9．下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中，一般情況下不能相互接觸的是（　　）
A．用膠頭滴管向試管滴液體時(shí)，滴管尖端與試管內(nèi)壁
B．過濾操作中，漏斗頸與燒杯內(nèi)壁
C．分液操作中，分液漏斗頸與燒杯內(nèi)壁
D．過濾操作中，玻璃棒與三層濾紙

分析 A．膠頭滴管向試管滴液體時(shí)，懸空正放；
B．過濾時(shí)，遵循一貼二低三靠；
C．分液時(shí)，分液漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁，防止液體飛濺；
D．過濾時(shí)，玻璃棒靠在三層濾液一側(cè)，濾紙不易搗破．

解答 解：A．膠頭滴管向試管滴液體時(shí)，懸空正放，則滴管尖端與試管內(nèi)壁不能相互接觸，防止試劑污染或減少，故A選；
B．過濾時(shí)，遵循一貼二低三靠，則漏斗頸與燒杯內(nèi)壁相互接觸，故B不選；
C．分液時(shí)，分液漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁，防止液體飛濺，則分液漏斗頸與燒杯內(nèi)壁相互接觸，故C不選；
D．過濾時(shí)，玻璃棒靠在三層濾液一側(cè)，濾紙不易搗破，則玻璃棒與三層濾紙相互接觸，故D不選；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握實(shí)驗(yàn)基本操作和實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意�?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．已知：（1）H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
（2）$\frac{1}{2}$N2 （g）+O2（g）═NO2（g）△H=+33.9kJ/mol
（3）$\frac{1}{2}$N2 （g）+$\frac{3}{2}$H2（g）═NH3（g）△H=-46.0kJ/mol
計(jì)算NH3（g）燃燒生成NO2（g）和H2O（g）的燃燒熱（　　）
A．282.8 kJ/molB．-282.8 kJ/molC．848.4kJ/molD．-848.4 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．在含有I-且能使石蕊試液變紅的溶液中能大量共存的離子組為（　�。�
A．Fe3+、Na+、Br-B．NH4+、Na+、AlO2-C．Ba2+、Al3+、Cl-D．K+、MnO4-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．現(xiàn)有以下儀器：燒杯、鐵架臺(tái)（帶鐵夾和鐵圈）、酒精燈、玻璃棒、分液漏斗、蒸發(fā)皿、蒸餾燒瓶、導(dǎo)管、量筒、500mL容量瓶，根據(jù)這些儀器，下列實(shí)驗(yàn)可以進(jìn)行的是（　　）
A．制取蒸餾水B．配置500 mL 0.5 mol/L NaCl溶液
C．除去CaCO3中混有的少量NaClD．分離食鹽水和CCl4的混合液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　�。�
A．22.4 L O2中一定含有6.02×1023個(gè)氧分子
B．將80 g NaOH 溶于1L 水中，所得溶液中NaOH 的物質(zhì)的量濃度為2mol/L
C．18 g 水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4 L
D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，20 ml NH3與60 ml O2所含的分子數(shù)之比為1：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛的應(yīng)用．如圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連．請(qǐng)回答以下問題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是NaOH溶液，
①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑；
②Y電極上的電極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑；
③總的電解化學(xué)方程式為2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑；
④電解后溶液PH的變化為變大．（變大、不變或變�。�
（2）如果用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則：
①X電極的材料是純銅，電極反應(yīng)是Cu2++2e-=Cu．
②Y電極的材料是粗銅，電極反應(yīng)是Cu-2e-=Cu2+．（說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．觀察實(shí)驗(yàn)：取3mL FeCl2溶液于試管中，用長(zhǎng)滴管吸取3mL NaOH溶液，將長(zhǎng)滴管尖嘴部分插入FeCl2溶液的底部后，快速擠出NaOH溶液，觀察試管里的變化，現(xiàn)象：生成白色沉淀；離子方程式為Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓．然后將上述溶液倒入表面皿，與空氣充分接觸，觀察現(xiàn)象：白色絮狀沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，化學(xué)方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，該反應(yīng)類型為化合反應(yīng)．
氫氧化鐵的形成：取少量FeC13溶液于試管中，滴入NaOH溶液，現(xiàn)象紅褐色沉淀，離子方程式為Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓．
得出結(jié)論：氫氧化亞鐵與氫氧化鐵的穩(wěn)定性比較Fe（OH）3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

18．如圖物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A是黃綠色氣體，B、C、D、E各含有同種元素（部分反應(yīng)條件及生成物已略去）

（1）請(qǐng)寫出B和E的化學(xué)式：BHClO，ENaClO．
（2）請(qǐng)寫出①②③反應(yīng)的化學(xué)方程式：①Cl2+H2O=HCl+HClO；②2HClO $\frac{\underline{\;光照\(chéng);}}{\;}$2HCl+O2↑；③Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

3．已知X、Y、Z、W四種元素分布在元素周期表中的三個(gè)不同短周期元素里，且原子序數(shù)依次增大．X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素．W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和．Y的氫化物分子中有3個(gè)共價(jià)鍵．Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．試推斷：
（1）X、Y的元素符號(hào)：XH、YN；
（2）W在元素周期表中的位置是第三周期ⅠA族；
（3）由X、Y、Z所形成的離子化合物的化學(xué)式是NH4NO3，它與W的最高價(jià)氧化物的水化物的溶液反應(yīng)時(shí)的離子方程式是NH4++OH-=NH3•H2O．

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