Question

【題目】將一定量的SO2(g)和O2(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，在T1溫度下進行反應生成SO3(g)，得到下表中的數(shù)據(jù)：

實驗編號	溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol
		SO2	O2	SO2	O2
1	T1	4	2	x	0.8

（1）x=_________。

（2）實驗1從開始到達到化學平衡時，用去時間2分鐘，則υ(SO2)表示的反應速率為：______________________。

（3）寫出兩個能加快上述反應的措施：______________________、_____________________。

Answer 1

【答案】1.6 0.6 mol/(L·min) 加壓 加熱或增加反應物或產(chǎn)物濃度（任選兩個作答）

【解析】

（1）分析圖表數(shù)據(jù)，依據(jù)化學平衡三段式列式，結合轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量之比等于相應物質(zhì)的化學計量數(shù)之比進行計算；

（2）結合反應速率概念計算；

（3）根據(jù)化學反應速率的影響因素作答。

(1)實驗1從開始到反應達到化學平衡時，

因轉(zhuǎn)化的氧氣物質(zhì)的量為2 mol -0.8 mol =1.2 mol，根據(jù)參與反應各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比可知，轉(zhuǎn)化的二氧化硫的物質(zhì)的量為1.2mol×2=2.4mol，所以x（mol） = 4 mol-2.4 mol=1.6mol，

故答案為：1.6；

（2）根據(jù)上述三段式結合速率的定義式可知，v(SO2)表示的反應速率== 0.6 mol/(Lmin)，

故答案為：0.6 mol/(Lmin)；；

（3）上述可逆反應中，加壓，加熱或增加反應物或產(chǎn)物濃度均可加快化學反應速率，

故答案為：加壓，加熱或增加反應物或產(chǎn)物濃度。