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【題目】某容積可變的密閉容器，盛有適量的A和B的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應：A+3B2C。若維持溫度和壓強不變，當達到平衡時，容器容積為VL，其中C氣體的體積占10 % ,下列推斷正確的是( )

①原混合氣體的體積為1.2L

②原混合氣體的體積為1.1L

③反應達到平衡時氣體A消耗掉0.05VL

④反應達到平衡時氣體B消耗掉0.05VL

A. ②③ B. ②④ C. ①③ D. ①④

【答案】A

【解析】試題分析：根據題意可推出C氣體生成體積和A、B兩氣體的消耗體積：

A + 3B2C

反應量 0.05v 0.15v 0.1v

反應達平衡后剩余的A、B氣體體積為0.9v，而A、B兩種氣體已消耗的體積為0.05v+0.15v=0.2v，因此原混合氣體的體積為0.9v+0.2v=1.1v，反應達平衡時氣體A消耗掉0.05vL。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向X的溶液中，加入Y試劑，產生的沉淀示意圖如圖所示情形的是(注意線段的斜率)( )

A．向NaOH和Ca(OH)2的混合液中通入CO2

B．向HCl和AlCl3的混合液中滴加NaOH

C．向NH4Cl和AlCl3的混合液中滴加NaOH

D．向含NaOH的NaAlO2溶液中滴加鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA表示阿伏加德羅常數值，下列說法中正確的是( )

A.1mol某氣體的體積為22.4L，該氣體的狀況一定是標準狀況

B.工業(yè)上銅的電解精煉時電解池中每轉移1mol電子時陽極上溶解的銅小于0.5 NA

C.1molCl2參加化學反應獲得的電子數都是2NA

D.將1molNO2氣體在降溫后顏色變淺，但其所含的分子數仍然為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把鎂條投入盛有鹽酸的敞口容器中，產生H2的速率可由下圖所示，影響產生氫氣反應速率的因素是

①鹽酸的濃度 ②鎂條的表面積 ③溶液的溫度 ④Cl-的濃度

A. ①④ B. ③④ C. ②③ D. ①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于鎂及其化合物的敘述錯誤的是

A. 鎂易與非金屬單質O2、Cl2等反應 B. 鎂在空氣中燃燒生成Mg2O和Mg2O2

C. 氫氧化鎂是難溶于水的堿 D. 氧化鎂熔點高，可以作耐高溫材料

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】FeCO3與砂糖混用可作補血劑。以黃鐵礦燒渣(含CuO、Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等)為主要原料制備FeCO3的流程如下：

（1）質量分數為30%（密度是1.176 g·cm－3）的稀硫酸的物質的量濃度為 。

（2）檢驗濾液A中存在Fe2+的試劑是 。

（3）加入足量鐵粉的作用除調節(jié)pH使Al3+轉化為Al(OH)3沉淀外，還有兩個作用，寫出其中一個反應的離子方程式： 。

（4）寫出濾液C與NH4HCO3溶液反應的離子方程式： 。

（5）FeCO3在空氣中灼燒可制得鐵系氧化物材料。已知25℃，101 kPa時：

4Fe(s)＋3O2(g)2Fe2O3 ΔH＝﹣1648 kJ·mol－1

C(s)＋O2(g)CO2(g) ΔH＝﹣393 kJ·mol－1

2Fe(s)＋2C(s)＋3O2(g)2FeCO3(s) ΔH＝﹣1480 kJ·mol－1

寫出FeCO3在空氣中灼燒生成Fe2O3的熱化學方程式： 。

（6）某興趣小組為充分利用副產品，欲利用濾渣D為原料制取Al2O3，請補充完成實驗步驟：向濾渣D中加入適量NaOH溶液， 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2　(g)　ΔH＞0，ΔS＞0.則該反應能自發(fā)進行的條件是( )
A.低溫
B.高溫
C.任何溫度下都能自發(fā)進行
D.任何溫度下都不能自發(fā)進行

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關氯氣的敘述，其說法正確的是( )

A．在通常情況下氯氣比空氣重

B．點燃是使氯氣和氫氣化合的唯一條件

C．氯氣跟鐵反應生成FeCl2

D．將紅熱的銅放入氯氣中生成藍色氯化銅

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的數值，則下列說法中正確的是

A．2.4g金屬鎂所含電子數目為0.2NA

B．1摩爾CH4所含質子數目為10NA

C．0.2NA個硫酸分子與19.6g磷酸含有相同的氫原子數

D．18g NH4+所含中子數目為10 NA

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