高鐵酸鹽在能源環(huán)保領(lǐng)域有廣泛用途。用鎳（Ni）、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的裝置如圖所示。下列推斷合理的是  

A鐵是陽極，電極反應(yīng)為Fe－6e一+4H2O=FeO42－+ 8H+

B電解時電子的流動方向為：負極→Ni電極→溶液→Fe電極→正極

C若隔膜為陰離子交換膜，則OH－自右向左移動

D電解時陽極區(qū)pH降低、陰極區(qū)pH升高，撤去隔膜混合后，與原溶液比較pH降低（假設(shè)電解前后體積變化忽略不計）

 

D

【解析】鐵是陽極，溶液呈堿性，不可能生成H+，A錯；電解時電子的流動方向是，負極→Ni電極，溶液中是離子導電，再者是Fe→正極，B錯；因陽極消耗OH-，所以O(shè)H-通過陰離子交換膜自左向右移動，C錯；電解時陽極消耗OH-而使附近的pH降低，陰極周圍因生成OH-向右側(cè)移動而pH升高，因總反應(yīng)的消耗OH-，撤去隔膜混合后，與原溶液比較pH降低，D正確。

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學Ksp概念及簡單應(yīng)用（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．KClO3和SO3溶于水后能導電，故KClO3和SO3為電解質(zhì)

B．25℃時、用醋酸溶液滴定等濃度NaOH溶液至pH＝7，V醋酸＜VNaOH

C．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和氣體生成

D．AgCl易轉(zhuǎn)化為AgI沉淀且K(AgX)＝c(Ag+)? c(X—)，故K(AgI)＜K(AgCl)

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預測7 題型：實驗題

黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeS2，現(xiàn)有一種天然黃銅礦（含少量SiO2），為了測定該黃銅礦的純度，某同學設(shè)計了如下實驗：

 

現(xiàn)稱取研細的黃銅礦樣品1.150g，在空氣存在下進行煅燒，生成Cu、Fe3O4和SO2氣體，實驗后取d中溶液的1/10置于錐形瓶中，用0.05mol/L標準碘溶液進行滴定，消耗標準溶液20.00mL。請回答下列問題：

（1）稱量樣品所用的儀器為         （填“托盤天平”或“電子天平”），將樣品研細后再反應(yīng)，其目的是          。

（2）裝置a和c的作用分別是     和      （填標號）。

a．除去SO2氣體

b．除去空氣中的水蒸氣

c．有利于氣體混合

d．有利于觀察空氣流速

e．除去反應(yīng)后多余的氧氣

（3）上述反應(yīng)結(jié)束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是        。

（4）通過計算可知，該黃銅礦的純度為         。

（5）若用右圖裝置替代上述實驗裝置d，同樣可以達到實驗目的的是      （填序號）。

 （6）若將原裝置d中的試液改為Ba(OH)2，測得的黃銅礦純度誤差為＋1%，假設(shè)實驗操作均正確，可能的原因主要有                 。

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預測6 題型：簡答題

某已知A、B均是由兩種短周期元素組成的化合物，A中某元素的質(zhì)量分數(shù)為25%，B的焰色反應(yīng)呈黃色，C、J、X是同周期的元素的簡單氫化物，X為無色液體，C、J為氣體，D是一種不溶于水的白色固體。反應(yīng)生成的水均已略去。它們有如下圖所示的關(guān)系。

 

（1）寫出化學式：A_________   E___________   L___________；

（2）在反應(yīng)①②③④⑤中屬于氧化還原反應(yīng)的是_____________；

（3）反應(yīng)③化學方程式為：______________________________；

（4）寫出下列離子方程式：反應(yīng)②                          ；G溶液與M溶液的反應(yīng)___________。

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預測6 題型：選擇題

山梨酸是應(yīng)用廣泛的食品防腐劑，其結(jié)構(gòu)如圖，下列關(guān)于山梨酸的說法錯誤的是

A分子式為C6H8O2

B 1mol該物質(zhì)最多可與3mol Br2發(fā)生加成反應(yīng)

C可使酸性KMnO4溶液褪色

D可與醇發(fā)生取代反應(yīng)

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預測6 題型：選擇題

短周期元素X、Y、Z三種原子核外電子總數(shù)為32，都可形成常溫下氣體單質(zhì)。X原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍；Y的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物恰好反應(yīng)的產(chǎn)物只有一種A，A的水溶液顯酸性。下列說法正確的是

A．原子半徑： Z＞X ＞Y　　　　

B．X元素形成的單質(zhì)其摩爾質(zhì)量一定是32g·moL－1　

C．物質(zhì)A中既含離子鍵又含共價鍵　　　　　

D．YX2、ZX2都有對應(yīng)的含氧酸

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預測5 題型：簡答題

實驗室制取乙酸丁酯的實驗裝置有如右下圖所示兩種裝置供選用。其有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)

如下表：

 

乙酸

1-丁醇

乙酸丁酯

熔點(℃)

16.6

－89.5

－73.5

沸點(℃)

117.9

117

126.3

密度(g/cm3)

1.05

0.81

0.88

水溶性

互溶

可溶(9g/100g水)

微溶

（1）制取乙酸丁酯的裝置應(yīng)選用_______(填“甲”或“乙”)。不選另一種裝置的理由是                      。

（2）該實驗生成物中除了主產(chǎn)物乙酸丁酯外，還可能生成的有機副產(chǎn)物有（寫出結(jié)構(gòu)簡式）：                        、                    。

（3）酯化反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，為提高1-丁醇的利用率，可采取的措施是      。

（4）從制備乙酸丁酯所得的混合物中分離、提純乙酸丁酯時，需要經(jīng)過多步操作，下列圖示的操作中，肯定需要的化學操作是___________（選填答案編號）。

 

（5）有機物的分離操作中，經(jīng)常需要使用分液漏斗等儀器。使用分液漏斗前必須    ；某同學在進行分液操作時，若發(fā)現(xiàn)液體流不下來，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，還可能                       。

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預測4 題型：簡答題

已知A、B、C、D、E都是元素周期表中的前四周期元素，它們原子序數(shù)的大小關(guān)系為A<C<B<D<E。又知A原子的p軌道為半充滿，其形成的簡單氫化物的沸點是同主族非金屬元素的氫化物中最高的。D原子得到一個電子后其3p軌道將全充滿。B＋離子比D原子形成的離子少一個電子層。C與B可形成BC型的離子化合物。E的原子序數(shù)為29。

請回答下列問題：

(1) 元素A簡單氫化物中A原子的雜化類型是________，B、C、D的電負性由小到大的順序為______(用所對應(yīng)的元素符號表示)。C的氣態(tài)氫化物易溶于水的原因是____________________。

(2)E原子的基態(tài)電子排布式為________。元素E的單質(zhì)晶體在不同溫度下可有兩種堆積方式，晶胞分別如圖a和b所示，則其面心立方堆積的晶胞與體心立方堆積的晶胞中實際含有的E原子的個數(shù)之比為____________。

(3)實驗證明：KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似(如圖所示)，其中3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：

離子晶體

NaCl

KCl

CaO

晶格能/kJ·mol－1

786

715

3401

則該4種離子晶體(不包括NaCl)熔點從高到低的順序是：________。

(4)金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好。離子型氧化物V2O5和CrO2中，適合作錄音帶磁粉原料的是________。

(5)溫室效應(yīng)，科學家設(shè)計反應(yīng)：CO2＋4H2—→CH4＋2H2O以減小空氣中CO2。若有1 mol CH4生成，則有________mol σ鍵和________mol π鍵斷裂。

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預測2 題型：簡答題

碳和碳的化合物廣泛的存在于我們的生活中。

（1）根據(jù)下列反應(yīng)的能量變化示意圖，2C(s)+O2(g) =2CO(g)  △H=       。

（2）在體積為2L的密閉容器中，充人1 mol CO2和3mol H2，一定

    條件下發(fā)生反應(yīng)：

    CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)   △H

    測得CO2(g)和CH3OH(g)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如右圖所示:

    ①從反應(yīng)開始到平衡，H2O的平均反應(yīng)速率v(H2O)=              。

②下列措施中能使化學平衡向正反應(yīng)方向移動的是         （填編號）。

     A．升高溫度              B．將CH3OH（g）及時液化移出

     C．選擇高效催化劑    D．再充入l mol CO2和4 mol H2

（3） CO2溶于水生成碳酸。已知下列數(shù)據(jù)：

弱電解質(zhì)

H2CO3

NH3．H2O

電離平衡常數(shù)（ 25℃）

Ka1= 4．30 × 10一7

 Ka2= 5．61× 10一11

Kb = 1．77× 10一5

現(xiàn)有常溫下1 mol·L－1的( NH4)2CO3溶液，已知：NH4+水解的平衡常數(shù)Kh=Kw/Kb，

CO32-第一步水解的平衡常數(shù)Kh=Kw/Ka2。

①判斷該溶液呈      （填“酸”、“中”、 “堿”）性，寫出該溶液中CO32-

發(fā)生第一步水解的離子方程式                。

②下列粒子之間的關(guān)系式，其中正確的是                               。

   A．c(NH4+)＞c(HCO3-)＞ c(CO32-)＞(NH4+)

   B．c(NH4+)+c(H+)= c(HCO3-)+c(OH-)+ c(CO32-)

   C. c(CO32-)+ c(HCO3-)+c(H2CO3)=1mol/L

   D. c(NH4+)+ c(NH3.H2O)=2 c(CO32-)+ 2c(HCO3-) +2c(H2CO3)

   （4）據(jù)報道，科學家在實驗室已研制出在燃料電池的反應(yīng)容器中，利用特

 殊電極材料以CO和O2為原料做成電池。原理如圖所示：通入CO的管口是     （填“c”或“d”），寫出該電極的電極反應(yīng)式：           。

 

 

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