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一定量由CO2、H2O（氣）、CO的混合氣體通入一盛有足量Na2O2的密閉容器中，并不斷用電火花引燃，充分反應，最后密閉容器中___________氣體（填“有”或“無”），如有氣體則是___________，固體生成物是___________、___________。

有  O2  Na2CO3  NaOH

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

科學家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池．已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ?mol-1、-283.0kJ?mol-1和-726.5kJ?mol-1．請回答下列問題：
（1）用太陽能分解10mol液態(tài)水消耗的能量是
2858
2858
kJ；
（2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為
CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2 H2O（l）△H=-443.5kJ?mol-1
CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2 H2O（l）△H=-443.5kJ?mol-1
；
（3）在容積為2L的密閉容器中，由一定量的CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變的情況下，溫度對反應的影響，實驗結果如右圖所示（注：T1、T2均大于300℃）；
下列說法正確的是
②③
②③
（填序號）
①溫度為T1時，從反應開始到平衡，生成甲醇的平均速率為v（CH3OH）=
nA
tA
 mol?L-1?min-1
②該反應在T1時的平衡常數比T2時的大
③該反應的△H＜0
④處于A點的反應體系從T1變到T2，達到平衡時容器中氣體密度減小
⑤處于A點時容器中的壓強比處于B點時容器中的壓強大
（4）在T1溫度時，將1mol CO2和3mol H2充入一密閉恒容器中，充分反應達到平衡后，若CO2轉化率為a，則容器內的壓強與起始壓強之比為
2-a
2
2-a
2
；
（5）在直接以甲醇為燃料的電池中，電解質溶液為酸性，負極的反應式為
CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+
CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?福建模擬）一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應：
Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）；△H＞0
（1）一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，反應過程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時間的關系如圖所示，求8分鐘內CO的平均反應速率v（CO）=
0.075mol?L-1?min-1
0.075mol?L-1?min-1
．
（2）下列措施中能使平衡時c（CO）/c（CO2）增大的是
A
A
（填序號）．
A．升高溫度     B．增大壓強     C．充入一定量氮氣     D．再加入一些鐵粉
（3）反應達到平衡后，若保持容器體積不變時，再通入一定量的CO2，則CO2的轉化率將
不變
不變
（填“增大”、“減小”、“不變”）
（4）鐵的重要化合物在生產生活中應用十分廣泛．
①FeSO4溶液與稍過量的NH4HCO3溶液混合，可得含FeCO3的濁液．若FeCO3濁液長時間暴露在空氣中，固體表面會變?yōu)榧t褐色，寫出由FeCO3生成紅褐色物質的反應的化學方程式：
4FeCO3+O2+6H2O═4Fe（OH）3+4CO2
4FeCO3+O2+6H2O═4Fe（OH）3+4CO2
．
②高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型飲用水消毒劑．高鐵酸鈉生產方法之一是：強堿性溶液中用NaClO氧化Fe（OH）3生成高鐵酸鈉、氯化鈉和另一種常見化合物，該反應的離子方程式為
2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O
2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O
．
（5）已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol；2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol．寫出CO和H2O（g）作用生成CO2和H2的熱化學方程式
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ/mol
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ/mol
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

科學家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃燒熱△H分別為-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1。請回答下列問題：

（1）用太陽能分解10mol液態(tài)水消耗的能量是__________kJ；

（2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為________________________________；

（3）在容積為2L的密閉容器中，由一定量的CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變的情況下，溫度對反應的影響，實驗結果如下圖所示（注：T1、T2均大于300℃）；下列說法正確的是___________（填序號）

① 溫度為T1時，從反應開始到平衡，生成甲醇的平均速率為v(CH3OH)=   mol·L-1·min-1

② 該反應在T1時的平衡常數比T2時的大

③ 該反應的 △H < 0

④ 處于A點的反應體系從T1變到T2，達到平衡時容器中氣體密度減小

⑤ 處于A點時容器中的壓強比處于B點時容器中的壓強大

（4）在T1溫度時，將1molCO2和3molH2充入一密閉恒容器中，充分反應達到平衡后，若CO2轉化率為a, 則容器內的壓強與起始壓強之比為___________；

（5）在直接以甲醇為燃料的電池中，電解質溶液為酸性，負極的反應式為________________________。

 

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科目：高中化學 來源：2012屆浙江省高二下學期期末考試化學試卷 題型：選擇題

科學家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃燒熱△H分別為-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1。請回答下列問題：

（1）用太陽能分解10mol液態(tài)水消耗的能量是__________kJ；

（2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為________________________________；

（3）在容積為2L的密閉容器中，由一定量的CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變的情況下，溫度對反應的影響，實驗結果如下圖所示（注：T1、T2均大于300℃）；下列說法正確的是___________（填序號）

① 溫度為T1時，從反應開始到平衡，生成甲醇的平均速率為v(CH3OH)=   mol·L-1·min-1

② 該反應在T1時的平衡常數比T2時的大

③ 該反應的 △H < 0

④ 處于A點的反應體系從T1變到T2，達到平衡時容器中氣體密度減小

⑤ 處于A點時容器中的壓強比處于B點時容器中的壓強大

（4）在T1溫度時，將1molCO2和3molH2充入一密閉恒容器中，充分反應達到平衡后，若CO2轉化率為a, 則容器內的壓強與起始壓強之比為___________；

（5）在直接以甲醇為燃料的電池中，電解質溶液為酸性，負極的反應式為________________________。

 

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年浙江省紹興一中高二（下）期末化學試卷（解析版） 題型：填空題

科學家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池．已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ?mol-1、-283.0kJ?mol-1和-726.5kJ?mol-1．請回答下列問題：
（1）用太陽能分解10mol液態(tài)水消耗的能量是    kJ；
（2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為    ；
（3）在容積為2L的密閉容器中，由一定量的CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變的情況下，溫度對反應的影響，實驗結果如右圖所示（注：T1、T2均大于300℃）；
下列說法正確的是    （填序號）
①溫度為T1時，從反應開始到平衡，生成甲醇的平均速率為v（CH3OH）= mol?L-1?min-1
②該反應在T1時的平衡常數比T2時的大
③該反應的△H＜0
④處于A點的反應體系從T1變到T2，達到平衡時容器中氣體密度減小
⑤處于A點時容器中的壓強比處于B點時容器中的壓強大
（4）在T1溫度時，將1mol CO2和3mol H2充入一密閉恒容器中，充分反應達到平衡后，若CO2轉化率為a，則容器內的壓強與起始壓強之比為    ；
（5）在直接以甲醇為燃料的電池中，電解質溶液為酸性，負極的反應式為    ．

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