【題目】為提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），選用的除雜試劑或分離方法不正確的（ ）

物質(zhì)

試劑

分離方法

A

乙烷（乙烯）

溴水

洗氣

B

苯甲酸（可溶性雜質(zhì)）

水

重結晶

C

乙醇（水）

生石灰

蒸餾

D

溴苯（Br2）

CCl4

萃取分液

A. AB. BC. CD. D

【答案】D

【解析】

A.乙烷與溴水不反應，而乙烯可以與溴水發(fā)生加成反應，洗氣可進行除雜分離，故A不符合題意；

B.苯甲酸在水中的溶解度不大，則選重結晶可分離出去可溶性雜質(zhì)，故B不符合題意；

C.水可與生石灰反應而被消耗生成熟石灰，而乙醇不能，然后再進行蒸餾分離出乙醇，故C不符合題意；

D.溴苯、Br2均可溶于CCl4，不能進行萃取分離除雜，可加入NaOH溶液再進行分液，故D符合題意；答案為D。

練習冊系列答案
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（1）試劑1最好選用________________。

a．Fe2O3 b．CaCO3 C．CuO

（2）加入Na2CO3沉淀前須除去Fe3+，否則Fe2(SO4)3會與Na2CO3反應，產(chǎn)生一種氣體，同時生成NaFe3(OH)6(SO4)2沉淀，影響產(chǎn)品質(zhì)量，寫出該反應的化學方程式______________________。

（3）加入Na2CO3沉淀時，反應液pH對產(chǎn)品中SO42-的含量以及反應液中Cu2+沉淀效率的影響如下圖所示，第二次沉淀時溶液pH最好控制在___________________________。

（4）所制得的堿式碳酸銅的組成可表示為：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O，要測定其組成，甲同學設計的實驗方案中需要如下五個步驟：①稱取12.0克的樣品；②高溫分解；③測出生成CO2的質(zhì)量為2.2克；④測出生成水蒸氣的質(zhì)量為1.8克；⑤稱量生成CuO的質(zhì)量為8.0克。而乙同學認為除步驟②外，實驗只需測定四個量中的部分數(shù)據(jù)即可，則合理的組合為______________（填序號，寫一組即可）。根據(jù)你的選擇，計算出堿式碳酸銅的組成，寫出計算過程。____________________________。

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