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【題目】下列溶液中，物質的量濃度最大的是 ( )

A．200 ml 0.5 molL-1 NaCl 溶液

B．100 ml 0.8 molL-1 NaBr 溶液

C．800 ml 0.3 molL-1Na2CO3 溶液

D．1000 ml 0.6 molL-1NaNO3 溶液

【答案】B

【解析】

試題分析：根據題意知四種溶液溶質的物質的量濃度分別為0.5 molL-1、0.8 molL-1、0.3 molL-1、0.6 molL-1，物質的量濃度最大的選B。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖表示氮及其化合物在一定條件下的轉化關系：

（1）根據反應I，在500℃、20MPa時，將N2和H2通入到體積為2 L的密閉容器中，反應過程中各種物質的物質的量變化如右圖所示:

（1）10 min內用NH3表示該反應的平均速率，v(NH3)= 。

（2）在10~20min內NH3濃度變化的原因可能是 (填字母)。

a.加了催化劑

b.降低溫度

c.增加NH3的物質的量

（3）該可逆反應達到平衡的標志是_______(填字母)。

a．3v(H2)正 = 2v(NH3)逆

b．混合氣體的密度不再隨時間變化

c．容器內的總壓強不再隨時間而變化

d． N2、H2、NH3的分子數之比為1∶3∶2

（4）第一次平衡時，平衡常數K1＝ (用數學表達式表示)。

（5）反應I：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=–92.4 kJmol－1

如圖所示反應I中平衡混合氣中NH3的體積分數隨溫度或壓強變化的曲線，圖中L(L1、L2)、X分別代表溫度或壓強。其中X代表的是____________(填“溫度”或“壓強”)，判斷L1、L2的大小關系并說明理由_______ 。

（6）反應II其中一步反應為

2NH3 (g)+3Cl2(g) =N2 (g) +6HCl(g) ΔH=–462 kJmol－1

已知：

斷開1 mol H–N鍵與斷開1 mol H–Cl鍵所需能量相差約為_________ kJ。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ 能源短缺是人類面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源．具有廣泛的開發(fā)和應用前景。因此甲醇被稱為21世紀的新型燃料。

（1）已知在常溫常壓下：

①2CH3OH(l)十3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(g) △H=—1275.6 kJ·mol—1

②H2O(l) H2O(g) △H=+44.0 kJ.mol-1

寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式。

（2）某種甲醇—空氣燃料電池是采用鉑作為電極，稀硫酸作電解質溶液。其工作時負極的電極反應式可表示為。

Ⅱ 甲烷也是一種清潔燃料，但不完全燃燒時熱效率降低并會產生有毒氣體造成污染。

已知：CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l) ΔH1＝―890.3kJ/mol

2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) ΔH2＝―566.0kJ/mol

（3）則甲烷不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水時的熱效率只是完全燃燒時的________倍（計算結果保留1位小數）。

（4）甲烷燃料電池可以提升能量利用率。下圖是利用甲烷燃料電池電解50 mL 2 mol/L的氯化銅溶液的裝置示意圖：

請回答：當線路中有0.1 mol電子通過時，________（填“a”或“b”）極增重________g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵與冷水、熱水均不反應，但與水蒸氣可以反應。

資料顯示，在不同溫度下，鐵粉與水蒸氣反應的產物不同，溫度低于570 ℃時，生成FeO，高于570℃時，生成Fe3O4。

某研究性學習小組用如圖所示實驗裝置，完成還原鐵粉與水蒸氣反應的實驗，并分析研究產物的組成。

（1）肥皂液的作用是____________。

（2）甲同學為探究實驗后試管內的固體含有哪些物質，進行了如下列實驗：

實驗編號	實驗操作	實驗現象
①	取少量黑色粉末X放入試管中，加入鹽酸，微熱	黑色粉末逐漸溶解，溶液呈綠色，有少量氣泡產生
②	向試管中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩	溶液沒有出現紅色