已知Zn（s）＋H2SO4（aq）=ZnSO4（aq）＋H2（g）　ΔH<0；則下列敘述不正確的是（　�。�

A．該反應(yīng)的ΔH值與反應(yīng)物用量無關(guān)

B．該反應(yīng)的化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為電能

C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

D．該反應(yīng)中反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂放出能量，生成物化學(xué)鍵形成吸收能量

 

D

【解析】焓變的單位是kJ/mol，指按照熱化學(xué)方程式的化學(xué)計量數(shù)進行每摩爾反應(yīng)，而與反應(yīng)實際反應(yīng)物的用量無關(guān)，A項正確；該反應(yīng)是自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)（有電子轉(zhuǎn)移），且為放熱反應(yīng)，故該反應(yīng)的能量可以轉(zhuǎn)化為電能，B項正確；該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，C項正確；斷裂化學(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵放出能量，D項錯誤。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)指導(dǎo)沖關(guān) 第12練物質(zhì)制備方案的設(shè)計與評價練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

工業(yè)制得的氮化鋁(AlN)產(chǎn)品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等雜質(zhì)。某同學(xué)設(shè)計了如下實驗分別測定氮化鋁(AlN)樣品中AlN和Al4C3的質(zhì)量分數(shù)(忽略NH3在強堿性溶液中的溶解)。

(1)實驗原理

①Al4C3與硫酸反應(yīng)可生成CH4；

②AlN溶于強酸產(chǎn)生銨鹽，溶于強堿生成氨氣，請寫出AlN與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________________。

(2)實驗裝置(如圖所示)

 

(3)實驗過程

①連接實驗裝置，檢驗裝置的氣密性。稱得D裝置的質(zhì)量為y g，滴定管的讀數(shù)為a mL。

②稱取x g AlN樣品置于錐形瓶中；塞好膠塞，關(guān)閉活塞_____________，打開活塞______________，通過分液漏斗加入稀硫酸，與錐形瓶內(nèi)物質(zhì)充分反應(yīng)。

③待反應(yīng)進行完全后，關(guān)閉活塞_____________，打開活塞_____________，通過分液漏斗加入過量____________(填化學(xué)式)，與燒瓶內(nèi)物質(zhì)充分反應(yīng)。

④__________________(填入該步應(yīng)進行的操作)。

⑤記錄滴定管的讀數(shù)為b mL，稱得D裝置的質(zhì)量為z g，

(4)數(shù)據(jù)分析

①AlN的質(zhì)量分數(shù)為___________________。

②若讀取滴定管中氣體的體積時，液面左高右低，則所測氣體的體積_________________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

③Al4C3的質(zhì)量分數(shù)為________。(該實驗條件下的氣體摩爾體積為Vm)。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)指導(dǎo)預(yù)測押題練習(xí)卷（二） （解析版） 題型：實驗題

單質(zhì)銅及其化合物一般都具有特殊的顏色，如

Cu

Cu2O

CuO

Cu（OH）2

CuSO4·5H2O

紅色（或紫紅色）

紅色（或磚紅色）

黑色

藍色

藍色

 

某學(xué)校學(xué)習(xí)小組甲為檢測實驗室用H2還原CuO所得紅色固體中是否含有Cu2O，進行了認真的研究。

Ⅰ.查閱資料得出下列信息：

①Cu2O屬于堿性氧化物；

②高溫灼燒CuO生成Cu2O；

③Cu2O在酸性條件下能發(fā)生反應(yīng)：Cu2O＋2H＋=Cu＋Cu2＋＋H2O。

Ⅱ.設(shè)計實驗方案：

方案1：取該紅色固體溶于足量的稀硝酸中，觀察溶液顏色變化。

方案2：取該紅色固體溶于足量的稀硫酸中，觀察溶液是否呈藍色。

方案3：稱得干燥坩堝的質(zhì)量為a g，取紅色固體置于坩堝中稱得總質(zhì)量為b g，在空氣中高溫灼燒至質(zhì)量恒定，稱得最后總質(zhì)量為c g。

（1）寫出Cu2O與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________。

（2）請你評價方案1和方案2的合理性，并簡述理由：

方案1：_______________________。

方案2：_______________________。

（3）方案3中，若確認紅色固體中含有Cu2O，則a、b、c的關(guān)系為________，在該實驗方案中最少應(yīng)進行________次稱量。

Ⅲ.學(xué)習(xí)小組乙設(shè)計了新的探究方案，擬根據(jù)干燥管中無水硫酸銅是否變藍判斷紅色固體中是否含有Cu2O，裝置如圖所示。

（4）該探究方案中檢驗氣體發(fā)生裝置氣密性的方法為________（說明操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論）。

（5）為確保探究的科學(xué)、合理和安全，你認為實驗中還應(yīng)采取的措施有____（填序號）。

A．在氫氣發(fā)生裝置與硬質(zhì)玻璃管之間增加一個干燥裝置

B．加熱前先排盡裝置中的空氣

C．在盛有無水硫酸銅的干燥管后再連接一個裝有堿石灰的干燥管

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)指導(dǎo)預(yù)測押題練習(xí)卷（三） （解析版） 題型：選擇題

某溫度下，體積和pH都相同的鹽酸和氯化銨溶液加水稀釋時的pH變化曲線如圖，下列判斷正確的是（　�。�

A．a、c兩點溶液的導(dǎo)電能力相同

B．b點溶液中c（H＋）＋c（NH3·H2O）＝c（OH－）

C．用等濃度NaOH溶液和等體積b、c處溶液反應(yīng)，消耗NaOH溶液體積Vb＝Vc

D．a、b、c三點溶液水的電離程度a>b>c

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)指導(dǎo)預(yù)測押題練習(xí)卷（一） （解析版） 題型：填空題

高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應(yīng)為：Fe2O3（s）＋3CO（g）??2Fe（s）＋3CO2（g）

ΔH＝a kJ·mol－1。

（1）已知：①Fe2O3（s）＋3C（s，石墨）=2Fe（s）＋3CO（g）

ΔH1＝＋489.0 kJ·mol－1；

②C（s，石墨）＋CO2（g）=2CO（g）　ΔH2＝＋172.5 kJ·mol－1。則a＝________。

（2）冶煉鐵反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K＝________，溫度升高后，K值________（填“增大”、“不變”或“減小”）。

（3）在T ℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝64，在2 L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質(zhì)，反應(yīng)經(jīng)過一段時間后達到平衡。

 

Fe2O3

CO

Fe

CO2

甲/mol

1.0

1.0

1.0

1.0

乙/mol

1.0

2.0

1.0

1.0

 

①甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為________。

②下列說法正確的是________（填字母）。

a．若容器內(nèi)氣體密度恒定時，標(biāo)志反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

b．增加Fe2O3的量，可以提高CO的轉(zhuǎn)化率

c．甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率大于乙的平衡轉(zhuǎn)化率

d．甲、乙容器中，CO的平衡濃度之比為2∶3

（4）采取一定措施可防止鋼鐵腐蝕。下列裝置中的燒杯里均盛有等濃度、等體積的NaCl溶液。

①在a、b、c裝置中能保護鐵的是________（填字母）。

②若用d裝置保護鐵，X極的電極材料應(yīng)是________（填名稱）。

（5）25 ℃時有關(guān)物質(zhì)的溶度積如下：Ksp[Mg（OH）2]＝5.61×10－12，Ksp[Fe（OH）3]＝2.64×10－39。25 ℃時，向含有Mg2＋、Fe3＋的溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)兩種沉淀共存且溶液的pH＝8時，c（Mg2＋）∶c（Fe3＋）＝________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題滾動練4 化學(xué)實驗練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

研究碳及其化合物的綜合利用對促進低碳社會的構(gòu)建具有重要的意義。請運用相關(guān)知識研究碳及其化合物的性質(zhì)。

（1）近年來，我國儲氫納米碳管研究取得重大進展，用電弧法合成的碳納米管中常伴有大量碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種碳納米顆�？捎醚趸瘹饣ㄌ峒�，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______C＋________K2Cr2O7＋________——________CO2↑＋________K2SO4＋________Cr2（SO4）3＋________H2O。

①完成并配平上述化學(xué)方程式。

②在上述化學(xué)方程式上標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目。

（2）高溫時，用CO還原MgSO4可制備高純MgO。

①750℃時，測得氣體中含等物質(zhì)的量SO2和SO3，此時反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________________________________。

②由MgO可制成“鎂－次氯酸鹽”燃料電池，其裝置示意圖如圖（a）所示，該電池反應(yīng)的離子方程式為________________________________________。

（a）　　　　 �。�b）　　　　　（c）

（3）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為CO2（g）＋3H2（g） CH3OH（g）＋H2O（g）　ΔH。

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K＝________。

②取五份等體積CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1∶3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時間后，測得甲醇的體積分數(shù)φ（CH3OH）與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖（b）所示，則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇反應(yīng)的ΔH________（填“＞”“＜”或“＝”）0。

③在兩種不同條件下發(fā)生反應(yīng)，測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間變化如圖（c）所示，曲線Ⅰ、Ⅱ對應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ________KⅡ（填“＞”“＜”或“＝”）。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題滾動練4 化學(xué)實驗練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)的除雜方法中，合理的是（　�。�

①C2H6中混有的C2H4，可以將混合氣體先通過溴水，然后用堿石灰干燥

②K2CO3中混有的少量NaHCO3，可以用加熱的方法除去

③乙烯中混有的SO2氣體可以通過酸性高錳酸鉀溶液除去

④金屬銅中含有的少量銀和鋅可以通過電解精煉的方法除去

⑤H2S中混有的水蒸氣用濃硫酸干燥即可

A．①④ B．②③ C．①⑤ D．④⑤

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題滾動練3 元素及其化合物練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列化學(xué)物質(zhì)在實際生產(chǎn)生活和科技等方面的應(yīng)用不正確的是（　　）

A．測定NaOH熔點時，可以將NaOH放入石英坩堝中高溫加熱

B．石英砂可以用于制取高純度的硅，硅是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料

C．因為氨易液化，液氨在汽化時會吸收大量的熱量，所以液氨可作制冷劑

D．硫酸和硝酸都是重要的工業(yè)原料，工業(yè)上可用于制化肥、農(nóng)藥和炸藥

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后訓(xùn)練專題練習(xí)卷二（解析版） 題型：選擇題

近年來，全球氣候變暖給人類的生存和發(fā)展帶來了嚴峻的挑戰(zhàn)，在此背景下，“新能源”、“低碳”、“節(jié)能減排”、“吃干榨盡”等概念愈來愈受到人們的重視。下列有關(guān)說法不正確的是（ ）

A．太陽能、地?zé)崮�、生物質(zhì)能和核聚變能均屬于“新能源”

B．“低碳”是指采用含碳量低的烴類作為燃料

C．下圖甲烷經(jīng)一氯甲烷生成低碳烯烴的途徑體現(xiàn)了“節(jié)能減排”思想

D．讓煤變成合成氣，把煤“吃干榨盡”，實現(xiàn)了煤的清潔、高效利用

 

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