Question

由銅片、鋅片和300 mL稀硫酸組成的原電池中,當銅片上放出3.36 L氣體(標準狀況)時，硫酸恰好用完，產(chǎn)生這些氣體消耗鋅_________g，有_______個電子通過了導線，原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為__________mol·L^-1。

Answer 1

9.75  1.806×10²³  0.5

解析：據(jù)原電池反應(yīng)原理可知，

正極反應(yīng)：2H⁺+2e^-H₂↑

負極反應(yīng)：Zn-2e^-Zn²⁺

總反應(yīng)方程式：Zn+2H⁺Zn²⁺+H₂↑

設(shè)消耗Zn的質(zhì)量為x，通過導線的電子數(shù)為y，硫酸的物質(zhì)的量濃度為z，則：

   Zn    ～    H₂     ～     2e^-     ～     2H⁺

    1            1              2                   2

      ×0.3 L×2

解得：x=9.75 g,y=1.806×10²³個，z=0.5 mol·L^-1。