向90mL0.1mol/L的AlCl3溶液中，投入a g金屬鈉，欲使最終無(wú)沉淀生成，則a的最小值為（　�。�
A、0.621
B、1.242
C、0.414
D、0.828
考點(diǎn)：鈉的化學(xué)性質(zhì),化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算,鎂、鋁的重要化合物
專(zhuān)題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：根據(jù)反應(yīng)4Na+AlCl3+2H2O=NaAlO2+2H2↑+3NaCl分析解答．
解答： 解：4Na+AlCl3 +2H2O=NaAlO2 +2H2↑+3NaCl
   4×23g   1mol
     m    0.009mol
即：
4×23
m
=
1
0.009
，解之得：m=0.828g，
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查方程式的有關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析與計(jì)算能力的考查，難度中等，關(guān)鍵是根據(jù)氯化鋁與鈉的量判斷發(fā)生的反應(yīng)，再結(jié)合反應(yīng)的有關(guān)方程式計(jì)算．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能夠充分說(shuō)明在恒溫下的密閉容器中，反應(yīng) 2SO2+O2?2SO3已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　　）
A、SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比為2：1：2
B、SO2和SO3的濃度相等
C、容器中SO2、O2和SO3共存
D、反應(yīng)器內(nèi)壓強(qiáng)不再隨時(shí)間發(fā)生變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示為一單擺，下端掛一玻璃容器，內(nèi)裝足量稀硫酸，其下部有一塊金屬鐵，反應(yīng)生成的氫氣可以從容器上溢出，從反應(yīng)開(kāi)始，單擺的周期將
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于各裝置圖的敘述中，不正確的是（　�。�
A、
a為陽(yáng)極，b為陰極
B、
發(fā)生的總反應(yīng)為：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+
C、
若X為四氯化碳，可用于吸收氨氣或氯化氫，并防止倒吸
D、
鐵釘幾乎不發(fā)生腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A、20℃時(shí)，相同體積的N2、O2一定含有相同的分子數(shù)
B、25℃，1.01×105Pa，64g SO2中含有的原子數(shù)為3NA
C、在常溫常壓下，11.2L Cl2含有的分子數(shù)為0.5NA
D、1molCl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知反應(yīng)：①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O
②Fe2（SO4）3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4
③K2Cr2O7+FeSO4+H2SO4→Fe2（SO4）3+Cr2（SO4）3+K2SO4+H2O
（1）上述三個(gè)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是
 
（填序號(hào)）
（2）配平反應(yīng)③的化學(xué)方程式：
 
K2Cr2O7+
 
FeSO4+
 
H2SO4-
 
Fe2（SO4）3+
 
Cr2（SO4）3+
 
K2SO4+
 
H2O
（3）K2Cr2O7、Fe3+、I2三種粒子的氧化性由強(qiáng)到弱的順序
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在健康體檢的血液化驗(yàn)單中，葡萄糖為5.9mmol/L（1mmol/L=10-3mol/L）．表示該體檢指標(biāo)的物理量是（　�。�
A、物質(zhì)的量（n）
B、摩爾質(zhì)量（M）
C、物質(zhì)的量濃度（c）
D、質(zhì)量分?jǐn)?shù)（ω）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某無(wú)色透明的溶液，能跟金屬鋁反應(yīng)放出氫氣．依據(jù)反應(yīng)后鋁元素存在的狀態(tài)，判斷下列離子中哪些在反應(yīng)前的溶液里大量存在？需要作出判斷的離子是：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO32-、CO32-、OH-、Cl-．
（1）當(dāng)生成Al3+且有金屬鋁剩余時(shí)，一定存在的離子是
 
，可能存在的離子是
 
．
（2）當(dāng)生成AlO2-且有金屬鋁剩余時(shí)，一定存在的離子是
 
．可能存在的離子是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

過(guò)度排放CO2會(huì)造成“溫室效應(yīng)”，科學(xué)家正在研究如何將CO2轉(zhuǎn)化為可利用的資源．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2 （g）+3H2 （g）?CH2OH（g）+H2O（g），圖1表示該反應(yīng)過(guò)程中能量（單位為kJ?mol-1）的變化：

（1）關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法中，正確的是
 
（填字母）．
A．△H＞0，△S＞0B．△H＞0，△S＜0C．△H＜0，△S＜0D．△H＜0，△S＞0
（2）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2 （g）+3H2 （g）?CH3OH（g）+H2O（g），經(jīng)測(cè)得CO2 （g）和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖2所示．
①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到平衡，CO2的平均反應(yīng)速率v（CO2）=
 
．
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表示式K=
 
．
③下列措施中能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是
 
（填字母）．
A．升高溫度 B．將CH3OH（g）及時(shí)液化抽出C．選擇高效催化劑   D．再充入1mol CO2和3mol H2．

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