14．電解質(zhì)電離要吸收能量，用50mL0.1mol•L-1的鹽酸分別與60mL0.1mol•L-1NaOH溶液、60mL0.1mol•L-1氨水充分反應(yīng)，放出熱量（　�。�
A．相等B．前者大于后者C．后者大于前者D．無(wú)法判斷

分析 一水合氨為弱堿，電離過程為吸熱過程，所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量偏小．

解答 解：中和熱是稀強(qiáng)酸和稀強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱，一水合氨為弱堿，電離過程為吸熱過程，反應(yīng)放出的熱量小于中和熱數(shù)值，所以鹽酸分別與60mL0.1mol•L-1NaOH溶液、60mL0.1mol•L-1氨水充分反應(yīng)，放出熱量前者大于后者，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查中和熱與電解質(zhì)的類別間的關(guān)系，注意理解中和熱的概念以及電解質(zhì)電離要吸收能量，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)離子的檢驗(yàn)及結(jié)論正確的是（　�。�
A．用潔凈的鉑絲蘸取少量溶液在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色，說明溶液中含有K+
B．向某無(wú)色溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀出現(xiàn)，說明該溶液中一定含有SO42-
C．向某溶液中加AgNO3溶液和稀鹽酸，有白色沉淀出現(xiàn)，說明該溶液中一定含有Cl-
D．向某溶液中加NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說明該溶液中一定含有NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列做法不符合綠色化學(xué)思想的是（　�。�
A．開發(fā)氫能替代化石燃料
B．工業(yè)含氮廢水經(jīng)處理達(dá)標(biāo)后排放
C．農(nóng)作物秸稈等露天焚燒制肥料
D．金屬、塑料、玻璃、紙類等制品應(yīng)分類回收處理

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．含硅元素的化合物廣泛存在于自然界中，與其他礦物共同構(gòu)成巖石．晶體硅（熔點(diǎn) 1410℃）用途廣泛，制取與提純方法有多種．
（1）煉鋼開始和結(jié)束階段都可能發(fā)生反應(yīng)：Si+2FeO$\stackrel{高溫}{→}$2Fe+SiO2，其目的是CD．
A．得到副產(chǎn)品硅酸鹽水泥  B．制取SiO2，提升鋼的硬度
C．除去生鐵中過多的Si雜質(zhì) D．除過量FeO，防止鋼變脆
（2）一種由粗硅制純硅過程如下：Si（粗）$→_{460℃}^{Cl_{2}}$ SiCl4$\stackrel{蒸餾}{→}$ SiCl4（純）$→_{1100℃}^{H_{2}}$ Si（純），在上述由SiCl4制純硅的反應(yīng)中，測(cè)得每生成 1.12kg純硅需吸收a kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：SiCl4（g）+2H2（g）→Si（s）+4HCl（g）△H=-0.025akJ/mol．
對(duì)于鈉的鹵化物（NaX）和硅的鹵化物（SiX4）下列敘述正確的是BC
A．NaX易水解　　　  
B．SiX4是共價(jià)化合物
C．NaX的熔點(diǎn)一般高于SiX4
D．SiF4晶體是由共價(jià)鍵形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)
（3）粗硅經(jīng)系列反應(yīng)可生成硅烷（SiH4），硅烷分解也可以生成高純硅．硅烷的熱穩(wěn)定性弱于甲烷，所以Si元素的非金屬性弱于C元素，用原子結(jié)構(gòu)解釋其原因：C和Si最外層電子數(shù)相同（或“是同主族元素”），C原子半徑小于Si（或“C原子電子層數(shù)少于Si”） Si元素的非金屬性弱于C元素，硅烷的熱穩(wěn)定性弱于甲烷．
（4）此外，還可以將粗硅轉(zhuǎn)化成三氯氫硅（SiHCl3），通過反應(yīng)：SiHCl3（g）+H2（g）?Si（s）+3HCl（g）制得高純硅．不同溫度下，SiHCl3的平衡轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)物的投料比（反應(yīng)初始時(shí)，各反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比）的變化關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是ac（填字母序號(hào)）．
a．該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度升高而增大
b．橫坐標(biāo)表示的投料比應(yīng)該是$\frac{n（SiHC{l}_{3}）}{n（{H}_{2}）}$
c．實(shí)際生產(chǎn)中為提高SiHCl3的利用率，可適當(dāng)降低壓強(qiáng)
（5）硅元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是H2SiO3．室溫下，0.1mol/L的硅酸鈉溶液和0.1mol/L的碳酸鈉溶液，堿性更強(qiáng)的是硅酸鈉，其原因是硅酸的Ka2小于碳酸的Ka2，硅酸鈉更易水解．
已知：H2SiO3：Ka1=2.0×10-10      Ka2=1.0×10 -12H2CO3：Ka1=4.3×10 -7  Ka2=5.6×10 -11．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．25℃時(shí)，向10mL 0.1mol•L-1 H2C2O4溶液中滴加等濃度的NaOH溶液，溶液的pH與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示．下列敘述不正確的是（　�。�
A．C點(diǎn)溶液中含有NaHC2O4和Na2C2O4
B．NaHC2O4溶液中水的電離程度比Na2C2O4溶液中小
C．B點(diǎn)，c （Na+）=2[c （H2C2O4）+c （HC2O4-）+c （C2O42-）]
D．D點(diǎn)，c （Na+）＞c （C2O42-）＞c （OH-）＞c （HC2O4-）＞c （H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．向NaClO溶液中通入過量SO2：ClO-+SO2+H2O═HClO+HSO3-
B．向AlCl3溶液中投入過量Na：Al3++4Na+2H2O═AlO2-+4Na++2H2↑
C．向FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
D．向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-完全沉淀：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

6．在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行下列操作時(shí)，其操作或記錄的數(shù)據(jù)正確的是（　�。�
A．用托盤天平稱取8.84g食鹽
B．用250mL容量瓶配制所需的220mL、0.1mol•L1的NaOH溶液
C．用量筒量取12.12mL的鹽酸
D．用0.02mol•L-1鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，消耗鹽酸21.00mL

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年重慶市高一上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某外控型食品保鮮劑以淀粉、二氧化硅（SiO2）為載體，吸附酒精制作而成。保鮮原理是酒精緩慢揮發(fā)，在食品周圍形成一定濃度的氣體保護(hù)層。下列說法錯(cuò)誤的是

A．酒精揮發(fā)時(shí)分子體積變大 B．起保鮮作用的物質(zhì)是酒精

C．該保鮮劑不能與明火接觸 D．SiO2中的Si的化合價(jià)為＋4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．酸性KMnO4溶液與草酸溶液（H2C2O4）溶液反應(yīng)．現(xiàn)用濃度為0.01mol/L酸性KMnO4溶液滴定未知濃度的草酸，請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
（2）配制標(biāo)準(zhǔn)溶液500.00ml，配制過程需用的儀器除托盤天平，藥匙，燒杯，玻璃棒外還需要500mL容量瓶、膠頭滴管
（3）用KMnO4滴定草酸溶液，需要選指示劑嗎？如需要?jiǎng)t填上指示劑名稱，若不需要填上“無(wú)”KMnO4溶液，在操作過程中左手旋轉(zhuǎn)滴定管的玻璃活塞，右手振蕩錐形瓶，終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象當(dāng)最后一滴KMnO4溶液滴入時(shí)，溶液為紫紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色
（4）記錄數(shù)據(jù)如下：
滴定次數(shù)待測(cè)溶液體積/mlKMnO4溶液體積/ml
滴定前刻度滴定后刻度
125.001.5023.70
225.001.0226.03
325.000.0024.99
則測(cè)出的草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為0.25mol•L-1
（5）下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定草酸濃度偏高的是AC
A．滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失
B．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)俯視刻度線
C．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管
D．滴定前盛放草酸溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥．

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同步練習(xí)冊(cè)答案