鈦(Ti)是一種活潑的金屬，其作為金屬材料，具有密度小，熔點高，可塑性強，機械強度高，親生物性好等優(yōu)良的性能，有“未來金屬”之稱．工業(yè)上常用硫酸分解鈦鐵礦石(FeTiO3)的方法來制取二氧化鈦，再由二氧化鈦制金屬鈦，主要有以下五個反應(yīng)：

①FeTiO3＋2H2SO4＝TiOSO4＋FeSO4＋2H2O；②TiOSO4＋2H2O＝H2TiO3↓＋H2SO4；③H2TiO3TiO2＋H2O；④TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4↑＋2CO↑；⑤TiCl4＋2Mg＝2MgCl2＋Ti

(1)

針對以上五個化學(xué)反應(yīng)，下列敘述錯誤的是

[　　]

A．

反應(yīng)①是非氧化還原反應(yīng)

B．

反應(yīng)②生成了兩種酸

C．

反應(yīng)④中的TiO2是氧化劑

D．

反應(yīng)⑤表現(xiàn)了金屬鎂比金屬鈦還原性強

(2)

鈦具有很強的耐腐蝕性，以下對其原因的分析中正確的是

[　　]

A．

鈦是像金、鉑一樣不活潑的金屬

B．

金屬鈦的表面易形成致密氧化膜

C．

鈦與氧氣、酸等腐蝕劑不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

答案：1．C;2．B;
解析：

考慮是否氧化考慮化合價．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2010?棗莊一模）鹵素單質(zhì)的性質(zhì)活潑，鹵素的化合物應(yīng)用廣泛，研究鹵素單質(zhì)及其化合物具有重要意義．
（1）氯元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
．
（2）二氧化氯（ClO2）是一種廣泛用于水處理消毒劑，與Cl2相比，ClO2不但具有更顯著的殺菌能力，而且不會產(chǎn)生對人體有害的有機氯化物．制備ClO2的方法有以下兩種：
2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O…①
2NaClO2+H2O2+H2SO4=2C1O2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O  …②
你認為哪種方法最佳
②
②
（填序號），理由是
ClO2中混有O2，不會產(chǎn)生對人體有害的物質(zhì)
ClO2中混有O2，不會產(chǎn)生對人體有害的物質(zhì)
．
（3）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取燒堿和氯氣，請寫出反應(yīng)的離子方程式
2C1-+2H2O
 通電 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
2C1-+2H2O
 通電 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
．
（4）碘鎢燈具有比白熾燈壽命長且環(huán)保節(jié)能的特點．一定溫度下，燈泡內(nèi)封存的少量碘與使用過程中沉積在管壁上的鎢可以發(fā)生反應(yīng)：W（s）+I2（g）WI2（g）．為模擬上述反應(yīng)，準確稱取0.508g碘、0.736g金屬鎢置于50.0mL
的密閉容器中，加熱使其反應(yīng)．如圖是WI2（g）的物質(zhì)的量隨時間變化關(guān)系圖象，其中曲線I（0～t2時間段）的反應(yīng)溫度為T1，曲線II（從t2開始）的反應(yīng)溫度為T2，且T2＞T1．則：
①該反應(yīng)的△H
小于
小于
0（填“大于”或“等于”或“小于”）
②從反應(yīng)開始到t1時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（I2）=
0.036
t1
mol?L-1?min-1
0.036
t1
mol?L-1?min-1
．
③下列說法中不正確的是
A
A
（填序號）．
A．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式是K=
[WI2]
[W][I2]

B．燈絲附近溫度越高，燈絲附近區(qū)域WI2越易變?yōu)閃而重新沉積到燈絲上
C．利用該反應(yīng)原理可以提純鎢
（5）25℃時，向5mL含有KCl和KI濃度均為0.1mol/L的混合液中，滴加6mL0.1mol/L的AgNO3溶液，先生成的沉淀是
AgI
AgI
，溶液中離子濃度由大到小的順序是
c（K+）＞c（NO-3）＞c（Cl-）＞c（Ag+）＞c（I-）
c（K+）＞c（NO-3）＞c（Cl-）＞c（Ag+）＞c（I-）
[不考慮H+和OH-．25℃時KSP（AgCl）=1.8×10-10、KSP（AgI）=8.3×10-17]．
（6）Mg常用作提純Ti的試劑，已知：
①Mg（s）+Cl2（g）=MgCl2（s）△H=-641kJ/mol
②Ti（s）+2Cl2（g）=TiCl4（l）△H=-770kJ/mol
請寫出Mg與液態(tài)TiCl4反應(yīng)提純鈦的熱化學(xué)方程式
2Mg（s）+TiCl4（1）=2MgCl2（s）+Ti（s）△H=-512kJ?mol-1
2Mg（s）+TiCl4（1）=2MgCl2（s）+Ti（s）△H=-512kJ?mol-1
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：高一化學(xué)　第四章　化學(xué)與自然資源的開發(fā)利用　單元質(zhì)量評估(四)(教師卷)(人教版必修2) 題型：022

鈦(Ti)是一種活潑的金屬，其作為金屬材料，具有密度小、熔點高、可塑性強、機械強度高、親生物性好等優(yōu)良的性能，有“未來金屬”之稱．工業(yè)上常用硫酸分解鈦鐵礦石(FeTiO3)的方法來制取二氧化鈦(TiO2)，再由二氧化鈦制金屬鈦，主要有以下五個反應(yīng)：

①FeTiO3＋2H2SO4TiOSO4＋FeSO4＋2H2O；

②TiOSO4＋2H2OH2TiO3↓＋H2SO4；

③H2TiO3TiO2＋H2O；

④TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4↑＋2CO↑；

⑤TiCl4＋2Mg2MgCl2＋Ti．

(1)

針對以上五個化學(xué)反應(yīng)，下列敘述錯誤的是

[　　]

A．

反應(yīng)①是非氧化還原反應(yīng)

B．

反應(yīng)②生成了兩種酸

C．

反應(yīng)④中的TiO2是氧化劑

D．

反應(yīng)⑤表現(xiàn)了金屬鎂比金屬鈦還原性強

(2)

鈦具有很強的耐腐蝕性，以下對其原因的分析中正確的是________(填寫代號)．

①鈦是像金、鉑一樣不活潑的金屬

②金屬鈦的表面易形成致密的氧化膜

③鈦與氧氣、酸等腐蝕劑不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（14分）

鹵素單質(zhì)的性質(zhì)活潑，鹵素的化合物應(yīng)用廣泛，研究鹵素單質(zhì)及其化合物具有重要意義。

  （1）在光照條件下，氯氣和氫氣反應(yīng)過程如下：

        ①Cl2→Cl+Cl    ②Cl+H2→HCl+H   ③H+Cl2→HCl+Cl

       反應(yīng)②中被破壞的化學(xué)鍵是——，氯元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為——。。

  （2）二氧化氯（ClO2）是一種廣泛用于水處理消毒劑，與Cl2相比，ClO2不但具有更顯著的殺菌能力，而且不會產(chǎn)生對人體有害的有機氯化物。制備ClO2的方法有以下兩種：

2NaClO3+4HCl===2ClO2↑+Cl2+2NaCl+2H2O…………………………①

2NaClO2+H2O2+H2SO4===2C1O2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O  …………………②

你認為哪種方法最佳        （填序號），理由是              。

  （3）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取燒堿和氯氣，請寫出反應(yīng)的離子方程式

                                            。

  （4）碘鎢燈具有比白熾燈壽命長且環(huán)保節(jié)能的特點。一定溫度下，燈泡內(nèi)封存的少量碘與使用過程中沉積在管壁上的鎢可以發(fā)生反應(yīng)：W(s)+I2(g)WI2(g)。為模擬上述反應(yīng)，準確稱取0.508g碘、0.736g金屬鎢置于50.0mL的密閉容器中，加熱使其反應(yīng)。如圖是WI2（g）的物質(zhì)的量隨時間變化關(guān)系圖象，其中曲線I（0~t­2時間段）的反應(yīng)溫度為T1，曲線II（從t2開始）的反應(yīng)溫度為T2，且T2>T1。則：①該反應(yīng)的△H     0（填“大于”

或“等于”或“小于”）

②從反應(yīng)開始到t1時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率

v(I2)=       。

③下列說法中不正確的是    （填序號）。

     A．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式是

         B．燈絲附近溫度越高，燈絲附近區(qū)域WI2越易變?yōu)閃而重新沉積到燈絲上

C．利用該反應(yīng)原理可以提純鎢

   （5）25℃時，向5mL含有KCl和KI濃度均為0.1mol/L的混合液中，滴加6mL0.1mol/L的AgNO3溶液，先生成的沉淀是         ，溶液中離子濃度由大到小的順序是       [不考慮H+和OH-。25℃時KSP（AgCl）=1.8×10-10、KSP（AgI）=8.3×10-17]。

  

  （6）Mg常用作提純Ti的試劑，已知：

①Mg（s）+Cl（g）==MgCl2（s）△H=—641kJ/mol

②Ti(s)+2Cl2(g)===TiCl2(l) △H=—770kJ/mol

請寫出Mg與液態(tài)TiCl4反應(yīng)提純鈦的熱化學(xué)方程式             。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：同步題 題型：填空題

鈦(Ti)是一種活潑的金屬，其作為金屬材料，具有密度小，熔點高，可塑性強、機械強度高、親生物性能好等優(yōu)良的性能，有“未來金屬”之稱。工業(yè)上常用硫酸分解鈦鐵礦石 (FeTiO3)的方法來制取二氧化鈦，再用二氧化鈦制取金屬鈦，主要有以下五個反應(yīng)：
①FeTiO3+2H2SO4=TiOSO4+FeSO4+2H2O;
②TiOSO4+2H2O=H2TiO3↓+H2SO4;
③H2TiO3TiO2+H2O；
④TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO;
⑤TiCl4+2MgTi+2MgCl2。
(1)針對以上五個反應(yīng)，下列敘述錯誤的是____（填序號）。
A．反應(yīng)①是非氧化還原反應(yīng)
B．反應(yīng)②生成了兩種酸
C．反應(yīng)④中的TiO2是氧化劑
D．反應(yīng)⑤表現(xiàn)了金屬鎂比金屬鈦的還原性強
(2)鈦具有很強的耐腐蝕性，以下對其原因的分析中正確的是____（填序號）。
A．鈦是像金、鉑一樣的不活潑金屬
B．金屬鈦的表面易形成致密的氧化膜
C．鈦與氧氣、酸等腐蝕劑不反應(yīng)
D．鈦有很高的強度

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案