在配制500ml 0.1mol/L的H2SO4溶液時，下列操作中會導致結果偏高的是（　�。�
A、洗凈的容量瓶未經(jīng)干燥就用于配制溶液
B、未等溶液降至室溫就轉移至容量瓶
C、轉移溶液時不慎灑到容量瓶外
D、定容時仰視刻度線
考點：配制一定物質的量濃度的溶液
專題：
分析：根據(jù)c=
n
V
可得，一定物質的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質的物質的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時，關鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化：若n比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏��；若n比理論值大，或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大．
解答： 解：A．干凈的容量瓶未經(jīng)干燥就用于配制溶液，溶質的物質的量和溶液的體積都不變，配制溶液濃度無影響，故A錯誤；
B．未等溶液降至室溫就轉移至容量瓶，溶液體積偏小，配制溶液濃度偏高，故B正確；
C．將燒杯中的溶液轉移到容量瓶時不慎灑到容量瓶外，溶質的物質的量偏小，配制溶液濃度偏低，故C錯誤；
D．定容時仰視刻度線，溶液體積偏大，配制溶液濃度偏低，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了配制一定物質的量濃度的溶液中的誤差分析方法，該題是中等難度的試題，試題基礎性強，貼近高考；該題難易適中，注重靈活性，側重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導和訓練，有利于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力和嚴謹?shù)囊?guī)范實驗操作能力．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

蛇紋石是一種富鎂硅酸鹽礦物的總稱，因其顏色青綠相間酷似蛇皮而得名．蛇紋石可以看作由MgO、FeO和
Fe2O3、Al2O3、SiO2組成．工業(yè)上由蛇紋石制取堿式碳酸鎂產品的流程如下：

（1）蛇紋石加鹽酸溶解后，溶液里除了Mg2+、Al3+外，還含有的金屬離子是
 
．
（2）向Ⅰ中加入氧化劑的作用是
 
，
加入Ca（OH）2時，需要控制溶液pH在7～8之間（有關氫氧化物沉淀的pH見下表）．
氫氧化物Fe（OH）3Al（OH）3Mg（OH）2
開始沉淀pH1.53.39.4
若pH＞8可能會導致
 
溶解、
 
沉淀．
（3）沉淀物A可作為提取紅色顏料的原料，若向沉淀物A中加入
 
，然后過濾、洗滌、
 
（填寫實驗操作名稱），即可獲得紅色顏料，實現(xiàn)廢物的綜合利用．
（4）物質循環(huán)使用，能節(jié)約資源．上述實驗中，可以循環(huán)使用的物質是
 
（填寫物質化學式）．
（5）若產品的化學式用aMgCO3?bMg（OH）2?cH2O表示，現(xiàn)稱取18.2g產品并使之完全分解，收集到3.36L 
CO2（標準狀況下）和8.0g MgO，通過計算確定產品的化學式中：a=
 
，b=
 
，c=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化合物G的合成路線如下：

（1）D中含氧官能團的名稱為
 
，1mol G發(fā)生加成反應最多消耗
 
mol H2．
（2）除掉E中含有少量D的試劑和分離方法分別是
 
，
 
；
（3）下列說法正確的是
 
（填字母序號）．
a．A易溶于水
b．只用溴水即可確定C中含有碳碳雙鍵
c．E經(jīng)加聚、堿性條件下水解，所得高聚物可做具有高吸水性能的樹脂
d．E是CH2=CHCOOCH2CH3的同系物
（4）寫出A→B的化學反應方程式
 
；寫出C和銀氨溶液反應的離子方程式
 
．
（5）反應E+F→G屬于下列麥克爾加成反應類型，則F的結構簡式為
 
．

（6）比G少2個氫原子的物質具有下列性質：①遇FeCl3溶液顯紫色；②苯環(huán)上的一氯取代物只有一種；③1mol物質最多可消耗2mol Na和1mol NaOH．任寫一種該物質的結構簡式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，在0.1mol?L-1KAl（SO4）2溶液中，加入KOH固體，如圖，橫坐標
為溶液的pH，縱坐標為Al3+離子或AlO2-離子的物質的量濃度．（假設Al3+
離子濃度為10-5mol?L-1時，Al3+離子已沉淀完全），下列說法不正確的是（　�。�
A、從圖中數(shù)據(jù)計算可得Al（OH）3的溶度積Ksp=10-23
B、沉淀Al3+可以控制溶液pH的范圍為5～8
C、向KAl（SO4）2溶液中加入KOH固體至pH=7時，c（K+）：c（SO42-）=2：1
D、往KAl（SO4）2溶液中加入足量的氫氧化鉀溶液，反應的離子方程式可表示為：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

純凈物根據(jù)其組成和性質可進行如圖所示分類
（l）如圖所示的分類方法屬于
 
（填序號）
A．交叉分類法    B．樹狀分類法
（2）以、H、O、S、Na、Cu六種元素中任意兩種或三種元素組成合適的常見物質，分別將其中兩種物質的化學式填寫于下表相應類別中：
物質類別酸堿鹽氧化物
化學式    
（3）①從上述物質中選出一種電解質，寫出在水溶液中電離的方程式
 
．
②從上述物質中選出能相互反應的一種氧化物．并寫出其反應的化學方程式：
 
．
（4）上述元素形成的物質有多種，選出其中能發(fā)生置換反應的兩種物質，寫出其反應的化學方程式，并用雙線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

我國政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放量比2005年下降40%～50%．
（1）有效“減碳”的手段之一是節(jié)能，下列制氫方法最節(jié)能的是
 
（填序號）．
a．電解水制氫：2H2O 
 電解 
.
 
 2H2↑+O2↑
b．高溫使水分解制氫：2H2O（g）
 高溫 
.
 
 2H2+O2
c．太陽光催化分解水制氫：2H2O
   TiO2   
.
太陽光
 2H2↑+O2↑
d．天然氣制氫：CH4+H2O（g）
 高溫 
.
 
 CO+3H2
（2）CO2可轉化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)．在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），測得CO2和CH3OH（g）濃度隨時間變化如圖所示．
①從1min到6min，υ（H2）=
 
mol?L-1?min-1．
②能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是
 
（填編號）．
a．總壓強保持不變
b．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化
c．H2的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變
d．單位時間內消耗3mol H2，同時生成1mol H2O
e．反應中CO2與H2的物質的量之比為1：3保持不變
（3）工業(yè)上，也可用CO和H2在5MPa和250℃的條件下合成CH3OH．參考下表中合成反應CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）在不同溫度下的平衡常數(shù)：
溫度/℃0100200300400
平衡常數(shù)667131.9×10-22.4×10-41×10-5
下列說法正確的是
 
．
a．該反應正反應是吸熱反應，且△S＜0
b．該反應達到平衡后，增大壓強，CO的轉化率升高
c．在T℃時，1L密閉容器中，投入0.1mol CO和0.2mol H2，若達到平衡時CO轉化率為50%，則此時的平衡常數(shù)為10
d．工業(yè)上采用稍高的壓強（5MPa）和250℃，是因為此條件下原料氣轉化率最高．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、鋼管與電源正極連接，可對鋼管進行電化學保護
B、利用高壓氧艙治療煤氣中毒是依據(jù)平衡移動原理
C、配制氯化亞錫（SnCl2）溶液時需加適量鹽酸防止被氧化變渾濁
D、用Fe除去溶液中的Cu2+、Hg2+與用FeS除去溶液中的Cu2+、Hg2+的原理相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列與有機物相關的說法錯誤的是（　�。�
A、用溴水可以鑒別乙醇、苯和四氯化碳
B、乙酸乙酯中的少量乙酸可以用氫氧化鈉溶液除去
C、用新制氫氧化銅懸濁液可以檢驗尿液中是否含有葡萄糖
D、用酸性高錳酸鉀溶液可以區(qū)分乙烷和乙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：

鹵族元素的單質和化合物很多，我們可以利用所學物質結構與性質的相關知識去認識和理解它們．
（1）鹵族元素位于元素周期表的
 
區(qū)；溴的價電子排布式為
 
．
（2）在一定濃度的溶液中，氫氟酸是以二分子締合（HF）2形式存在的．使氫氟酸分子締合的作用力是
 
．
（3）請根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷，最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是
 
．
氟氯溴碘
第一電離能
（kJ/mol）		1681125111401008
（4）已知碘酸（HIO3）和高碘酸（H5IO6）的結構分別如圖1、2所示：

請比較二者酸性強弱：HIO3
 
 H5IO6（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）已知ClO2-為角型，中心氯原子周圍有四對價層電子．ClO2-中心氯原子的雜化軌道類型為
 
，寫出一個ClO2-的等電子體
 
．
（6）圖3為碘晶體晶胞結構．有關說法中正確的是
 
．
A．碘分子的排列有2種不同的取向，2種取向不同的碘分子以4配位數(shù)交替配位形成層結構
B．用均攤法可知平均每個晶胞中有4個碘原子
C．碘晶體為無限延伸的空間結構，是原子晶體
D．碘晶體中存在的相互作用有非極性鍵和范德華力
（7）已知CaF2晶體（見圖4）的密度為ρg/cm3，NA為阿伏加德羅常數(shù)，棱上相鄰的兩個Ca2+的核間距為a cm，則CaF2的相對分子質量可以表示為
 
．

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同步練習冊答案