. 二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)
  27. 氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)
  28. 氮?dú)馀c氧氣放電條件下反應(yīng)
  29. 二氧化氮溶于水
  30. NO2、O2混合氣通入水中無(wú)剩余氣體
  31. 一定量的NO、O2混合通入水中無(wú)剩余氣體
  32. 五氧化二磷與熱水反應(yīng)
  33. 磷在氯氣中充分燃燒
  34. 氨的催化氧化
  35. 碳酸氫銨受熱分解
  36. 用濃鹽酸檢驗(yàn)氨氣（白煙生成）
  37. 硫酸銨溶液與氫氧化鈉溶液混合加熱
  38. 硝酸銨溶液與氫氧化鈉溶液混合（不加熱）
  39. 鋁箔在氧氣中劇烈燃燒
  40. 鋁片與稀鹽酸反應(yīng)
  41. 鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
  42. 鋁與三氧化二鐵高溫下反應(yīng)（鋁熱反應(yīng)）
  43. 鎂在二氧化碳中燃
  44. 氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液
  45. 硫酸鋁溶液中滴過(guò)量氨水
  46. 氫氧化鋁溶液中加鹽酸
  47. *高溫下鐵與水反應(yīng)
  48. 鐵與鹽酸反應(yīng)
  49. 氧化鐵溶于鹽酸中
  50. 化鐵中滴入氫氧化鈉溶液（紅褐色沉淀）
  51. 氫氧化亞鐵在空氣中氧化
  52. 氯化亞鐵溶液中通入氯氣
  53. 氯化鐵溶液中加入鐵粉
  54. 甲烷與氯氣取代生成四氯化碳
  55. 乙烯實(shí)驗(yàn)室制法（濃硫酸作催化劑，脫水劑）
  56. 乙烯通入溴水中
  57. 制取聚乙烯、聚丙烯
  58. 乙制取
  59. 由乙炔制聚乙烯
  60. 與液溴反應(yīng)（需鐵作催化劑）
  61. 苯的硝化反應(yīng)
  62. 與氫氣加成生成環(huán)己烷
  63. 甲苯發(fā)生硝化反應(yīng)
  64. 乙烷水解
  65. 乙烷消去反應(yīng)
  66. 醇與鈉反應(yīng)
  67. 乙醇催化氧化 
  68. 苯酚與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
  69. 苯酚鈉溶液中通入二氧化碳
  70. 苯酚的定性檢驗(yàn)定量測(cè)定方法：
  71. 醛制1-丙醇
  72. 醛制乙酸
  73. 乙醛的銀鏡反應(yīng)
  74. 醛與新制氫氧化銅懸濁液
  75. *乙酸與氫氧化銅懸濁液
  76. 酸乙酯制取（用飽和碳酸鈉溶液收集）
  77. 葡萄糖結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
  78. 蔗水解方程式
  79. 淀粉水解
  80. 硬脂酸甘油酯皂化反應(yīng)

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