用石墨做電極電解NaCl溶液．通電一段時(shí)間后，欲使用電解液恢復(fù)到起始狀態(tài)，應(yīng)向溶液中加入適量的（　�。�
A、NaCl
B、H2O
C、HCl
D、NaOH
考點(diǎn)：電解原理
專題：電化學(xué)專題
分析：用惰性電極電解氯化鈉溶液時(shí)，陽(yáng)極上氯離子放電，產(chǎn)生氯氣，陰極上氫離子放電，析出氫氣，根據(jù)“析出什么加入什么”的原則確定加入的物質(zhì)．
解答： 解：用惰性電極電解氯化鈉溶液時(shí)，陽(yáng)極上氯離子放電生成氯氣，陰極上氫離子放電生成氫氣，所以析出的物質(zhì)相當(dāng)于氯化氫，要使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到起始狀態(tài)，則應(yīng)該加入適量的HCl，
故選：C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解原理，明確陰陽(yáng)極上析出的物質(zhì)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)“析出什么加入什么”的原則分析解答即可，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式中正確的是（　　）
A、鈉和冷水反應(yīng)   Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
B、Fe片浸泡在FeCl3溶液中：Fe3++Fe═2Fe2+
C、NaHSO4溶液中加BaCl2溶液：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
D、氯化鋁溶液中加入過(guò)量的氨水  Al3++4NH3?H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)確定：
①測(cè)定實(shí)驗(yàn)式：某含C、H、O三種元素的有機(jī)物，經(jīng)燃燒分析實(shí)驗(yàn)測(cè)定其碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是64.86%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是13.51%，則其實(shí)驗(yàn)式是
 
．
②確定分子式：如圖是該有機(jī)物的質(zhì)譜圖，則其相對(duì)分子質(zhì)量為
 
；分子式為
 
．
③結(jié)構(gòu)式的確定：
經(jīng)測(cè)定，該有機(jī)物在核磁共振氫譜中出現(xiàn)四個(gè)峰，其氫原子個(gè)數(shù)比為6：1：2：1；該有機(jī)物與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣；則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
④寫(xiě)出加熱該有機(jī)物與濃硫酸的混合物時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

火箭一般使用的動(dòng)力材料是四氧化二氮和偏二甲肼（C2H8N2），C2H8N2遇N2O4后能自燃：C2H8N2+2N2O4═3N2+4H2O+2CO2．但使用這種材料的火箭發(fā)射中對(duì)環(huán)境會(huì)產(chǎn)生諸多污染，下面對(duì)可能造成的污染的分析中不正確的是（　　）
A、不完全燃燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生CO
B、可能是剩余的燃料或氧化劑有毒而污染大氣
C、可能是燃燒產(chǎn)生的CO2會(huì)形成酸雨
D、可能是排出的NO2會(huì)破壞臭氧層

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會(huì)對(duì)人類(lèi)及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生損害，必須進(jìn)行處理．其中一種處理方法為電解法：該法用Fe做電極，電解含Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr（OH）3沉淀．陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為
 
．在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應(yīng)方程式解釋）
 
．產(chǎn)生的陽(yáng)極產(chǎn)物在處理廢水中的鉻元素中所起的作用是
 
．
（2）向50mL 0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50mL 0.02mol/L的鹽酸，生成了沉淀．Ksp=C（Ag+）?C（Cl-）=1.0×10-10，混和前后溶液的體積不變．求沉淀生成后溶液中C（Ag+）是
 
；沉淀生成后溶液的PH值是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

水是人類(lèi)生活、生存的寶貴資源，天然水需要經(jīng)過(guò)混凝、沉淀、過(guò)濾及消毒等處理后才能飲用．請(qǐng)根據(jù)上述信息回答：
（1）天然水沉降過(guò)程中常用FeSO4?7H2O作混凝劑，在水中最終生成
 
沉淀（填化學(xué)式）．
（2）實(shí)驗(yàn)室過(guò)濾操作所用到的玻璃儀器有
 
．
（3）我們有時(shí)感覺(jué)自來(lái)水有刺激性氣味，是因?yàn)槭褂昧寺葰庀�，�?qǐng)寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．下列物質(zhì)可以作為氯氣的代用品的是
 
（填序號(hào)）．
①臭氧    ②NH3（液）    ③K2FeO4    ④SO2
（4）有些地區(qū)的天然水中含有較多的鈣、鎂離子，對(duì)生活、生產(chǎn)帶來(lái)一定危害，需要進(jìn)行軟化處理．若Ca2+、Mg2+以Ca（HCO3）2、Mg（HCO3）2的形式存在，則可采取
 
方法軟化；若Ca2+、Mg2+以CaCl2、MgSO4的形式存在，則可采取
 
方法軟化．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有C2H2，C2H4，C3H4三種混合烴100ml，將其在101KPa，120℃的條件下和400ml  O2點(diǎn)燃充分反應(yīng)后，恢復(fù)到原來(lái)的條件后，體積為480ml，下列說(shuō)法是正確的是（　�。�
A、原混合烴中，C2H2占得體積分?jǐn)?shù)為35%
B、原混合烴中，C2H2占得體積分?jǐn)?shù)為30%
C、生成物中CO2的體積分?jǐn)?shù)為20%
D、生成物中H2O的體積占總體積的
1
3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

欲使溶液中含有大量的Mg2+，K+，Cl-，NO3-，SO42-，（除去水電離出的微量H+和OH-外）不含其它離子，在蒸餾水中應(yīng)加入（　　）
A、AgCl、K2CO3、MgSO4
B、Na2SO4、Mg（OH）2、KCl
C、MgCl2、KNO3、K2SO4
D、AgNO3、KCl、MgSO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）在分液漏斗中用一種有機(jī)溶劑提取水溶液里的某物質(zhì)時(shí)，靜置分層后，如果不知道哪一層液體是“水層”，試設(shè)計(jì)一種簡(jiǎn)便的判斷方法．
答：
 
．
（2）12.4gNa2X含0.4mol Na+，Na2X的摩爾質(zhì)量為
 
，其相對(duì)分子質(zhì)量為
 
，X的相對(duì)原子質(zhì)量為
 
，該物質(zhì)的化學(xué)式為
 
．
（3）原子總數(shù)為6mol的水的物質(zhì)的量為
 
mol，其中氧原子有
 
mol，與水所含的氧原子數(shù)相等的O2分子的物質(zhì)的量為
 
mol．
（4）某狀況下VL氨氣（此時(shí)氣體摩爾體積為Vm）溶解在1L水中（水的密度近似為1g/mL），所得溶液的密度為p g/mL，則該氨水的物質(zhì)的量濃度可表示為
 
mol/L；
（5）由硫酸鉀、硫酸鐵和硫酸組成的混合溶液，其中c（H+）=0.1mol/L，c（Fe3+）=0.3mol/L，c（SO42-）=0.6mol/L，則c（K+）為
 
mol/L；
（6）相同物質(zhì)的量濃度的氯化鈉、氯化鎂、氯化鋁溶液，分別與過(guò)量的硝酸銀溶液反應(yīng)，當(dāng)生成沉淀的質(zhì)量之比為3：2：1時(shí)，消耗三種鹽溶液的體積比為
 
；
（7）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體6.72L，質(zhì)量為12g．此混合氣體中CO和CO2物質(zhì)的量之比為
 
，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是
 
，相對(duì)氫氣的密度是
 
．
（8）V mL硫酸鐵溶液中含F(xiàn)e3+的質(zhì)量為m g，取V/4mL 溶液稀釋到2V mL，則稀釋后溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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