【題目】利用下列裝置進行相應實驗,有關說法不正確的是( )
A.圖①裝置可驗證酸性:H2CO3>H2SiO3
B.圖②裝置可用于收集氣體H2 CO2 Cl2 NH3
C.圖③裝置可用于分離CCl4萃取碘水后的有機層和水層
D.圖④裝置中接通開關后,Zn片腐蝕速率增大,Cu片有氣體放出
【答案】A
【解析】解:A.鹽酸易揮發(fā),不能排除鹽酸的影響,可用稀硫酸代替鹽酸,故A錯誤;B.H2、CO2、Cl2、NH3都可用排空法收集,CO2、Cl2用向上排空法,可從長導管進氣,H2、NH3用向下排空法,可從短導管進氣,故B正確;
C.四氯化碳和水互不相溶,可用分液的方法分離,故C正確;
D.鋅比銅活潑,形成原電池反應,鋅為負極,正極生成氫氣,故D正確.
故選A.
A.鹽酸易揮發(fā),不能排除鹽酸的影響;
B.H2、CO2、Cl2、NH3都可用排空法收集,CO2、Cl2用向上排空法,H2、NH3用向下排空法;
C.四氯化碳和水互不相溶,可用分液的方法分離;
D.形成原電池反應,鋅為負極.
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【題目】下列電離方程式正確的是( )
A. MgSO4=Mg+2+SO4-2
B. Ba(OH)2=Ba2++OH2-
C. Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-
D. KClO3=K++Cl-+3O2-
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【題目】某強酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH、Fe2+、Fe3+、CO、SO、SO、Cl-、NO中的一種或幾種,取該溶液進行實驗,實驗內(nèi)容如下:
根據(jù)以上信息,回答下列問題:
(1)溶液X中除H+外還肯定含有的離子是________________________________;可能存在的離子是______________________________;
(2)寫出有關離子方程式:步驟①中生成A__________________________;步驟②生成沉淀I___________________________________________。
(3)假設測定A、F、I均為0.01 mol,10 mL X溶液中n(H+)=0.04 mol,而沉淀C物質(zhì)的量為0.07 mol,能說明該溶液不能確定的陰離子存在的理由是______________________________。
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【題目】下列有關化學反應的敘述正確的是( )
A.N2在O2中燃燒生成NO
B.SO3與H2O反應生成H2SO3
C.常溫下,Fe在濃鹽酸中發(fā)生鈍化
D.AlCl3稀溶液和過量稀氨水反應生成Al(OH)3
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【題目】A、B、C、D為短周期元素,B、A可形成兩種液態(tài)化合物,其原子個數(shù)比分別為1:1和2:1,且分子中電子總數(shù)分別為18和10;B與D能形成一種極易溶于水的堿性氣體X,B與C能形成一種極易溶于水的酸性氣體Y.X分子與B2A分子中的電子數(shù)相同,Y分子中的電子數(shù)為18,A、B、D形成離子化合物B4A3D2 , 其水溶液呈弱酸性.完成下列填空
(1)A元素的不同原子有;B原子的核外電子占據(jù)了個軌道
(2)C原子核外最外層的電子排布式 , C2和過量X反應的化學方程式 , 每生成1mol單質(zhì),轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量為mol
(3)D2的化學性質(zhì)穩(wěn)定,原因是
(4)組成為的物質(zhì)B4A3D2中所含的化學鍵有 , 其水溶液中各離子濃度大小順序為
(5)液態(tài)X能自身電離,其陰離子電子式為 .
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【題目】某種中和胃酸的藥物主要成分的化學式Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O,1mol
Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O中,氧原子的物質(zhì)的量為( )
A. 16mo1B. 19molC. 20molD. 23mol
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