從下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)所得出的相應(yīng)結(jié)論不正確的是

D

【解析】

試題分析：A、氯氣能把鐵氧化生成氯化鐵，而S只能把鐵氧化為FeS，所以氧化性氯氣強(qiáng)于S，A正確；B、根據(jù)較強(qiáng)酸制備較弱酸可知CO2能制備硅酸，說明酸性是碳酸強(qiáng)于硅酸，B正確；C、鎂能在CO2中燃燒 氧化鎂和C，所以還原性是鎂強(qiáng)于C，C正確；D、產(chǎn)生的沉淀也可能是氯化銀，因此也可能含有銀離子，D錯(cuò)誤，答案選D。

考點(diǎn)：考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論的分析與判斷

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015湖南省長(zhǎng)沙市望城區(qū)高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（6分）物質(zhì)的用途和該物質(zhì)的性質(zhì)密切相關(guān)。請(qǐng)對(duì)照性質(zhì)找用途（填字母）

物質(zhì)特性：

（1）硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體的導(dǎo)電性之間 （ ）

（2）鈦制品非常輕，卻非常堅(jiān)固，不易變形 （ ）

（3）錫無(wú)毒，抗蝕能力強(qiáng) （ ）

主要用途：

A．制造晶體管、集成電路 B．制造罐頭筒

C．制造燈絲 D．制造太空飛船和人造衛(wèi)星的部件

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年山東省青島市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(5分)化學(xué)實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)科學(xué)習(xí)、探究的基礎(chǔ)。

（1）下列描述錯(cuò)誤的是_______．

a．為了防止試劑瓶?jī)?nèi)的試劑被污染，取用后多余的試劑一定都不能放回原試劑瓶

b．滴定管、容量瓶、分液漏斗在使用時(shí)都需要檢漏

c．海帶中碘的提取時(shí)需要對(duì)干海帶進(jìn)行灼燒，此時(shí)需要用到的儀器有玻璃棒、燃燒匙、 泥三角、三腳架、酒精燈

d．檢驗(yàn)Na2SO3固體是否被氧化：取少量固體溶于水，加入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，滴加稀鹽酸，觀察白色沉淀是否溶解

e．海帶中碘的提取時(shí)，對(duì)碘水中的碘進(jìn)行萃取可采用裂化汽油、苯、四氯化碳、無(wú)水酒精等有機(jī)溶劑

（2）某溶液中可能存在Br-、CO32-、SO32-、I-、A13+、Mg2+、Na+等7種離子中的某幾種�，F(xiàn)取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到如下現(xiàn)象：

①向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，且有無(wú)色氣泡冒出；

②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加入稀鹽酸沉淀不溶解。

③向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液，溶液不變藍(lán)色。

據(jù)此可以推斷：該溶液肯定存在的離子是：_______________

在②中產(chǎn)生的自色沉淀是：_________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年山東省萊蕪市高三1月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(13分)實(shí)驗(yàn)室以含有少量鐵的粗銅粉和硫酸與硝酸的混合溶液為原料制備CuSO4·5H2O(膽礬)晶體。設(shè)計(jì)的工藝流程圖如下：

請(qǐng)回答下列問題：

（1）根據(jù)反應(yīng)原理，操作①所需的混酸溶液中硝酸和硫酸的理論配比(物質(zhì)的量之比)為________。操作②中需要把NO與_____氣體混合通入水中，混入該氣體的目的是__________________________(用化學(xué)方程式表示)。

（2）溶液I中存在一定濃度的Fe3+、Cu2+，在該濃度時(shí)生成氫氧化物沉淀的pH如下表。操作③中某學(xué)生設(shè)計(jì)物質(zhì)X為H2O，若加水調(diào)整溶液pH，則Fe(OH)3開始沉淀的pH_______1.9(填“<”、“＞”或“=”)；而實(shí)際操作中一般不用此法調(diào)節(jié)溶液pH，其主要原因是___________________。

（3）操作④中物質(zhì)Y為_______。查閱資料知CuSO4·5H2O的溶解度曲線如圖所示，則操作⑤應(yīng)采取的措施是蒸發(fā)濃縮、______________、過濾、洗滌、干燥等。

（4）為測(cè)定膽礬中結(jié)晶水的數(shù)目，稱取25.0g膽礬品體在坩堝中加熱，固體質(zhì)量隨溫度升高而變化的曲線如圖。

當(dāng)固體質(zhì)量為8.0g時(shí)，觀察到固體完全呈黑色。請(qǐng)列式計(jì)算開始稱取的膽礬中結(jié)晶水的數(shù)目。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年山東省萊蕪市高三1月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均為短周期元素，X、Z的質(zhì)子數(shù)之和是2l。下列說法不正確的是

A．原子半徑Z>W>Y

B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性Z>W

C．氫化物的穩(wěn)定性X>Z

D．X的氫化物與Y的氫化物能發(fā)生化合反應(yīng)生成離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年山東省萊蕪市高三1月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，不能用在空氣中加熱的方法除去的是

A．Na2O2(Na2O) B．KCl(KClO3)

C．Na2CO3(NaHCO3) D．NH4Cl(I2)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年山東省高三上學(xué)期12月月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）以下是對(duì)化學(xué)反應(yīng)變化過程及結(jié)果的研究。按要求回答問題：

（1）已知：

甲醇脫水反應(yīng)①2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H1＝－23.9kJ·mol－1

甲醇制烯烴反應(yīng)②2CH3OH(g)＝C2H4 (g)＋2H2O(g) ?△H2＝－29.1kJ·mol－1

乙醇異構(gòu)化反應(yīng)③CH3CH2OH(g)＝CH3OCH3(g)+H2O?△H3＝＋50.7kJ·mol－1

則乙烯氣相直接水合反應(yīng)C2H4 (g)＋H2O(g)＝C2H5OH(g)的△H＝ 。

（2）在25℃下，將pH=a的氫氧化鈉溶液與pH=b的醋酸溶液等體積混合，若兩溶液恰好完全反應(yīng)，則a+b________14(填“>”、“<”或“=”)；該溫度下醋酸的電離常數(shù)K=__________(用含a、b的式子表示)。

（3）用一個(gè)離子方程式表示反應(yīng)：100ml 3mol·L-1NaOH溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCO2 ；所得溶液中離子濃度大小排列順序?yàn)椋? ；

（4）廢氨水可以轉(zhuǎn)化成氨，氨再設(shè)計(jì)成堿性燃料電池。下圖是該燃料電池示意圖，產(chǎn)生的X氣體可直接排放到大氣中。

a電極電極反應(yīng)式為 ；T℃下，某研究員測(cè)定NH3·H2O的電離常數(shù)為1.8×10－5，NH4+的水解平衡常數(shù)為1.5×10－8（水解平衡也是一種化學(xué)平衡，其平衡常數(shù)即水解常數(shù)），則該溫度下水的離子積常數(shù)為 ，請(qǐng)判斷T 25℃（填“＞”“＜”“＝”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年山東省菏澤市高三1月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將6molA和2molB在2L的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(S)2C(g) ΔH<0，4s（秒）后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)測(cè)得C的濃度為1mol·L－1，下列說法中正確的是

A．4s內(nèi)用物質(zhì)B表示的反應(yīng)速率為0.125mol·L－1·S－1

B．達(dá)到平衡后若向容器中通入惰性氣體，則A的轉(zhuǎn)化率增大

C．此時(shí)，A、B、C的物質(zhì)的量之比為3:1:2

D．達(dá)平衡后若升高溫度，C的濃度將增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015陜西省西安市高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

反應(yīng)3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是

A．增加鐵的量

B．將容器體積縮小一半

C．升高溫度

D．壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積增大

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