14．科學(xué)家將水置于一個(gè)足夠強(qiáng)的電場(chǎng)中，在20℃時(shí)水分子瞬間凝固形成“暖冰”．下列關(guān)于“暖冰”的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．暖冰中水分子是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致
B．暖冰中水分子的各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C．水凝固形成20℃時(shí)的“暖冰”所發(fā)生的變化是化學(xué)變化
D．在電場(chǎng)作用下，水分子間更易形成氫鍵，因而可以制得“暖冰”

分析 A、化合物的穩(wěn)定性取決于化學(xué)鍵，與氫鍵無(wú)關(guān)；
B、分子中原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的方法是：元素的化合價(jià)絕對(duì)值+該原子的最外層電子數(shù)=8，就達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，否則就不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
C、在反應(yīng)中有新物質(zhì)生成的是化學(xué)反應(yīng)；
D、根據(jù)題意知，電場(chǎng)作用下，水分子間更易制得“暖冰”．

解答 解：A、氫鍵是分子間作用力的一種，化合物的穩(wěn)定性取決于分子內(nèi)化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，與氫鍵無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；
B、水分子中氫原子化合價(jià)的絕對(duì)值1+氫原子最外層電子數(shù)1=2，所以水分子中氫原子不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B錯(cuò)誤；
C、水凝固形成20℃時(shí)的“暖冰”沒(méi)有新物質(zhì)生成，所以所發(fā)生的變化不是化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；
D、在電場(chǎng)作用下，水分子間更易形成氫鍵，因而可以制得“暖冰”，否則20℃時(shí)，水分子不能瞬間凝固形成冰，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了分子的穩(wěn)定性影響因素、分子中原子8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的判斷、化學(xué)變化的判斷等知識(shí)點(diǎn)，難度不大，注意分子中原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的方法是：元素的化合價(jià)絕對(duì)值+該原子的最外層電子數(shù)=8，就達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，否則就不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．（1）現(xiàn)有CH4、C2H4、C2H6、C3H6、C3H8五種有機(jī)物，同質(zhì)量的完全燃燒時(shí)耗O2的量最多的是CH4；同物質(zhì)的量的完全燃燒時(shí)耗O2的量最多的是_C3H8；同質(zhì)量的完全燃燒時(shí)，生成水最多的是CH4．（填化學(xué)式）
（2）現(xiàn)有四種常見的醇：A．乙醇　B．乙二醇　C．丙三醇，D.1-丙醇E.2-丙醇相同物質(zhì)的量時(shí)，分別與過(guò)量的鈉反應(yīng)，放出氫氣最多的是C（填字母序號(hào)，）；A、D、E混合在濃硫酸條件下加熱1400C得到6種醚．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．為了提純下表所列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），有關(guān)除雜試劑和分離方法的選擇均正確的是（　�。�
A．己烷（己烯） 溴水 分液B．淀粉溶液（NaCl） 水 過(guò)濾
C．CH3CH2OH（CH3COOH） CaO 蒸餾D．CO2（SO2） Na2CO3溶液 洗氣

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．某氣態(tài)烴0.5mol能和1mol HCl充分加成，加成產(chǎn)物1mol又能和6mol Cl2完全取代，則該烴是（　�。�
A．C2H6B．C2H2C．C3H4D．C4H6

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．已知A與C，B 與D分別是同族元素，且B、D兩元素的質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素的質(zhì)子數(shù)之和的兩倍．其中有一種元素的單質(zhì)易溶于CS2溶劑中．請(qǐng)寫出：
（1）A元素的名稱氫，B元素的符號(hào)O．
（2）C元素的單質(zhì)與A2B反應(yīng)的離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
（3）用電子式表示：A、B、C三種元素形成的化合物形成過(guò)程：．
（4）寫出兩種均含有這四種元素的化合物相互反應(yīng)的離子方程式：HSO3-+H+=SO2↑+H2O．
（5）用一個(gè)方程式說(shuō)明B的非金屬性比D的非金屬性強(qiáng)的事實(shí)是：2H2S+O2=2S↓+2H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列有機(jī)物結(jié)構(gòu)的表示方法不正確的是（　�。�
A．異戊烷的球棍模型：B．乙醇的比例模型：
C．丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CHCH2D．四氯化碳的電子式：

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列粒子半徑之比大于1的是（　�。�
A．r（Al）/r（Na）B．r（C）/r（Si）C．r（F?）/r（Mg2+）D．r（Fe2+）/r（Fe）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．銅既能與稀硝酸反應(yīng)，也能與濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)硝酸濃度不確定時(shí)，反應(yīng)的產(chǎn)物也會(huì)有所不同，可將方程式表示為：Cu+HNO3→Cu（NO3）2+NO↑+NO2↑+H2O （方程式未配平）．按要求回答下列問(wèn)題：
（1）硝酸在反應(yīng)中的作用是氧化劑（填“氧化劑”或“還原劑”），該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是NO、NO2；
（2）若反應(yīng)中用濃硝酸，請(qǐng)寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；
（3）若反應(yīng)得到的NO和NO2物質(zhì)的量相同，請(qǐng)寫出發(fā)生的反應(yīng)方程式并配平：2Cu+6HNO3=2Cu（NO3）2+NO↑+NO2↑+3H2O；
（4）在（3）的反應(yīng)中，若有0.3mol Cu被硝酸完全溶解，那么參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是0.9mol，
（5）若用排水法收集在（3）的反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體，收集到的氣體是NO，標(biāo)準(zhǔn)狀況下該氣體的體積是4.48L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．（1）表中實(shí)線是元素周期表的部分邊界，請(qǐng)?jiān)诒碇杏脤?shí)線補(bǔ)全元素周期表的邊界．

同時(shí)在圖中畫出金屬和非金屬的分界線．
（2）畫出⑩元素基態(tài)原子的最外層電子的電子排布圖
（3）寫出基態(tài)時(shí)⑧的原子的核外電子排布式1s22s22p63s23p63d54s1；
（4）寫出③和⑤形成的原子個(gè)數(shù)比為1：2的分子的電子式
（5）③④⑤⑦四種元素位于第二周期，它們?cè)拥牡谝浑婋x能由小到大的順序是Be＜C＜O＜N；它們的電負(fù)性由低到高的順序是Be＜C＜N＜O（均用元素符號(hào)排序）
（6）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如表中元素⑥和元素⑦的氫氧化物有相似的性質(zhì)．請(qǐng)寫出元素⑦的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式Be（OH）2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O
（7）③元素基態(tài)原子的最外層電子排布如圖：，該電子排布圖錯(cuò)誤的理由是違背了洪特規(guī)則．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案