Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

• A、1mol Na₂O₂與足量的水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A
• B、7.1g Cl₂完全參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.2N_A
• C、常溫常壓下，0.56L甲烷中含有的共價鍵數(shù)為0.1N_A
• D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的CO₂和O₂組成的混合物中，含氧原子數(shù)為2N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．過氧化鈉中氧元素的化合價為-1價，1mol過氧化鈉與足量水反應(yīng)生成0.5mol氧氣，據(jù)此計算出轉(zhuǎn)移的電子數(shù)；
B．氯氣與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)中，氯氣既是氧化劑也是還原劑，0.1mol氯氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.1mol電子；
C．常溫常壓下，不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算甲烷的物質(zhì)的量；
D．二氧化碳和氧氣中都含有2個氧原子，標(biāo)況下22.4L混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，含有2mol氧原子．

解答： 解：A．1mol過氧化鈉與足量水反應(yīng)生成0.5mol氧氣，過氧化鈉中氧元素化合價為-1價，則轉(zhuǎn)移的電子為1mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A，故A錯誤；
B．7.1g氯氣的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol氯氣與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)中，完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.1mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1N_A，故B錯誤；
C．不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)況下氣體摩爾體積計算0.56L甲烷的物質(zhì)的量，故C錯誤；
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，1molCO₂和O₂組成的混合物中含有2mol氧原子，含氧原子數(shù)為2N_A，故D正確；
故選D．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，熟練掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，選項A為易錯點，注意過氧化鈉中氧元素的化合價為-1價．