【題目】化學(xué)中常用圖象直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果，下列圖象描述正確的是

A.圖①可以表示某化學(xué)平衡體系改變溫度后，反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化

B.圖②中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2＝CH2(g)＋H2(g)→CH3CH3(g)△H＜0未使用和使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中的能量變化

C.圖③表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)的影響，且甲的壓強(qiáng)大

D.圖④中曲線表示反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H＜0逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化

【答案】D

【解析】

A、升高溫度正逆反應(yīng)速率均增大，同樣降低溫度正逆反應(yīng)速率均降低，A不正確；

B、催化劑能降低反應(yīng)的活化能，所以a曲線表示的是使用催化劑，B不正確；

C、乙達(dá)到平衡的時(shí)間的少，壓強(qiáng)高反應(yīng)速率快，達(dá)到平衡的時(shí)間少，因此乙曲線表示的壓強(qiáng)大，C不正確；

D、正方應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)降低，因此逆反應(yīng)的平衡常數(shù)增大，D正確；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 與都是α-氨基酸且互為同系物

B. CH3CH＝CHCH3分子中的四個(gè)碳原子在同一直線上

C. 按系統(tǒng)命名法，化合物按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱是2，3，4-三甲基-2-乙基戊烷

D. 的一溴代物和的一溴代物都有4種（不考慮立體異構(gòu)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組為確定一種從煤中提取的液態(tài)烴X的結(jié)構(gòu)，對(duì)其進(jìn)行探究。

步驟一：這種碳?xì)浠衔镎魵馔ㄟ^(guò)熱的氧化銅(催化劑)，氧化成二氧化碳和水，再用裝有無(wú)水氯化鈣和固體氫氧化鈉的吸收管完全吸收．2.12g有機(jī)物X的蒸氣氧化產(chǎn)生7.04g二氧化碳和1.80g水；

步驟二：通過(guò)儀器分析得知X的相對(duì)分子質(zhì)量為106；

步驟三：用核磁共振儀測(cè)出X的1H核磁共振譜有2個(gè)峰，其面積之比為2∶3 （如圖Ⅰ）

步驟四：利用紅外光譜儀測(cè)得X分子的紅外光譜如圖Ⅱ，試回答：

（1）步驟二中的儀器分析方法稱為___________。

（2）X的分子式為___________；（寫出計(jì)算過(guò)程）X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的分析中，不正確的是

①已達(dá)平衡的反應(yīng)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，當(dāng)增加反應(yīng)物物質(zhì)的量時(shí)，平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)�、谝堰_(dá)平衡的反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，當(dāng)增大N2的濃度時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，N2的轉(zhuǎn)化率一定升高 ③有氣體參加的反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若減小反應(yīng)器容積時(shí)，平衡一定向氣體體積增大的方向移動(dòng)�、苡袣怏w參加的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，平衡一定不移動(dòng)

A.①④B.①②③C.②③④D.①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫下氣體反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，平衡常數(shù)K＝c(A)·c2(B)/[c2(E)·c(F)]，恒容時(shí)，若溫度適當(dāng)降低，F(xiàn)的濃度增加，下列說(shuō)法正確的是( )

A. 增大c(A)、c(B)，K增大

B. 降低溫度，正反應(yīng)速率增大

C. 該反應(yīng)的焓變?yōu)樨?fù)值

D. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2E(g)＋F(g)A(g)＋2B(g)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式中，正確的是（　�。�

A.Fe3+的檢驗(yàn)：Fe3++3KSCN═Fe（SCN）3+3K+

B.氯氣用于自來(lái)水消毒：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO

C.證明H2O2具有還原性：2MnO4-+6H++3H2O2═2Mn2++4O2↑+6H2O

D.用CuCl2溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡發(fā)光：CuCl2 Cu2++2Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在恒溫恒壓下,向密閉容器中充入4 mol SO2和2 mol O2,發(fā)生如下反應(yīng):2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH<0。2 min后,反應(yīng)達(dá)到平衡,生成SO3為1.4 mol,同時(shí)放出熱量QkJ。則下列分析正確的是

A. 若反應(yīng)開始時(shí)容器體積為2 L,則v(SO3)=0.35 mol·L-1·min-1

B. 2 min后,向容器中再通入一定量的SO3氣體，重新達(dá)到平衡時(shí)，SO2的含量降低

C. 若把條件“恒溫恒壓”改為“恒壓絕熱”,則平衡后n(SO3)大于1.4 mol

D. 若把條件“恒溫恒壓”改為“恒溫恒容”,則平衡時(shí)放出熱量小于QkJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】O3也是一種很好的消毒劑，具有高效、潔凈、方便、經(jīng)濟(jì)等優(yōu)點(diǎn)。O3可溶于水，在水中易分解，產(chǎn)生的[O]為游離氧原子，有很強(qiáng)的殺菌消毒能力。常溫常壓下發(fā)生反應(yīng)如下：反應(yīng)①O3O2＋[O]ΔH＞0平衡常數(shù)為K1；反應(yīng)②[O]＋O32O2ΔH＜0平衡常數(shù)為K2；總反應(yīng)：2O33O2ΔH＜0衡常數(shù)為K。下列敘述正確的是(　　)

A.升高溫度，K增大B.K＝K1＋K2

C.適當(dāng)升溫，可提高消毒效率D.壓強(qiáng)增大，K2減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在下，將m的醋酸溶液與n的氫氧化鈉溶液等體積混合，恰好使反應(yīng)后的溶液呈中性，則下列觀點(diǎn)正確的是

A.反應(yīng)后的溶液中：

B.反應(yīng)前溶液的物質(zhì)的量濃度：

C.反應(yīng)后的溶液中：

D.該溫度下，醋酸的電離平衡常數(shù)的表達(dá)式為：

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